2017化学一轮规范特训：6-2-燃烧热-中和热-能源化学反应热的计算-Word版含解析.doc

块四 限时规范特训时间：45分钟满分：100分一、选择题(每题6分，共66分)1下列有关反应热的叙述中正确的是()已知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热为241.8 kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X(g)Y(g)Z(g)W(s)H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，上述反应的H增大已知：共价键CCC=CCHHH键能/(kJmol1)348610413436上表数据可以计算出 (g)3H2(g) (g)的焓变根据盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1 mol CO2固体时，放出的热量相等101 kPa时，1 mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热A BC D答案D解析中水为气态，错误；B具备的能量大于A，能量越高越不稳定，错误；H不随化学平衡的移动而改变，错误；苯环中无C=C键，错误；金刚石和石墨不是同种物质，具备的能量不同，错误。2硫酸是基础化学工业的重要产品，下列为接触法制硫酸的反应：4FeS2(s)11O2(g)2Fe2O3(s)8SO2(g)H3412 kJmol12SO2(g)O2(g)2SO3(g)H196.6 kJmol1SO3(g)H2O(l)=H2SO4(l)H130.3 kJmol1下列说法正确的是()A反应中使用催化剂越多释放出的热量越大B反应中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为3412 kJC64 g SO2与1 mol O2在密闭容器中发生反应释放出98.3 kJ热量DFeS2生成H2SO4的热化学方程式可表示为2FeS2(s)O2(g)4H2O(l)=Fe2O3(s)4H2SO4(l)H2620.4 kJmol1答案D解析A项，催化剂不影响反应热大小，A项错误；B项，反应中1 mol FeS2(s)参与反应放出的热量为 kJ853 kJ，B项错误；C项，由于反应属于可逆反应，故1 mol SO2不能完全转化为SO3，释放出的热量小于98.3 kJ，C项错误；D项，根据盖斯定律，由24可得：2FeS2(s)O2(g)4H2O(l)=Fe2O3(s)4H2SO4(l)H2620.4 kJmol1，D项正确。32015云南统测已知下列四个热化学方程式(H的单位均为kJ/mol)：NH4Cl(s)=NH3(g)HCl(g)H1a()Ba(OH)28H2O(s)=BaO(s)9H2O(l)H2b()2NH4Cl(s)Ba(OH)28H2O(s)=BaCl2(aq)2NH3(g)10H2O(l)H3c()BaO(s)2HCl(aq)=BaCl2(aq)H2O(l)H4d()其中a、b、c均大于0，HCl气体溶解于水，溶液温度升高。由此可知下列判断一定正确的是()Ad0 Bc2abd答案B解析通过给出的信息无法判断反应()是放热反应还是吸热反应，A错误；根据题目提示信息可得：HCl(g)=HCl(aq)H5e，由盖斯定律可确定c2abd2e，因e0，故c(2abd)0，即c2abd，B正确，C、D错误。42015温州八校模拟符合如图所示的转化关系，且当X、Y、Z的物质的量相等时，存在焓变HH1H2。满足上述条件的X、Y可能是()C、COS、SO2Na、Na2OAlCl3、Al(OH)3Fe、Fe(NO3)2NaOH、Na2CO3A BC D答案A解析考查盖斯定律的应用。1 mol S转化为1 mol二氧化硫，需要氧气是1 mol，但1 mol SO2转化为三氧化硫需要0.5 mol氧气，且硫一步不能直接转化为三氧化硫，不正确；同样分析可知，1 mol钠生成氧化钠是0.5 mol，所以X、Y的物质的量不相等，不正确；1 mol氢氧化钠生成碳酸钠是0.5 mol，X、Y的物质的量不相等，所以不正确，因此选A。52015沈阳一模将1 L 0.1 mol/L BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1 L 0.5 mol/L HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将0.5 L 1 mol/L H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A(5a2b) kJ B(5a2b) kJC(2b5a) kJ D(10a4b) kJ答案B解析由题意可分别写出反应的热化学方程式：Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s)H10a kJ/mol；H(aq)CH3COO(aq)=CH3COOH(aq)H2b kJ/mol，利用盖斯定律，由2可得：2H(aq)SO(aq)2CH3COO(aq)Ba2(aq)=BaSO4(s)2CH3COOH(aq)H(10a4b) kJ/mol，则含0.5 mol H2SO4的溶液与足量(CH3COO)2Ba溶液反应放出的热量为(5a2b) kJ。