江西省上栗县2016届高三化学 第四章 第二节 富集在海水中的元素-氯能力达标练习题 新人教版必修1.doc

富集在海水中的元素-氯一、选择题1、制取氯水时，下列制备方法最合理的是()2、下列说法不正确的是()A氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%DNaCl对维持人体的生理功能有着重要作用3、2.4 g某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1 g，这种元素是()ANa BMg CFe DAl4、将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是()氯气有漂白性氯气与NaOH溶液反应氯气的水溶液呈酸性次氯酸有漂白性氯化钠有漂白性A BC D5、下列叙述中不正确的是()A“氯碱工业”通过电解饱和食盐水生产氯气和烧碱。B通常状况下，干燥的氯气能和Fe反应C纯净的H2在Cl2中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口呈现雾状；光照H2和Cl2的混合气体时，因迅速化合而爆炸D新制氯水具有漂白性，久置氯水最终变为稀盐酸6、下列叙述正确的是A新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色B加水稀释溶液，溶液中的所有离子浓度都减小C金属铝的生产是以Al2O3为原料，在熔融状态下进行电解DNaHCO3溶液中含有少量Na2CO3可以用澄清石灰水除去7、将适量的物质分别加到干燥的红色布条上，不能使其褪色的是（ ）A新制的氯水 B次氯酸钙溶液 C久置的氯水 D用盐酸酸化的次氯酸钠溶液8、如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是() 选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3与浓盐酸反应生成了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3是一种可溶性碱9、右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶盛的溶液是 ( )A.浓硫酸 B.饱和食盐水C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液10、下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（ ）a.观察物质的外观性质 b.实验和观察 c.解释及结论 d.预测物质的性质Abacd Babcd Cadbc Ddacb11、关于新制的氯水和久置的氯水，下列说法不正确的是（ ）A. 新制的氯水呈浅黄绿色，久置的氯水无色B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气12、下列无水氯化物中不能用氯气和该元素的单质直接化合制取的是（ ）。 AAlCl3 BCuCl2 CFeCl2 DHCl二、非选择题13、某学生用下图所示的方法研究物质的性质，其中气体A的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气。回答下列问题：(1)该项研究(实验)的主要目的是 (2)浓H2SO4的作用是 。与研究目的直接相关的实验现象是 (3)从物质性质的方面来看，这样的实验设计还存在安全隐患，表现是 。克服安全隐患的措施是（用化学方程式表示）： 。（4）若将剩余的氯气收集，测其在标准状况下的体积为11.2升，让其与氢气充分化合，该反应的方程式为 ；将生成的气体溶于水，配成500ml溶液，则该溶液中溶质的物质的量浓度为 。14、某研究性学习小组设计如图装置制取氯气并以氯气为原料进行实验（1）装置A烧瓶中发生反应的化学方程式为 ；（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ，装置C中浓硫酸的作用是 ；（3）实验时，先点燃A处的酒精灯，再点燃D处酒精灯，写出D中反应的化学方程式 ，写出E中反应的离子方程式 ；（4）若实验中用12molL1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol，试分析可能存在的原因是： ， 欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，则在装置气密性良好的前提下实验中应采取的措施是 15、某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时证明氯气的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（支撑用的铁架台省略），按要求回答问题（1）写出实验室制备氯气的离子方程式（2）图中滴加浓盐酸的装置名称装置B中盛放的试剂名称为，装置D和E中出现的不同现象说明的问题是（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确保最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为了确保实验结论的可靠性，乙同学提出在某两个装置之间再加一个装置你认为该装置中应放入（填写试剂或用品名称）（4）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式（5）该兴趣小组用100mL 12mol/L盐酸与 8.7gMnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得g漂白粉16、如图所示，气体a的主要成分是氯气，杂质是空气和水蒸气，回答下列问题：（1）该实验的现象是 （2）由以上现象得到的结论是 （3）该设计还存在事故隐患，请在D处虚线方框内画出处理事故隐患的措施图形（画在答题纸上）并标明所用试剂，处理过程中的离子方程式为 （4）若没有A装置，可能出现的现象是 ，结合方程式说明出现这种现象的原因是 参考答案1、解析：因为氯气是一种有毒的气体，所以将氯气通入水以后，必须再将氯气通过氢氧化钠溶液，这样多余的氯气就会被吸收，从而不会造成大气污染。答案：D2、A3、B4、B5、B 6、C 7、C 8、A9、B 10、C 11、C 12、C 解析氯气是强氧化剂，能够与大多数金属发生化合反应，对于有变价的金属元素与氯气发生反应通常生成较高价态的金属氯化物，所以铁和氯气反应的产物为氯化铁而不是氯化亚铁。