四川省资阳市雁江区2016届中考化学一模试卷（含解析）.doc

2016年四川省资阳市雁江区中考化学一模试卷一、选择题（本大题包括7小题，每小题3分，共21分每小题只有一个选项符合题意）1日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（）A利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水B二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀D化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染2下列说法中不正确的是（）A饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小B金属与酸反应后溶液的质量一定变大C置换反应前后一定有元素化合价发生改变D某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素3下列有关物质构成的说法不正确的是（）A物质可由分子、原子或离子构成B结构示意图为、的粒子，表示了同种元素不同的粒子C相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：mnD原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第A族4如图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是（）A变红，不变红B变红，不变红C、变红，、不变红D比先变红，、不变红5A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示下列分析正确的是（）At1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法6除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）A木炭粉（CuO）在空气中灼烧BKCl溶液（CaCl2）通入过量的CO2气体，过滤CNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的澄清石灰水，过滤DKNO3 晶体（NaCl）将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法7有关物质之间的部分转化关系如图所示其中“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系下列说法中正确的是（）A物质X是一种常见的有机化合物B图中的所有反应均不属于置换反应C向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D反应是一定有盐参加反应二、填空题（本大题包括6小题，共24分）8生活中处处有化学，化学与生活密切相关（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍你认为可涂厨房中的来止痒（2）奶奶家用铁锅做菜，铁锅的优点是可以补充人体所需微量的铁元素人体缺乏铁元素会引起（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有功能9每年3月22日是“世界水日”关于水的知识有下列问题，请按要求填空：（1）注意饮水安全，保证人体健康在天然水净化过程中，人们常用明矾作净水剂，其作用是（2）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式：，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为（3）化学实验中水常用来作溶剂某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl、X，其中X可能是Mg2+ Fe3+ OH CO32102015年末资阳开通高铁由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂高铁酸钠中铁元素的化合价为；下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为上述物质中没有出现的化合物种类是（填“氧化物”、或“酸”、或“碱”、或“盐”）（2）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式11金属材料与人类的生产和生活密切相关请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是（填字母）A铂金饰品 B铁锅 C铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液滤液中一定含有的溶质是（填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（填化学式）12空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是变化（填“物理”或“化学”）（2）写出步骤中发生反应的化学方程式（3）上述化学反应中属于化合反应的有个（4）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是（填字母）A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式13已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：（1）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）（2）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）（3）写出步骤中生成白色沉淀F的1个化学方程式：（4）在滤液G中肯定存在的阴离子是三、实验与探究题（本大题2小题，共10分）14下图是初中化学中的几个实验，根据下列示意图回答相关问题：（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的；（2）B实验中的错误是；（3）C实验玻璃棒的目的是；（4）图中a是（填“浓硫酸”或“水”）15镁与NH4Cl溶液反应，除生成一种盐外，还有气泡产生为确定气体的成分，进行下列实验探究：【假设猜想】气体可能是HCl、NH3、H2的一种或几种【查阅资料】NH3+HClNH4Cl 