湖南省长沙市中考化学复习常见的酸和碱名师课件.ppt

常见的酸和碱 一 常见酸和碱的特性和用途 二 酸和碱的化学性质 三 酸 碱与指示剂作用 一 常见酸和碱的特性和用途1 常见酸的特性和用途 无色液体 无色粘稠油状液体 瓶口有白雾 无明显现象 有刺激性气味 无味 1 吸水性 浓硫酸有吸水性 在实验室中常用作干燥剂 浓硫酸不能干燥碱性气体氨气 NH3 2 浓硫酸的特性 2 腐蚀性 浓硫酸有强烈的腐蚀性 能夺取含碳 氢 氧等元素组成的化合物里的水分 氢 氧元素 生成黑色的炭 3 强氧化性 与金属反应时一般不生成氢气 稀释浓硫酸的方法 将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢地注入盛有水的烧杯里 并用玻璃棒不断搅动 同时可用手触摸烧杯外壁 事故处理 如果浓硫酸沾到皮肤或衣服上 应该怎么办 立即用大量水冲洗 然后涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 发热或烫 浓硫酸溶于水放出大量的热 散热 手的感觉 原因 常见的酸和碱 若将水注入到浓硫酸中 由于水的密度较小 水会浮在浓硫酸上面 溶解时放出的热能使水立即沸腾 使硫酸液滴向四周飞溅 浓硫酸稀释的错误操作 白色固体 易吸收水分而潮解 3 常见的碱的物理性质和用途 1 氢氧化钠NaOH 火碱 烧碱或苛性钠 易溶于水并放出大量的热 作干燥剂 化工原料 制肥皂 造纸 去除油污 用途 溶解性 吸水性 颜色 状态 白色粉末状固体 微溶于水 腐蚀性较强 2 氢氧化钙 Ca OH 2 熟石灰或消石灰 二 酸和碱的化学性质 1 酸的化学性质 1 酸溶液能与指示剂反应 变红色 变红色 不变色 不变色 结论 酸能使紫色石蕊溶液变成红色 不能使无色酚酞溶液变色 2 酸与活泼金属反应 K Ca Na除外 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 结论 生成物都是盐和氢气 酸 活泼金属 盐 氢气 置换反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 固体溶解 溶液由无色变为黄色 Fe2O3 6HCl 2FeCl3 3H2O Fe2O3 3H2SO4 Fe2 SO4 3 3H2O 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 结论 生成物都是盐和水 酸 金属氧化物 盐 水 复分解反应 3 酸与金属氧化物反应 固体溶解 溶液由无色变为蓝色 CuO 2HCl CuCl2 H2O CuO H2SO4 CuSO4 H2O NaOH HCl NaCl H2O 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 结论 生成物都是盐和水 酸 碱 盐 水 复分解反应 4 酸与碱反应 Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O Cu OH 2 H2SO4 CuSO4 2H2O Na2CO3 2HCl 2NaCl H2O CO2 Na2CO3 H2SO4 Na2SO4 H2O CO2 讨论 上面反应的生成物有什么共同之处 结论 生成物都是新盐和新酸 酸 碱 新盐 新酸 复分解反应 5 酸与某些盐反应 BaCl2 H2SO4 BaSO4 2HCl AgNO3 2HCl AgCl HNO3 1 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色 酸能紫色石蕊溶液变成红色 不能使无色酚酞溶液变色 2 酸能与多种活泼金属反应 生成盐和氢气 3 酸能与某些金属氧化物反应 生成盐和水 4 酸能与碱反应生成盐和水 小结 酸的化学性质 5 酸能与某些盐反应生成新盐和新酸 1 碱与指示剂反应碱溶液能使紫色石蕊溶液变蓝色 使无色酚酞溶液变红色 不溶于水的碱不能使指示剂变色 