13、(1)确定干燥的氯气无漂白性且氯气与水反应生成了有漂白性的物质（2分）(2)吸收气体A中的水蒸气（1分）B中的布条不褪色，C中的布条褪色（1分）(3) C12污染空气（1分） Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（2分） 点燃（4）H2+ Cl2=2HCl 2 molL-114、考点： 氯气的实验室制法；氯气的化学性质 专题： 实验题分析： （1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，注意稀盐酸和二氧化锰不反应；（2）根据氯化氢和氯气的性质分析选用除杂试剂；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体；（3）先生成氯气充满装置后再加热D处铁和氯气发生反应，氯气有强氧化性，能把二价铁离子氧化为三价铁离子，尾气吸收需要用氢氧化钠溶液吸收氯气；（4）反应过程中浓盐酸是易挥发性酸，随反应进行盐酸浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不能生成氯气；反应过程中尽可能减少反应为损失，缓慢加热减少氯化氢的挥发；解答： 解：（1）浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O ，注意稀盐酸和二氧化锰不反应故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O；（2）制取的氯气中混有氯化氢气体和水蒸气，氯化氢极易溶于水，氯气也能溶于水，所以不能用水除去氯化氢气体；氯气和 水反应生成盐酸和次氯酸，食盐水中含有氯离子，能抑制氯气的溶解，所以要想除去氯气中的氯化氢应饱和食盐水；浓硫酸常常干燥能和碱反应气体，故选浓硫酸故答案为：除去HCl；吸收水蒸气；（3）实验开始需要先生成氯气充满装置后，再加热D处铁和氯气发生反应，氯气有强氧化性，和铁反应生成氯化铁，反应的化学方程式为：2Fe+3Cl2=2FeCl3；尾气吸收需要用氢氧化钠溶液吸收氯气，反应的离子方程式为，Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；故答案为：A；D；2Fe+3Cl2=2FeCl3； Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O；（4）反应过程中浓盐酸是易挥发性酸，随反应进行盐酸浓度减小，稀盐酸和二氧化锰不能生成氯气；若实验中用12molL1浓盐酸10mL与足量的MnO2反应，生成Cl2的物质的量总是小于0.03mol，原因是HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应；欲使反应生成Cl2的物质的量最大程度的接近0.03mol，反应过程中尽可能减少反应为损失，缓慢加热减少氯化氢的挥发；故答案为：HCl挥发，浓盐酸变稀不再反应；慢慢滴加浓盐酸，缓缓加热；15、考点：氯气的实验室制法专题：实验题分析：（1）实验室用二氧化锰氧化浓盐酸来制备氯气，二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水；（2）依据装置图形写出仪器名称；实验室常用无水硫酸铜检验水的存在；氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；（3）G装置用来检验HCl气体，为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰；（4）漂白粉能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸具有不稳定性，见光易分解；（5）二氧化锰只能够与浓盐酸反应，与稀盐酸不反应解答：解：（1）二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（2）图中滴加浓盐酸的装置名称为分液漏斗，故答案为：分液漏斗；无水硫酸铜遇水生成蓝色的五水硫酸铜，实验室常用无水硫酸铜检验水的存在，故答案为：无水硫酸铜；干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色，说明氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，故答案为：氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；（3）氯气易溶于四氯化碳，可用来吸收氯气，排除氯气对氯化氢的干扰，故答案为：四氯化碳；（4）漂白粉在空气中长期放置失效的化学方程式：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO 2HCl+O2；故答案为：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO；2HClO 2HCl+O2；（5）8.7gMnO2的物质的量=0.1mol，根据方程式MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O可知，MnO2完全反应需要HCl的物质的量为0.4mol，小于0.1L12molL1=1.2mol，故二氧化锰完全反应，由方程式可知生成氯气0.1mol，由方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，0.1mol氯气完全反应生成0.05molCa（ClO）2和0.05molCaCl2，质量为0.05mol143g/mol=7.15g 0.05mol111g/mol=5.55g；7.15g+5.55g=12.7g；故答案为：12.7点评：本题以氯气的实验室制备为载体，考查了氯气的制备方法、氯气的性质及相关计算，明确反应的原理和氯气的性质是解题关键，注意漂白粉为氯化钙和次氯酸钙的混合物16、考点： 探究氯水、氯气的漂白作用 分析： （1）干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性；（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；（3）氯气有毒，必须进行尾气处理，可用NaOH溶液进行尾气处理，防止其造成空气污染，氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠、和水；（4）若没有A装置，气体中有水，可能两布条都褪色；氯气与水反应生成次氯酸解答： 解：（1）干燥的氯气通入B，不能使干燥的有色布条褪色，在通入湿润的有色布条，布条褪色，证明干燥氯气不具有漂白性，次氯酸具有漂白性，故答案为：干燥的有色布条不褪色，而湿润的有色布条褪色；（2）干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故答案为：氯气无漂