《山西忻州1112学年高二上学年期末联考化学（理A）试题》.doc

山西省忻州市2011-2012学年高二上学期期末联考化学（理，A）试题相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 S32 Cu64注意事项:1答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、准考证号填写在试题和答题卡上。2请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。3满分100分，考试时间90分钟。第I卷（选择题）一选择题（本题有20个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分。）12011年被联合国大会确定为“国际化学年”。以“化学我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献。下列叙述与化学变化无直接关系的是A使用防腐剂延长食品保质期B利用风力发电，获取清洁能源C研发可降解塑料，控制白色污染D将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体2下列叙述正确的是A氨水、烧碱均属碱 BAl2O3、Fe2O3均属碱性氧化物CSiO2是良好的半导体材料 D盐类物质也可能电离出H+3下列有关化学研究的说法，正确是AHF的酸性弱于HCl，F的非金属性弱于Cl B依据丁达尔效应可将分散系分为溶液、胶体与浊液C同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D同时改变两个变量来研究化学反应速率的变化，能更快得出有关规律4室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A含H的溶液中： Na、Cl、NO3、SO32Bc(H)=1.01013 mol/L溶液中： Na+、K、SO42、BrCNa2CO3溶液中： H、 K、Cl、Ca2DpH=12的溶液中： Na、Al3、NO3、I5氨基甲酸铵在真空容器中的分解反应为NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。已知该反应为吸热反应。下列说法正确的是AH0，S0 BH0，S0CH0，S0 DH0，S06化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语正确的是A醋酸钠的水解： CH3COO + H2O = CH3COOH + OHB碳酸氢钠的水解： HCO3+H2OH3O+ CO32C碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应：H+ + OH=H2OD碳酸氢钾与氢氧化钾溶液反应：HCO3+ OH= H2O + CO327科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是8下列叙述错误的是A用CuSO45H2O检验酒精中含有的水B用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C用水可区分酒精和四氯化碳D用碘水来鉴别淀粉溶液与蛋白质溶液9能使2KMnO43H2SO45H2C2O4 = K2SO42MnSO410CO28H2O反应速率加快的措施是A加入少量K2SO4固体 B通入CO2C加水 D加入少量MnSO4固体10海洋具有十分巨大的开发潜力。只通过物理变化就能从海水中提取的物质是A氢氧化钠 B镁C氯气 D淡水11HA溶液中存在下列平衡：HA(红色) HA(黄色)，通入SO2可观察到A黄色变深 B黄色变浅C红色变深 D褪为无色12滴定管中的液面如右图所示，正确的读数为A22.30 mL B22.35 mL C23.65 mL D23.70 mL13向AgI浊液中加入大量较浓的K2S溶液，有关说法正确的是AAgI在水中的溶解度为零B实验时观察到“无明显现象”CAg+被沉淀完全，在溶液中的浓度为零DAgI沉淀转化为Ag2S沉淀14在25 、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ/molC2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H725.8 kJ/molD2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1452 kJ/mol15在室温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸和氨水混合后，溶液的pHA小于7 B等于7 C大于7 D不能确定16一定条件下密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，能说明该反应达化学平衡状态的是AN2的质量不再变化 BN2、H2、NH3在容器中共存CN2、H2的浓度相等 D正、逆反应速率都等于零17设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A46 g NO2含有NA个NO2分子B10 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NAC标准状况下，NA个CO2分子所占的体积约为22.4 LD1 mol Al3+离子含有的核外电子数为3NA18右图中，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，Cl2被完全吸收制得 有效成分为NaClO的消毒液。