2NH3+H2SO4（NH4）SO42NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O【实验探究】（1）为了确定是否含有HCl，将气体通入酸化的溶液中，无沉淀生成，则该气体中无HCl（2）为了探究其它气体是否存在，又设计了如图实验装置：A中观察到，证明有NH3；B中玻璃管内观察到，证明有H2浓硫酸的作用是【实验结论】Mg与NH4Cl溶液反应生成盐、NH3和H2写出化学方程式【试验反思】综合以上信息和实验结论，有同学认为不需要单独检验HCl，就能证明HCl不存在请评价这种说法是否合理（填“是”或“否”），理由是四、计算题（本大题1小题，共5分）16实验室现有一瓶标签被腐蚀的稀盐酸，为测定该盐酸的溶质质量分数，某同学称取10.6g碳酸钠粉末，向其中逐滴滴加稀盐酸至恰好完全反应，称量反应后所得溶液的总质量为56.2g请计算：（1）生成二氧化碳的质量（2）该瓶盐酸的溶质质量分数2016年四川省资阳市雁江区中考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题包括7小题，每小题3分，共21分每小题只有一个选项符合题意）1日常生产、生活中化学无处不在，下列说法正确的是（）A利用活性炭的吸附性可以将硬水转化为软水B二氧化碳灭火器的灭火原理是隔绝空气和提高可燃物的着火点C在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，防止腐蚀D化学肥料有利于植物的生长，大量使用不会引起环境污染【考点】硬水与软水；金属锈蚀的条件及其防护；灭火的原理和方法；合理使用化肥、农药对保护环境的重要意义【专题】空气与水；金属与金属材料；常见的盐 化学肥料【分析】A根据活性炭的性质以及硬水软化的方法来分析；B根据灭火的原理来分析；C根据金属防锈的原理来分析；D根据过度使用化学肥料的害处来分析【解答】解：A活性炭能吸附水中的色素和异味，不能将硬水软化，加热煮沸可将硬水转化为软水，故错误；B二氧化碳灭火的原理是隔绝了氧气，而可燃物的着火点是无法改变的，故错误；C在金属表面除油或刷漆的目的是隔绝氧气和水蒸气，达到了防锈的目的，故正确；D大量使用化肥，会导致浪费，并且对环境造成污染，故错误故选C【点评】本题难度不是很大，主要考查了运用化学知识分析生活中一些现象，从而加深学生对生活中常见物质的认识等2下列说法中不正确的是（）A饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小B金属与酸反应后溶液的质量一定变大C置换反应前后一定有元素化合价发生改变D某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素【考点】晶体和结晶的概念与现象；金属的化学性质；置换反应及其应用；质量守恒定律及其应用【专题】化学用语和质量守恒定律；溶液、浊液与溶解度；金属与金属材料【分析】A、根据饱和溶液析出晶体可能是采用的是恒温蒸发溶剂的方法，进行分析判断B、根据金属的化学性质进行分析判断C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应D、根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析判断【解答】解：A、若采用的是恒温蒸发溶剂的方法，饱和溶液析出晶体后的溶液仍是这一温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项说法错误B、金属与酸反应后生成氢气，由质量守恒定律，所得溶液的质量为金属的质量+酸的质量氢气的质量，由于参加反应的金属的质量比产生氢气的质量大，故金属与酸反应后溶液的质量一定变大，故选项说法正确C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，单质中元素的化合价为0，则置换反应前后一定有元素化合价发生改变，故选项说法正确D、某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，CO2和H2O两种物质中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，反应物氧气中只含有氧元素，则某物质中一定含有碳、氢两种元素，可能含有氧元素，故选项说法正确故选：A【点评】本题难度不大，掌握饱和溶液析出晶体的方法、金属的化学性质、置换反应的特征、质量守恒定律等是正确解答本题的关键3下列有关物质构成的说法不正确的是（）A物质可由分子、原子或离子构成B结构示意图为、的粒子，表示了同种元素不同的粒子C相对原子质量为m的原子M，核外有n个电子，则核内中子数为：mnD原子序数为16的原子，位于周期表中第2周期第A族【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；原子结构示意图与离子结构示意图；原子的有关数量计算【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成【分析】根据已有物质的构成的知识进行分析解答，元素的种类与原子的核内质子数有关，根据相对原子质量=质子数+中子数解答，根据元素在周期表中的位置解答即可【解答】解：A、构成物质的基本微粒是分子、原子和离子，正确；B、这两种微粒的核内质子数都是12，属于镁元素的镁