甘肃省甘南州卓尼县柳林中学2018-2019学年高二上学期期中考试（理科）化学试题 Word版含答案

20182019学年度第一学期期中试卷高二化学（理科）可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 C：12 N：14 S:32第一卷（选择题 共54分）第一题：单选题(每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分)1下列关于能源和作为能源的物质叙述错误的是() A化石能源物质内部蕴涵着大量的能量 B绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来 C物质的化学能可以在不同的条件下转化为热能、电能被人类利用 D吸热反应没有利用价值2.下列说法正确的是（） A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B任何放热反应在常温下都一定发生反应C反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热D任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行3. 下列变化过程，属于放热反应的是（ ） 液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓 H2SO4 稀释 固体 NaOH 溶于水 H2 在 Cl2 中燃烧 弱酸电离铝粉与氧化铁粉末反应 碳酸钙受热分解A、 B、C、D、4.已知25、101kPa，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+ O2(g)=CO2(g); H-393.5 kJ/mol, C（金刚石，s)+ O2(g)=CO2(g); H-395.4 kJ/mol,据此判断，下列说法正确的是 ( ) A由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低B由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高C由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高5.可逆反应：A3B2C2D在不同条件下的反应速率如下，反应速率最快的是（） Av(A)=0.15mol/(Ls) Bv(D)=0.45mol/(Ls) Cv(C)=0.4mol/(Ls) Dv(B)=0.6mol/(Ls)6.热化学方程式 C(s)H2O(g) CO(g) H2(g)；H +131.3kJ/mol 表示（ ）A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气，并吸收 131.3kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ7一定能使反应速率加快的因素是（ ） 扩大容器的容积 使用催化剂 增加反应物的质量 升高温度 缩小容积 A B C D8对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A达到化学平衡时，4正（O2）= 5逆（NO ）B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2正（NH3）= 3正（H2O）9已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1mol H-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1mol H-H键断裂时吸收的热量为 （ ）A. 436KJ B. 920KJ C. 557KJ D.188KJ10已知反应A2（g）+2B2（g）2AB2（g）H 0，下列说法正确的是 （ ）A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动11在一密闭容器中，反应a A（气）b B（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60，则（） A. 平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了 C. B的质量分数增加了 D. a b12.下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 氨水中加酸，NH4+ 的浓度增大B. 装有NO2和N2O4平衡的混合气体的玻璃球在冷水中气体颜色变浅C. 实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2D. H2、I2、HI的体系平衡后，加压混合气体颜色变深13.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) 3B2(g) （正反应吸热）下列图像正确的是（ ）14. 下列说法中正确的是（ ）A凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的 B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能实现15. 某温度下，反应SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常数K2的值为( )A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-216. 现有下列三个图象：下列反应中符合上述全部图象的反应是（ ）A. N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B. 2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C. 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0D. H2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H017. 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）+B（气）2C（气）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法其中正确的是 （）用物质A表示的反应平均速率为0.3 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 molL1s12s时物质A的转化率为70%2s时物质B的浓度为0.7 molL1A. B. C. D.18在25、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22. 68 kJ,下列热化学方程式正确的是（） A.CH3OH（l）+O2（g）CO2（g）+2H2O（l） H =+725.8 kJ/molB.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） H =1452 kJ/molC.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） H =725.8 kJ/molD.2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l） H =+1452 kJ/mol第二卷 (非选择题 共46分）第二题：填空题：（共30分）19.(9分) 在400、101 kPa时，NO2(g) CO(g) NO(g) + CO2(g) 反应过程的能量变化如下图所示。反应过程(1)该反应是_（填“吸热”或“放热”）反应。(2)该反应的热化学方程式为 。(3)改变下列条件都可使该反应的反应速率改变，其中通过降低活化能加快反应速率的是_。a浓度 b压强 c温度 d催化剂(4)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ （填“是”或“否”）20.(3分)已知下列反应的反应热为： (1)CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2(g)+2H2O(l) H1 = -870.3KJ/mol (2)C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 = -393.5KJ/mol (3)H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(l) H3 = -285.8KJ/mol 计算下列反应的反应热： 2C(s) + 2H2(g) + O2(g) = CH3COOH(l) H3 = 21. (8分)在一定条件下，可逆反应：mA+nBpC达到平衡，若：(1) A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n p（填“”“K(350)，该反应是_热反应；(3) 上述反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况如下图所示，则a-b过程中改变的条件可能是 ；b-c过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在c-d处. v t0 a b c d V正 V正 V正 V逆 V逆 V逆 第三题：实验题(共6分)23（6分）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 （3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大、偏小、无影响”)（4）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等、不相等”)，所求中和热 (填“相等、不相等”)，简述理由 第四题：计算题(共10分)24.（10分）在一定温度下，10L密闭