62015 昆明质检已知：C(s)O2(g)=CO2(g)H1394 kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(g)H2242 kJmol12C2H2(g)5O2(g)=4CO2(g)2H2O(g)H32510 kJmol12C(s)H2(g)=C2H2(g)H4下列说法正确的是()A反应放出197 kJ的热量，转移4 mol电子B由反应可知1 mol液态水分解所吸收的热量为242 kJC反应表示C2H2燃烧热的热化学方程式DH42H1H2H3答案D解析1 mol C参与反应，放出的热量为394 kJ，转移电子为4 mol，故放出197 kJ热量时，转移2 mol电子，A项错误；1 mol气态水分解需要吸收热量为242 kJ，B项错误；表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，且生成物应为稳定的化合物，H2O的稳定状态应是液态，而不是气态，C项错误；应用盖斯定律，由2可知，D项正确。72016株洲质检下列有关反应热的说法正确的是()A在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B甲烷的燃烧热H890 kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890 kJmol1C已知常温常压下：HCl(aq)NaOH(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1，则有：H2SO4(aq)2NH3H2O=(NH4)2SO4(aq)2H2O(l)H114.6 kJmol1D已知：S(s)O2(g)=SO2(g)H1Q1 kJmol1，S(g)O2(g)=SO2(g)H2Q2 kJmol1，则Q1114.6 kJmol1，C选项错误；物质由固态变成气态要吸收热量，由第一个热化学方程式减去第二个热化学方程式可知S(s)=S(g)HQ2Q10，故Q2Q1，D选项正确。82015南宁、桂林一模已知：C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g)H130 kJmol1,2C(s)O2(g)=2CO(g)H220 kJmol1。断开1 mol HH键、O=O键分别需要吸收436 kJ、496 kJ的热量，则断开1 mol OH键需要吸收的热量为 ()A332 kJ B118 kJC462 kJ D360 kJ答案C解析将第一个热化学方程式乘以2，再减去第二个热化学方程式，得2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H480 kJmol1，故断开1 mol OH键需要吸收的热量为(436 kJ2496 kJ480 kJ)4 462 kJ，C项正确。92015合肥质检常温下，0.01 molL1 MOH溶液的pH为10。已知：2MOH(aq)H2SO4(aq)=M2SO4(aq)2H2O(l)H124.2 kJmol1；H(aq)OH(aq)=H2O(l)H257.3 kJmol1。则MOH在水溶液中电离的H为()A33.1 kJmol1 B45.2 kJmol1C81.5 kJmol1 D33.1 kJmol1答案B解析根据题中0.01 molL1 MOH溶液的pH10，知MOH为弱碱，MOH溶液与硫酸的中和反应可以看作两个过程：MOH(aq)M(aq)OH(aq)H、H(aq)OH(aq)=H2O(l)H2，根据盖斯定律知H12(HH2)，则HH1H2(24.2 kJmol1)(57.3 kJmol1)45.2 kJmol1，B项正确。102015山西四校联考下列有关说法正确的是()A已知：HI(g)H2(g)I2(s)H26.5 kJ/mol，由此可知1 mol HI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5 kJ的热量B已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为H285.8 kJ/molC肼(N2H4)是一种用于火箭或燃料电池的原料，已知2H2O(g)O2(g)=2H2O2(l)H108.3 kJ/mol N2H4(l)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H534.0 kJ/mol 则有反应：N2H4(l) 2H2O2(l)=N2(g)4H2O(l)H642.3 kJ/molD含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为NaOH(aq) CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l)H57.4 kJ/mol 答案B解析A项，反应为可逆反应，HI不能完全转化为H2和I2，放出的热量小于26.5 kJ；C项，得：N2H4(l)2H2O2(l)=N2(g)4H2O(g)H642.3 kJ/mol，当H2O为液态时，H应小于642.3 kJ/mol；D项，醋酸为弱酸，醋酸和NaOH溶液的反应不但有中和反应，还有醋酸的电离过程，而电离过程是吸热的，故醋酸和NaOH溶液反应的H大于57.4 kJ/mol。112015哈尔滨测试下列说法正确的是()A等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多B热化学方程式C2H2(g)O2(g)=2CO2(g)H2O(g)H1256 kJmol1，可知乙炔的燃烧热为1256 kJmol1C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJmol1D稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ答案D解析物质在气态时的能量高于在固态时的能量，所以等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，前者放出的热量多，A不正确；由燃烧热定义知，水的稳定状态应是液态，B不正确；反应热的数值不正确，应该是H571.6 kJmol1，C不正确；硫酸的浓溶液溶于水会放热，所以选项D是正确的。