原子和镁离子，正确；C、相对原子质量=质子数+中子数，故中子数=mn，正确；D、原子序数为16的原子，是硫原子，其原子核外有3个电子层，位于第三周期，错误；故选D【点评】本题考查的是有关物质的微观构成的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行4如图所示实验中，、为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，、为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球下列能说明密度大于空气且能与水反应的现象是（）A变红，不变红B变红，不变红C、变红，、不变红D比先变红，、不变红【考点】二氧化碳的化学性质；二氧化碳的物理性质【专题】碳单质与含碳化合物的性质与用途【分析】根据二氧化碳能和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊试液变红色解答【解答】解：通二氧化碳，用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球都不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，通二氧化碳，用紫色石蕊溶液润湿的棉球都变红，说明二氧化碳和水发生了化学反应并且比先变红，说明二氧化碳的密度比空气的大故选：D【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础5A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示下列分析正确的是（）At1时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等Bt2时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1：3C将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BC=AD将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法【考点】固体溶解度曲线及其作用；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系【专题】溶液、浊液与溶解度【分析】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的【解答】解：A、t1时，A、C两种物质的饱和溶液的质量不能确定，所以溶质质量也不能确定，故A错误；B、t2时，A物质的溶解度是50g，所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为：25g：75g=1：3，故B正确；C、将t2时A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1，t1时，B物质的溶解度大于A物质的溶解度，C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以C物质降温后，没有晶体析出，所得溶液的溶质质量分数的大小关系是BAC，故C错误；D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将C的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法，故D错误故选：B【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力6除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是（）A木炭粉（CuO）在空气中灼烧BKCl溶液（CaCl2）通入过量的CO2气体，过滤CNaCl溶液（Na2CO3）加入适量的澄清石灰水，过滤DKNO3 晶体（NaCl）将固体溶于水配制成热的饱和溶液，采用降温结晶的方法【考点】物质除杂或净化的探究；盐的化学性质【专题】物质的分离和提纯；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质【解答】解：A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误B、CO2气体不能与CaCl2溶液反应，不能除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误C、Na2CO3能与适量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误D、KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响不同，硝酸钾溶解度受温度影响较大，而氯化钠受温度影响较小，所以可采取加热水溶解配成饱和溶液、冷却热饱和溶液使KNO3先结晶出来的方法；故选项所采取的方法正确故选：D【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键7有关物质之间的部分转化关系如图所示其中“”表示物质之间能发生化学反应，“”表示物质之间的转化关系下列说法中正确的是（）A物质X是一种常见的有机化合物B图中的所有反应均不属于置换反应C向Ca（OH）2溶液中加入CaO，所得溶液的溶质质量分数一定增大D反应是一定有盐参加反应【考点】物质的鉴别、推断；碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；碱的化学性质；反应类型的判定【专题】常见物质的推断题；框图型推断题【分析】根据碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等物质的性质以及物质之间的转化关系分析判断【解答】解：A、由于二氧化碳、碳酸钙之间相互转化，二氧