化学反应的速率和限度习题.docx

化学反应的速率和限度习题1、下列关于化学反应速率的说法正确的是()A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为“0.8molL1s1”所表示的意思是时间为1s时，某物质的浓度为0.8molL1C根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显2、决定化学反应速率的主要原因是（）A参加反应物本身的性质 B加入催化剂C温度和压强 D各反应物和生成物的浓度3、对于反应:CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2，下列说法正确的是（ ）A.用HCl和CaCl2表示的反应速率数据不同，但所表示的意义相同B.不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C.用H2O和CO2表示的化学反应速率相同D.可以用CaCl2浓度的减小表示其反应速率4、化合物Bilirubin在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如下图所示，计算反应48min间的平均反应速率和推测反应16min时反应物的浓度，结果应是( )A2.5molL1min1和2.0molL1B2.5molL1min1和2.5molL1C3.0molL1min1和3.0molL1D5.0molL1min1和3.0molL15、反应4NH3(g)5O2(g)=4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（ ）Av(NH3)0010 molL1s1Bv(O2)0001 0 molL1s1Cv(NO)0001 0 molL1s1Dv(H2O)0045 molL1s16、在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2O22NO，经测定前3 s用N2表示的反应速率为01 molL1s1，则6 s末NO的浓度为（ ）A1.2 molL1 B大于1.2 molL1 C小于1.2 molL1 D不能确定7、将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应:3A(g)B(g) xC(g)2D(g)，经5 分钟后，测得D的浓度为05 molL1，c(A)c(B)35，C的平均反应速率是01 molL1min1。A在5 min末的浓度是_，B的平均反应速率是_，D的平均反应速率是_，x的值是_。8、在C(s)CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是（ ）增大压强增加炭的量通入CO2恒压下充入N2恒容下充入N2通入COA B C D9、NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g) 2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确的是（ ）Av(N2)0.125 molL1min1 Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1 Dv(NH3)0.250 molL1min110、已知4NH3+5O24NO+6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、 V(O2)、V(NO)、V(H2O)表示，则正确的关系是（ ）AV(NH3)=V(O2) BV(O2)=V(H2O) CV(NH3)=V(H2O) DV(O2)=V(NO)11、一定温度下在2L密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图下列叙述中正确的是（）A反应的化学方程式为3X（g）7Y（g）Bt1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍Ct2时，正、逆反应速率相等D0到t1时间段内，Y的平均反应速率为4/t1 molL1min112、反应C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A增加少量的CB将容器的体积缩小为原来的一半C保持体积不变，充入H2使体系压强增大D保持压强不变，充入N2使容器体积增大13、为了更好的解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找新能源以下做法不能提高燃料效率的是（）A煤的汽化与液化 B液体燃料呈雾状喷出C通入大大过量的空气 D将煤粉粉碎14、某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：(1)上述实验中发生反应的化学方程式有_；(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ _；(3)实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是_ _；(4)要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有_(答两种)；(5)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。实验混合溶液ABCDEF4molL1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1_，V6_，V9_。该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因_ _ _ _。15、下列说法错误的是()A任何化学反应都有一定的限度，只是不同反应的限度不同罢了B化学反应的限度可通过改变条件而改变，如浓度、温度和压强C可逆反应是指同一条件下，既可以向正反应方向进行，又可向逆反应方向进行的反应D当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应就停止了16、反应2SO2O22SO3达到平衡后，再向反应容器中充入含氧的同位素的氧气，经过一段时间后，原子存在于()AO2BSO2 CO2和SO2DO2、SO2和SO317、在一定条件下，可逆反应A2(g)B2(g)2AB(g)达到平衡的标志是()A单位时间内生成xmol的A2，同时生成xmol的ABB容器内的总压强不随时间变化C单位时间内生成2xmolAB，同时生成xmol的B2D单位时间内生成xmol的A2，同时生成xmol的B218、在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强 B混合气体的密度 CB的物质的量浓度 D气体的总物质的量19、在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示，下列表述正确的是()A此反应的化学方程式为2MNBt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍20、恒温下，amolA和bmolB在如图所示活塞可自由滑动的容器中发生如下反应：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成nmolC。则下列说法中正确的是()A物质A、B的转化率之比为abB起始时刻和达平衡后容器中的压强比为(ab)(ab)C若起始时放入2amolA和2bmolB，则达平衡时生成nmolCD当v正(A)2v逆(B)时，可判定反应达到平衡21.可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（ ）单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A B C D全部22.向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；xA(g)yB(g)pC(g)qD(g)已知：平均反应速率vCvA；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。回答下列问题：(1)反应2min内，vA_，vB_；(2)化学方程式中，x_、y_、p_、q_；(3)反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为_；(4)如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的H_0(填“”、“”或“”)；(5)如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_；平衡时反应物的转化率_(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是 _；23、在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反 应速率v（D）为0.2mol/（Lmin）计算：（1）5min末A的物质的量浓度为 （2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为 （3）化学方程式中n值为 （4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别如下，其中反应速率最快的是 （填编号）.v（A）=5mol/（ Lmin ） v（B）=6mol/（ Lmin ）v（C）=4.5mol/（ Lmin ） v（D）=8mol/（ Lmin ）24、在锌与某浓度的盐酸反应的实验中，实验员得到下面的结果：锌的质量（g）锌的形状温度（）溶解于酸花的时间（s）A2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片3550E2薄片4525F2粉末155（1）写出实验中发生反应的离子方程式： ，（2）仔细观察AF的实验数据对比，你可以得到关于温度影响反应速率结论，用此结论，计算：55时，2g 锌薄片溶解于酸中需花 s（3）对比结果B与F，解释结果F那么快的原因： 25、在合成氨时，将1体积氮气和3体积氢气混合后通过合成塔中的催化剂，若从塔中导出的混合气体中，氨气的体积分数为12%，求N2和H2的体积分数各为多少