下列说法正确的是Aa为正极，b为负极 Ba为负极，b为正极Ca为阳极，b为阴极 Da为阴极，b为阳极19下列关于中和滴定实验的叙述正确的是A锥形瓶用待测溶液润洗B碱式滴定管可不用碱液润洗C盐酸滴定氢氧化钠溶液时可以用甲基橙作指示剂D滴定操作时，眼睛应注视滴定管中液面的变化20向容积相同的甲、乙密闭容器中投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下（已知N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H92.4 kJmol）：反应物投入量NH3的浓度（molL）反应的能量变化体系压强（Pa）反应物转化率甲1mol N2、3mol H2c1放出a kJp11乙2mol NH3c2吸收b kJp22下列说法正确的是Ac1 = c2 Ba + b = 1 Cp1p2 D1 +21第卷（非选择题）二填空题（本题包括4个小题，共41分）21（8分）图中X、Y、Z为单质，其它为化合物，它们之间存在如下转化关系（部分产物已略去）。其中，A俗称磁性氧化铁；E是不溶于水的酸性氧化物，能与氢氟酸反应。请回答下列问题：（1）A的化学式是，组成单质Y的元素在周期表中的位置是，R可用作（答出一点即可）。（2）一定条件下，Z与H2反应生成ZH4，ZH4的电子式为。（3）已知A与1 mol Al反应转化为X时（所有物质均为固体），放出a kJ热量。写出该反应的热化学方程式：。（4）写出E和NaOH溶液反应的离子方程式：。22（12分）下表是在0.1 MPa下，不同温度时，二氧化硫催化氧化成三氧化硫的平衡转化率（原料气成分的体积分数：SO2 7%，O2 11%，N2 82%）：l 温度/l 400l 450l 475l 500l 525l 575l 转化率/%l 99.2l 97.5l 95.8l 93.5l 90.5l 79.9请回答下列问题：（1）根据表中信息可知，该可逆反应正反应的H0（填写“”、“”、“”）。理由是。（2）下列措施既能加快该反应的速率，又能提高二氧化硫转化率的是A选用更有效的催化剂B充入更多的氧气C降低反应体系的温度D缩小容器的体积（3）为了探究O2的体积分数及压强对SO3含量的影响，某同学在同一密闭容器中进行下列三组实验。l 实验l 编号l 压强（MPa)l SO2初始体积分数l （%）l O2初始体积分数l （%）l N2初始体积分数l （%）l l 0.1l 7%l 11%l 82%l l l 7%l 15%l l l 0.5l l 15%l 请完成上表中、的实验数据。并在右面的坐标图中，画出、实验时混合气体中SO3的体积分数随时间变化的曲线图，注意标明各曲线的实验编号。23(9分) 水溶液中存在复杂的离子平衡关系，研究水溶液的离子平衡对生产、生活有极其重要的意义。（1）盐碱地（含较多的Na2CO3和NaCl）不利于作物生长，盐碱地产生碱性的原因是（用离子方程式表示）。通过施加（填“CaSO4”或“CuCl2”或“二者都”）可降低其碱性。（2）FeCl3的水溶液呈（填“酸”或“中”或“碱”）性，将FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。（3）实验室配制FeCl3溶液的操作是：。（4）水垢中的CaSO4可用Na2CO3溶液处理，使之变成CaCO3，然后再用酸处理。CaSO4转化成CaCO3的反应原理是（用离子方程式表示）。24（12分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。已知： CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g)H+206.2 kJmol1CH4(g)CO2(g)2CO(g)2H2(g)H-247.4 kJmol1（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4(g)2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H。（2）金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2LiH22LiH（） LiHH2O=LiOHH2（），反应中的还原剂是_。（3）Mg2Cu也是一种储氢合金。350时，Mg2Cu与H2反应，生成MgCu2和仅含一种金属元素的氢化物（其中氢的质量分数为0.077）。Mg2Cu与H2反应的化学方程式为。（4）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡移动（填“向左”或“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的，产生H2的速率将增大。AHNO3 BCH3COOH CNa2SO4DCuSO4（5）有一种燃料电池，利用细菌将有机酸转化成氢气，氢气进入有氢氧化钾溶液的燃料电池中发电。电池负极反应式为。燃料电池与普通燃烧过程相比，优点是。三实验题（本题包括1个小题，共13分）25（13分）化学能与电能是可以相互转化的。某同学用Fe、C做电极，探究CuCl2溶液电解时可生成Cu和Cl2。请根据下图回答。（1）应选用装置（填“甲”或“乙”）。（2）X电极的材料是_，在X极观察到的现象是_。（3）Y电极的名称是，电极反应式是_，检验该电极反应产物的方法是。（4）若该同学选用另一装置进行实验，（填“能”或“不能”）达到实验目的。写出在该装置中发生反应的化学方程式。四计算题（本题包括1个小题，共6分）26（6分）在某温度下，将H2和I2的气态混合物各0.l mol 充入1L的密闭容器中发生H2 + I2 2HI，达到平衡后，测得c（H2）=0.080 mol/L。（1）求该反应的平衡常数。（2）求此温度下氢气的转化率。忻州市2011-2012学年第一学期高中联考试题高二化学（A类）一、选择题（每题2分，共40分）二填空题（共41分）21（8分）（1）（2）小题每空1分，其余每空2分（1）Fe3O4 第二周期第A族干燥剂或催化剂载体（合理即可给分）（2）（3）8Al(s)3Fe3O4(s)9Fe(s)4Al2O3(s) H8a kJ/moll （4）SiO2+2OH-=H2OSiO32-23（9分）（1）CO32 + H2O HCO3 + OH（2分） CaSO4（1分）（2）酸（1分） Fe2O3（1分）（3）将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到