化碳能与氢氧化钙反应，x可以为二氧化碳，二氧化碳不属于有机化合物，故A错误；B、由图中物质之间的反应可知，所有反应均不属于置换反应，故B正确；C、向Ca（OH）2溶液中加入CaO，如是饱和溶液，溶液的质量分数不会变大，故C错误；D、由于氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙，二氧化碳不属于盐，故D错误故选B【点评】本题主要考查了碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙、二氧化碳等的性质以及物质之间的转化关系，难度不大，根据已有的知识即可分析解答二、填空题（本大题包括6小题，共24分）8生活中处处有化学，化学与生活密切相关（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍你认为可涂厨房中的醋酸来止痒（2）奶奶家用铁锅做菜，铁锅的优点是可以补充人体所需微量的铁元素人体缺乏铁元素会引起贫血病（3）我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污，这是因为洗涤剂具有乳化功能【考点】中和反应及其应用；乳化现象与乳化作用；微量元素、维生素与健康的关系及摄取方法【专题】溶液、浊液与溶解度；常见的酸 酸的通性；化学与生活【分析】（1）根据酸和碱能发生中和反应进行分析；（2）根据人体缺乏铁元素会引起贫血病进行分析；（3）根据洗涤剂洗油污的原理进行分析【解答】解：（1）食醋呈酸性，可以与碱性物质反应；（2）人体缺乏铁元素会引起贫血病；（3）洗涤剂清洗餐具上的油污是将油污分解成小的油滴，被水冲走，利用了乳化原理，所以说明洗涤剂具有乳化的功能故答案为：（1）醋酸；（2）贫血病；（3）乳化【点评】本题难度不大，掌握酸碱中和、物质的性质、质量守恒定律等是解答本题的关键9每年3月22日是“世界水日”关于水的知识有下列问题，请按要求填空：（1）注意饮水安全，保证人体健康在天然水净化过程中，人们常用明矾作净水剂，其作用是吸附沉降杂质（2）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，写出该反应的化学方程式：2H202H2+O2，在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为电能（3）化学实验中水常用来作溶剂某无色溶液中大量存在的离子有H+、K+、Cl、X，其中X可能是Mg2+ Fe3+ OH CO32【考点】水的净化；离子或物质的共存问题；物质发生化学变化时的能量变化；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】空气与水；物质的分离、除杂、提纯与共存问题【分析】（1）根据明矾的作用分析解答；（2）根据运用在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气解答；在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为电能解答；（3）根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可【解答】解：（1）在天然水净化过程中，人们常用明矾作净水剂，其作用是吸附沉降杂质；（2）在TiO2作催化剂和光照条件下，水能分解成氢气和氧气，该反应的化学方程式：2H202H2+O2；在氢氧燃料电池中氢气和氧气反应又可以生成水，此过程中能量转化的形式是化学能转化为电能；（3）Mg2+与H+、Cl、K+四种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，故选项正确；Fe3+的溶液是黄色的，故选项错误；H+、OH两种离子能结合成水，不能大量共存，故选项错误；H+、CO32两种离子能结合成水、二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；故选答案：（1）吸附沉降杂质；（2）2H202H2+O2； 电能； （3）【点评】本题是综合题，注重知识的应用；考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水102015年末资阳开通高铁由于高铁列车车厢是密闭的空间，因此提供清洁的空气、保持车厢的卫生非常重要（1）高铁酸钠（Na2FeO4）是高铁上常用的一种“绿色环保高效”消毒剂高铁酸钠中铁元素的化合价为+6；下面是一种制备高铁酸钠的反应原理：Fe2O3+3NaNO3+4NaOH2Na2FeO4+3NaNO2+2X，X的化学式为H2O上述物质中没有出现的化合物种类是酸（填“氧化物”、或“酸”、或“碱”、或“盐”）（2）某品牌的空气净化剂含有过氧化钠（Na2O2），它可以使车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出其化学反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【考点】有关元素化合价的计算；常见的氧化物、酸、碱和盐的判别；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】化学式的计算；化学用语和质量守恒定律；物质的分类【分析】（1）根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合高铁酸钠的化学式进行解答即可由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式（2）过氧化钠与车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，写出反应的化学方程式即可【解答】解：（1）钠元素显+1价，氧元素显2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）2+x+（2）4=0，则x=+6价由