二、非选择题(共34分)12. 2015石家庄一中测试(10分)已知在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热。现利用如图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：(1)该图中有两处未画出，它们是_、_。(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用_次。(3)把温度为15.0 ，浓度为0.5 molL1的酸溶液和0.55 molL1的碱溶液各50 mL混合(溶液密度均为1 gmL1)，生成溶液的比热容c4.18 Jg11，轻轻搅动，测得酸碱混合液的温度变化数据如下：反应物起始温度t1/终止温度t2/中和热HClNaOH15.018.4H1HClNH3H2O15.018.1H2试计算上述两组实验测出的中和热H1_，H2_。两组实验结果差异的原因是_。写出HClNH3H2O的热化学方程式：_。答案(1)环形玻璃搅拌棒烧杯上方的泡沫塑料盖(2)3(3)56.8 kJmol1 51.8 kJmol1NH3H2O是弱碱，在中和过程中NH3H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)NH3H2O(aq)=NH4Cl(aq)H2O(l)H51.8 kJmol1解析本题主要考查中和热的测定实验及有关热化学方程式的书写。(2)实验前，分别测定酸、碱的温度，实验中测定混合液的最高温度，共计3次。(3)根据题目给出的酸、碱的物质的量，酸为0.025 mol，碱为0.0275 mol，碱是过量的，应根据酸的量进行计算，即反应生成了0.025 mol H2O。根据实验数据算出生成1 mol H2O所放出的热量，即得出两组实验测出的中和热数值：H14.18(5050)(18.415.0)1030.02556.8 kJmol1，H24.18(5050)(18.115.0)1030.02551.8 kJmol1。132015衡水调研(10分)能源危机当前是一个全球性问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。(1)下列做法有助于“开源节流”的是_(填序号)。a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源b大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求c开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料d减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。在通常状况下，金刚石和石墨相比较，_(填“金刚石”或“石墨”)更稳定，石墨的燃烧热为_。12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，该过程放出的热量为_。(3)已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJmol1、497 kJmol1。N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJ mol1NO分子中化学键的键能为_kJmol1。(4)综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_。答案(1)acd(2)石墨393.5 kJmol1252.0 kJ(3)631.5(4)2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1解析(2)由图知，石墨具有的能量比金刚石的低，而物质所具有的能量越低越稳定，故石墨更稳定。计算标准燃烧热时，要求燃烧产物位于稳定状态，即C应生成CO2气体，故石墨的燃烧热为110.5 kJmol1283.0 kJmol1393.5 kJmol1。12 g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体36 g，此气体应为CO和CO2的混合气体。设生成CO的物质的量为x，则CO2的物质的量为(1 molx)，故有28 gmol1x44 gmol1(1 molx)36 g，解得x0.5 mol。因此该过程放出的热量为110.5 kJmol10.5 mol393.5 kJ mol10.5 mol252.0 kJ。(3)H180.0 kJmol1946 kJmol1497 kJmol12E(NO)，则E(NO)631.5 kJmol1。(4)由图得CO(g)O2(g)=CO2(g)H283.0 kJmol1，此式乘以2再与N2(g)O2(g)=2NO(g)H180.0 kJmol1相减即得2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)H746.0 kJmol1。142015沈阳模拟(14分)图中：E1134 kJmol1，E2368 kJmo