湖南省长沙市中考化学复习金属的化学性质名师课件.ppt

金属的化学性质 现假黄金多为黄铜 铜锌合金 根据你所学知识 能不能初步鉴定 真黄金 与 假黄金 想一想 3Fe 2O2Fe3O4 2Mg O22MgO 1 在常温下 铝可以和氧气反应 4 金即使在高温时也不能与氧气反应 大多数金属都能与氧气反应 但反应难易和剧烈程度不同 2 在点燃时 铁和氧气可以反应 3 在加热时 铜和氧气可以反应 2Cu O22CuO 4Al 3O22Al2O3 一 金属与氧气的反应 3Fe 2O2Fe3O4 镁 铝比较活泼 铁 铜次之 金最不活泼 Mg Al Fe Cu Au 结论 1 不同的金属与氧气的反应条件不同 2 与氧气反应条件的不同 说明金属的活动性不同 铝的化学性质比铁活泼 为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈 思考 铝在空气中能与氧气反应 使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜 从而阻止内部的铝进一步被氧化 所以铝器本身有良好的抗腐蚀性能 而铁在潮湿的空气中易生锈 疏松的铁锈不能阻止内部的铁继续被氧化 所以铁器需要涂油漆来防锈 B组 在试管中分别放入镁条 锌粒 铁丝 铜丝 然后 分别向其中加入一些稀硫酸 A组 在试管中分别放入镁条 锌粒 铁丝 铜丝 然后 分别向其中加入一些稀盐酸 二 金属与盐酸 稀硫酸的反应 探究活动 镁与稀盐酸 或稀硫酸 锌与与稀盐酸 或稀硫酸 铁与与稀盐酸 或稀硫酸 铜与与稀盐酸 或稀硫酸 反应剧烈 产生大量气泡 反应较剧烈 产生大量气泡 反应较慢 产生大量气泡 溶液变为浅绿色 没有明显变化 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 Fe H2SO4 FeSO4 H2 Mg H2SO4 MgSO4 H2 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 发生反应的条件 1 K Ca Na除外 2 排在金属活动性顺序表中氢前的金属与稀酸发生反应 金属 酸 盐 氢气 金属与酸的反应曲线 金属足量 说明酸完全反应 最终产生的氢气质量由酸决定 1 等量的酸与足量的金属反应的曲线 以Mg Al Zn与盐酸反应为例 由图可知 金属活动性 Mg Al Zn 反应物的曲线越陡 金属越活泼 产生的氢气质量 Mg Al Zn 2 等量的金属与足量的酸反应的曲线 酸足量 说明金属完全反应 最终产生的氢气质量要依据金属的质量来计算 由图可知 1 金属的活动性 Mg Al Zn 2 产生的氢气质量 Al Mg Zn 注 如果金属化合价不同 则生成的H2质量的大小关系与成正比 即比值越大 生成的氢气越多 3 消耗酸的质量 Al Mg Zn 4 金属的相对原子质量 Zn Mg Al 金属化合价相同时 1 将等质量的甲 乙两种金属分别与足量的稀硫酸反应 产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示 关于甲 乙两种金属的判断合理的是 课堂练习 A 铁 镁B 铁 锌C 锌 铁D 锌 镁 B 2 相同质量的Mg Fe分别与足量稀盐酸作用 产生H2的质量m H2 与加入稀盐酸的体积V 稀盐酸 关系如图所示 其中正确的是 A 单质 化合物 化合物 单质 小结 这种由一种单质与一种化合物反应 生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应 对于以上的反应 从反应物和生成物的角度分析 这些反应有何特点 将这一类反应与化合反应 分解反应进行比较 Mg 2HCl MgCl2 H2 Zn 2HCl ZnCl2 H2 Fe 2HCl FeCl2 H2 1 下列反应是否是置换反应 课堂练习 H2 CuO Cu H2O C 2CuO 2Cu CO2 CO CuO Cu CO2 C2H5OH 3O22CO2 3H2O 2H2O2 2H2O O2 2 判断下列说法的正误 1 只要有单质和化合物参加的反应一定是置换反应 2 只要有单质和化合物生成的反应一定是置换反应 3 还原氧化铜的反应一定是置换反应 实验步骤 1 把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 一会取出 观察 2 把一根洁净铜丝浸入硝酸银溶液中 一会取出 观察 3 把另一根洁净铜丝浸入硫酸铝溶液中 一会取出 观察 三 金属与盐溶液的反应 铜丝浸入硝酸银溶液中 铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝上有红色物质生成 溶液颜色逐渐变淡 铜丝上有银白色物质生成 溶液由无色逐渐变为淡蓝色 没有明显变化 2Al 3CuCl2 3Cu 2AlCl3 Cu AgNO3 Ag Cu NO3 2 反应发生的条件 1 必须是金属活动性前面的置换其后面的金属的盐溶液 K Ca Na除外 2 反应中盐必须可溶 金属 盐 新盐 新金属 1 大多数金属能与氧气发生反应 但反应的难易和剧烈程度不同 2 活泼金属都能和稀盐酸 稀硫酸反应 但反应的难易和剧烈程度不同 3 排在前面的金属可以和排在后面金属化合物 盐 的溶液反应 金属的化学性质 归纳小结 课堂练习 1 根据金属活动性顺序 下列能发生反应的 A A