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式Fe2O3+3NaNO3+4NaOH2Na2FeO4+3NaNO2+2X，反应前铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、16、7、3、4，反应后的生成物中铁、氧、钠、氮、氢原子个数分别为2、14、7、3、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氧原子和4个氢原子，则每个X分子由1个氧原子和2个氢原子构成，则物质X的化学式为H2O（2）过氧化钠与车厢里的二氧化碳转化为碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2故答案为：（1）+6；H2O；酸；（2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法、化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式、化学方程式的书写方法即可正确解答此类题11金属材料与人类的生产和生活密切相关请回答：（1）下列用品中，主要利用金属导电性的是C（填字母）A铂金饰品 B铁锅 C铝导线（2）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是（填序号）将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液滤液中一定含有的溶质是MgCl2（填化学式）；向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe、Cu（填化学式）【考点】金属的化学性质；金属的物理性质及用途；金属活动性顺序及其应用【专题】金属与金属材料；科学探究【分析】（1）根据金属材料的性质和用途分析回答；（2）在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱；（3）根据金属与盐溶液的反应分析回答【解答】解：（1）在常见的金属材料用品中，铝导线主要利用金属导电性；（2）、铝与硫酸铜反应，可验证铝的活动性比铜强银与硫酸铜不反应，可知银的活动性比铜弱，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序故是可行的方案、银与硫酸铝、硫酸铜都不反应反应，可验证铝、铜的活动性比银强与但不能验证铝、铜的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案、铜、银与硫酸铝都不反应反应，可验证铝的活动性比铜、银强但不能验证铜、银的活动性，不可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是不可行的方案铜与硫酸铝不反应，可知铜的活动性比铝弱；铜与硝酸银反应，可验证铜的活动性比银强，可验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，故是可行的方案（3）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，由于镁的活泼性大于同和铜、铁，能与氯化铜和氯化亚铁反应，则滤液中一定含有的溶质是MgCl2，不能确定氯化铜和氯化亚铁的存在；若向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是Fe，还有置换出的Cu，Mg不能确定是否存在故答案为：（1）C；（2）；（3）MgCl2，Fe、Cu【点评】本题考查了金属的活动性顺序表以及金属与酸、金属与盐溶液反应的条件，是初中化学的重点内容，要求学生一定要牢牢的掌握，并会加以运用12空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程请按要求回答下列问题：（1）步骤中发生的是物理变化（填“物理”或“化学”）（2）写出步骤中发生反应的化学方程式4NH3+5O24NO+6H2O（3）上述化学反应中属于化合反应的有3个（4）图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明：硝酸铵应具有的性质是AC（填字母）A易溶于水 B有挥发性 C受热易分解施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3【考点】物质的相互转化和制备；化学变化和物理变化的判别；化合反应及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】物质的制备【分析】（1）根据流程结合分离液态空气法获得气体的方法分析变化；（2）根据流程中的反应物和生成物写出反应的方程式；（3）根据流程图中涉及的反应分析反应类型；（4）根据标签分析硝酸铵的性质并写出反应的方程式【解答】解：（1）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化；故答案为：物理； （2）步骤是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，故反应的方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；（3）步骤是氮气和氢气合成氨气，属于化合反应；步骤是氨气和氧气在加热及催化剂的条件下反应产生一氧化氮和水，不属于基本反应类型；步骤是一氧化碳、水和氧气合成硝酸，属于化合反应；步骤是硝酸和氨气合成硝酸铵，属于化合反应，因此化合反应是，共3个；故答案为：3；（4）由标签中的“防潮防晒”可知，NH4NO3易溶于水且受热易分解，不能说明硝酸铵具有挥发性，因此选择AC；硝酸铵和氢氧化钙反应产生硝酸钙、水和二氧化碳，反应的方程式为：2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3；故答案为：AC；2NH4NO3+