2 碱与某些非金属氧化物反应 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 检验CO2 除去CO2 氢氧化钠变质原理 2 碱的化学性质 Ca OH 2 CO2 CaCO3 H2O 碱 非金属氧化物 盐 水 3 碱跟酸反应 酸 碱 盐 水 复分解反应 2NaOH H2SO4 Na2SO4 2H2O Cu OH 2 2HCl CuCl2 2H2O 4 碱跟某些盐反应 反应物都可溶 CuSO4 2NaOH Cu OH 2 Na2SO4 FeCl3 3NaOH Fe OH 3 3NaCl 碱 盐 新碱 新盐 复分解反应 小结 碱的化学性质 1 碱能与酸碱指示剂反应 碱能使紫色石蕊试液变蓝 无色酚酞试液变红 2 碱能和某些非金属氧化物反应 生成盐和水 3 碱能和酸反应 生成盐和水 4 碱能和某些盐溶液反应 生成新碱和新盐 酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似的化学性质 碱溶液为什么也具有一些相似的化学性质 酸溶液 碱溶液为什么能导电 而蒸馏水 乙醇为什么不导电 酸碱溶液中的粒子 分子 不能自由移动的离子 在不同的酸溶液中都含有相同的H 所以 酸有一些相似的性质 在不同的碱溶液中都含有相同的OH 所以碱也有一些相似的性质 三 酸 碱与指示剂作用 1 酸碱指示剂 指示剂 的概念 跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质 2 常用指示剂 紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液 3 指示剂的作用 能检验溶液的酸碱性 4 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性 若溶液呈现红色 则说明该溶液为酸性溶液 取少量该溶液 滴入几滴紫色石蕊溶液 若溶液呈现蓝色 则说明该溶液为碱性溶液 实验 向4种溶液中分别加入紫色石蕊溶液 无色的酚酞溶液 观察现象 石蕊酸红碱蓝 酚酞酸无碱红 实验 变红色 变蓝色 变红色 变红色 变红色 变蓝色 不变色 不变色 结论 1 酸能使紫色石蕊溶液变成红色 碱能使无色的酚酞溶液变成蓝色 即石蕊酸红碱蓝 2 酸不能使无色酚酞溶液变色 碱使无色的酚酞溶液变红色 即酚酞酸无碱红 酸碱指示剂分别与酸性 中性 碱性溶液作用时显示的颜色 酸性溶液 酸溶液盐溶液 碱性溶液 碱溶液盐溶液 自制指示剂原料 月季花 牵牛花 美人焦 胡萝卜 自制酸碱指示剂 1 下列气体中 既能用固体NaOH干燥又能用浓H2SO4干燥的是 A CO2B HClC SO2D O2 D 解析 干燥原理 干燥剂只吸收水分 但不能与被干燥的气体发生反应 CO2 SO2 HCl都能与NaOH反应 故三者均不能用NaOH来干燥 而O2既不能与NaOH反应 也不能与浓H2SO4反应 故用浓H2SO4 NaOH干燥都可以 练一练 2 盛放在敞口瓶内的下列物质长期暴露在空气中 瓶内物质的质量会减少的是 A 浓盐酸B 生石灰C 浓硫酸D 烧碱固体 3 下列氧化物中 通常情况下既不与酸反应 又不与碱反应的是 A CO2B COC CaOD CuO B A 4 氢氧化钠是 色的 固体 于水 它露置在空气中 表面会发生潮解 这是因为它 的缘故 同时它还能与空气中的 发生反应 其化学方程式为 从而使氢氧化钠变质 因此 氢氧化钠固体必须 保存 而它的水溶液也必须 保存 白 片状 易溶解 吸收了空气中的水分 CO2 2NaOH CO2 Na2CO3 H2O 密封 密封 5 在某些食品的包装内 有一个装有白色颗粒固体的小纸袋 上面写着 干燥剂 主要成分为生石灰 为什么生石灰能做干燥剂 如果将小纸袋拿出来放在空气中 经过一段时间后 会发现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状 这是为什么 试