2019-2020学年高中化学 第二章 化学反应速率和化学平衡 第2节 影响化学反应速率的因素课件 新人教版选修4

第二节影响化学反应速率的因素 1 有效碰撞 1 概念 反应物分子间能 的碰撞 2 发生条件 发生碰撞的分子具有较高的能量 分子在 发生碰撞 有效碰撞与活化分子 发生反应 一定的方向上 2 活化分子化学反应中 能量较高 能发生 的分子 3 活化能活化分子的 与所有分子的 之差 有效碰撞 平均能量 平均能量 具有足够能量的分子 活化分子 相互碰撞就一定能发生化学反应 答案 活化分子相互碰撞要有合适的取相 即有效碰撞 才能发生化学反应 1 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素分为内因和外因两个方面 内因是指 影响化学反应速率的决定因素是内因 如金属钠与冷水剧烈反应 而镁和沸水仅能微弱反应 外因是指外界条件 如 等 影响化学反应速率的因素 反应物本身的性质 浓度 温度 压强 催化剂 2 影响化学反应速率的外界因素 增大 减小 活化分子数 有效碰撞 增大 减小 加快 减慢 反应物的浓度 加快 减慢 增大 减小 百分数 碰撞频率 有效碰撞 增大 加快 路径 活化能 百分数 有效碰撞 增大 决定化学反应速率的主要因素是什么 影响化学反应速率的外界条件又有哪些 答案 主要因素是反应物本身的结构与性质 影响化学反应速率的外界条件除浓度 温度 催化剂外 还有压强 对一些有气体参加的反应 光波 电磁波 超声波等 理解活化分子和活化能之间的关系 1 活化分子能发生有效碰撞的分子叫活化分子 活化分子之间之所以能够发生有效碰撞 是由于它们的能量高 发生碰撞时 能克服相撞分子间的排斥力 破坏分子内原子间的 结合力 从而导致反应物分子被破坏 重新组合成生成物分子 发生化学反应 有效碰撞与活化分子 下列说法不正确的是 a 增大反应物浓度 可以增大单位体积内活化分子的百分数 从而使有效碰撞次数增多b 有气体参加的化学反应 若增大压强 即缩小反应容器的体积 可增大单位体积内有效碰撞次数 从而使反应速率增大c 升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d 催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数 从而成千上万倍地增大反应速率 答案 a 解析 增大反应物浓度 增大气体反应物的压强都会使单位体积内活化分子数增多 但由于反应物分子的平均能量和发生反应所需能量 即活化能 都未发生变化 活化分子百分数并未改变 升高温度可以增大反应物分子的能量 催化剂可以降低活化能 从而使活化分子的百分数增大 解题指引 先分析外界条件的改变是否引起了单位体积内的活化分子数变化或活化分子百分数的变化 然后再判断外界条件的改变对反应速率的影响 下列说法正确的是 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应 活化分子比普通分子具有较高的能量 化学反应的实质是原子的重新组合 化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程 化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞a b c d 答案 c 解析 观点错误 因为活化分子有合适取向时的碰撞 才能发生化学反应 选项中有 不可选 a被排除 观点错误 因为普通分子间的碰撞并非有效碰撞 因而不会发生化学反应 选项中有 不可选 b d被排除 指代不明确 即某种普通分子所具有的能量可能比另一种活化分子的能量高 因而是错误的 能够增加反应物分子中活化分子百分数的是 a 降低温度b 使用催化剂c 增大压强d 增大浓度 答案 b 外界条件对化学反应速率的影响 1 影响规律 外界条件对化学反应速率的影响 2 注意事项 浓度a 对于纯固体或纯液体 其浓度可视为常数 因而其物质的量改变时不影响化学反应速率 b 固体物质的反应速率与接触面积有关 固体颗粒越小 表面积越大 反应速率越快 故块状固体可以通过研磨增大表面积来加快反应速率 c 常见的形式有以下几种情况 温度a 实验测得 其他条件不变时 温度每升高10 化学反应速率通常增大到原来的2 4倍 该结论对吸热反应和放热反应均适用 且不受反应物状态的限制 b 一般地 温度对化学反应速率的影响比浓度 压强对化学反应速率的影响更大 也更易于控制 改变温度是实验室最常用的改变化学反应速率的方法 c 升高温度 正 逆反应速率均增大 但增大的程度不同 降低温度 正 逆反应速率均减小 但减小的程度不同 催化剂a 催化剂通过改变反应的路径 使发生反应所需的活化能降低 从而增大了反应体系中的活化分子百分数 催化剂在化学反应过程中参加了反应 但反应前后的质量和化学性质不变 b 使用催化剂能同等程度地增大正 逆反应的化学反应速率 c 催化剂只有在一定温度下才能最大限度地发挥其催化剂作用 在浓度 压强 温度和催化剂中 只有催化剂使化学反应所需的活化能降低 从而大大提高活化分子百分数 成千上万倍地加快化学反应速率 故催化剂对化学反应速率的影响是最大的 浓度 温度 催化剂对反应速率的影响 1 浓度对反应速率的影响 2 温度对化学反应速率的影响 3 催化剂对化学反应速率的影响 化学反应速率影响因素的两种分析方法 1 控制变量法化学反应速率的大小不仅取决于反应物本身的性质 还受到温度 浓度 压强 有气体参加的反应 催化剂等外界条件的影响 当研究某个条件对化学反应速率的影响时 往往需要控制其他条件不变 2 分清主次法当多个因素同时影响反应速率时 要注意分清主要因素和次要因素 例如锌和稀硫酸反应时 氢气的生成速率先由慢到快 然后又由快到慢 锌和稀硫酸反应放热 体系温度逐渐升高 此时温度对反应速率的影响占主导地位 所以h2的生成速率由慢到快 一段时间后 硫酸的浓度减小对反应速率的影响占主导地位 因而h2的生成速率又由快到慢 如果只考虑h 的浓度变化 则反应速率只会越来越慢 反应 x 2y z中 当其他条件不变时只改变下列条件 一定能使反应速率加快的是 增加反应物的物质的量 升高温度 缩小反应容器的体积 加入生成物 加入催化剂a 全部b c d 答案 c解题指引 先回顾外界因素对化学反应速率的影响及注意事项 再进行分析 no和co都是汽车尾气里的有害物质 它们能缓慢地起反应生成氮气和二氧化碳气体 2no 2co n2 2co2 对此反应 下列叙述正确的是 a 使用催化剂能加快反应速率b 压强增大不影响化学反应速率c 冬天气温低 反应速率降低 对人类