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+2H2O+2NH3【点评】本题主要考查了合成硝酸铵的工艺流程及方程式的书写及利用标签信息分析物质的性质，学会根据题目给予的信息来分析题目并结合相关的知识分析问题是正确解答本题的关键13已知某固体混合物A中含有CuSO4、FeCl3、NaNO3、BaCl2、CaCO3五种物质中的两种或多种，按下述步骤进行实验探究，观察实验现象，并加以分析推理（假设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G根据上述实验过程和发生的现象做出相应的推理，填写以下空白：（1）在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是（写化学式）CuSO4、CaCO3（2）在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是（写化学式）FeCl3、BaCl2（3）写出步骤中生成白色沉淀F的1个化学方程式：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3或HC1+AgNO3=AgC1+HNO3（4）在滤液G中肯定存在的阴离子是NO3【考点】物质的鉴别、推断；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式【专题】混合物组成的推断题；物质的检验、鉴别与推断【分析】根据碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀进行分析【解答】解：碳酸钙难溶于水，硫酸铜在溶液中显蓝色，硫酸铜和氢氧化钠会生成蓝色沉淀，氯化铁和氢氧化钠会生成红褐色沉淀氢氧化铁，氯化钡和硫酸反应会生成白色的硫酸钡沉淀，氯离子和银离子会生成白色的氯化银沉淀、取一定质量的该固体混合物A放入一洁净烧杯中，向其中加入适量NaOH溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得红褐色沉淀B和滤液C，所以混合物中含有氯化铁，一定不含硫酸铜和碳酸钙，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以B是氢氧化铁，C中含有氯化钠；、另取一定质量的该固体混合物A放入另一洁净烧杯中，向其中加入适量H2SO4溶液，搅拌，待烧杯中物质充分反应后，过滤，得白色沉淀D和滤液E，硫酸和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和盐酸，所以D是硫酸钡沉淀，E是盐酸，、将所得溶液C和溶液E充分混合，再向混合后的溶液中加入适量AgNO3溶液，待充分反应后，过滤，得白色沉淀F和滤液G，盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，氯化钠和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，所以F是氯化银，G中含有硝酸和硝酸钠，所以：（1）通过推导可知，在混合物A里，上述五种物质中肯定不存在的物质是CuSO4、CaCO3，得出此结论的理由是：中只有红褐色沉淀；（2）通过推导可知，在固体混合物A里，上述五种物质中肯定存在的物质是：FeCl3、BaCl2；（3）步骤中生成白色沉淀F的反应是氯化钠或稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠或硝酸，化学方程式为：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3或HC1+AgNO3=AgC1+HNO3；（4）通过推导可知，滤液C应为：NaCl、BaCl2；滤液E应为：FeCl3、HCl；混合后应为四者混合物，这四种物质均可与硝酸银反应，反应后会生成NaNO3、Ba（NO3）2、Fe（NO3）3、HNO3，所以含有的金属阳离子共有3种，该滤液中肯定存在的酸根阴离子是：NO3；故答案为：（1）CuSO4、CaCO3；（2）FeCl3、BaCl2；（3）NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3或HC1+AgNO3=AgC1+HNO3；（4）NO3【点评】在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质，然后依据题中的现象确定各种物质的存在性，最后确定混合物的成分三、实验与探究题（本大题2小题，共10分）14下图是初中化学中的几个实验，根据下列示意图回答相关问题：（1）A实验中集气瓶内预先装少量水的目的防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底；（2）B实验中的错误是长颈漏斗下端管口未液封；（3）C实验玻璃棒的目的是引流；（4）图中a是浓硫酸（填“浓硫酸”或“水”）【考点】氧气的化学性质；浓硫酸的性质及浓硫酸的稀释；过滤的原理、方法及其应用；二氧化碳的实验室制法【专题】实验性简答题【分析】（1）根据铁在氧气中燃烧的注意事项分析回答；（2）根据实验室制取二氧化碳的注意事项分析回答；（3）根据玻璃棒的应用分析回答；（4）根据稀释浓硫酸的注意事项分析回答【解答】解：（1）A实验是铁丝在氧气中燃烧，放出大量的喏热，集气瓶内预先装少量水的目的是：防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底；（2）B实验中的错误是：长颈漏斗下端管口未液封，生成的气体会从长颈漏斗中逸出；（3）C实验玻璃棒的目的是引流；（4）在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁注入水中，图中a是浓硫酸故答为：（1）防止高温熔化物溅落炸裂集气瓶底；（2）长颈漏斗下端管口未液封；（3）引流；（4）浓硫酸；【点评】本题主要考查了初中化学中的几个基础实验，难度不