广东省惠东县高考化学一轮复习第四章非金属及其化合物第2讲富集在海水中的元素—氯课件.ppt

第2讲富集在海水中的元素 氯 第1课时氯气考试说明要求 1 掌握Cl2的物理性质 化学性质 理解其强氧化性2 了解HClO的漂白和杀菌原理 了解氯水的成分3 掌握Cl2的制法及除杂和尾气吸收 复习要点 一 氯在周期表中的位置和原子结构 氯在周期表中位于族 原子结构示意图为 其最外层有个电子 在化学反应中表现出较强的性 其单质的电子式为 第 A 7 氧化 二 氯气的性质 1 物理性质 氯气是一种色有刺激性的气体 密度比空气 易液化 能溶于水 1 2 黄绿色 有毒 大 2 氯气的化学性质 1 与金属单质反应 a 与Na反应 现象 黄色火焰 白烟b 与Cu反应 现象 棕黄色烟 加水振荡形成蓝绿色溶液c 与Fe反应 现象 棕黄色的烟 加水形成黄色溶液 思考 氯气 硫与变价金属铁和铜反应的区别 用化学反应式表示 或举例说明氯气的氧化性比硫强 小结 氯气的氧化性很强 将金属氧化为高价 2 与非金属单质反应 a 与H2反应 现象 氢气在氯气中安静地燃烧 发出苍白色火焰 瓶口有白雾 氢气和氯气混合点燃或者强光照射 剧烈反应而爆炸b 与P反应 现象 产生白色烟 PCl5 雾 PCl3 3 与水反应 A 氯气溶于水形成氯水 呈黄绿色 溶解的氯气部分与水反应 生成盐酸和次氯酸Cl2 H2O HCl HClOCl2 H2O H Cl HClOB 次氯酸不稳定 受热或见光分解 2HClO 2HCl O2 光照或受热 C 次氯酸是一种弱酸 但有很强的氧化性 可用于杀菌 消毒或漂白 思考 1 如何设计实验证实起漂白作用的是HClO分子而不是Cl2分子 2 新制氯水含有哪些分子和离子 3 将氯气通入石蕊试液有什么现象 为什么 4 新制氯水应该如何保存 为什么 4 与碱反应 2NaOH Cl2 NaCl NaClO H2O2Ca OH 2 2Cl2 CaCl2 Ca ClO 2 2H2O漂白粉主要成分 CaCl2 Ca ClO 2 有效成分是 Ca ClO 2杀菌原理 Ca ClO 2 H2O CO2 CaCO3 2HClO HClO强氧化剂 5 与其他还原性物质反应 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HClSO32 Cl2 H2O SO42 2Cl 2H H2S Cl2 2HCl S 2NH3 3Cl2 N2 6HCl8NH3 3Cl2 N2 6NH4Cl 例1 氯水中含有多种物质 表现出多种性质 下列叙述中 请选择是氯水中什么主要物质所表现出的性质 Cl2 HCl HClO H2O 1 用氯水进行杀菌消毒 2 氯水具有漂白性 3 在氯水中加入镁粉 有气体产生 4 制氯气时 常用氢氧化钠溶液来处理尾气 5 在硝酸银溶液中加入氯水 有白色沉淀生成 三 氯气的制法 1 氯气的实验室制取 1 反应的原理 2 装置图 书69页 3 收集气体的方法 4 除杂 HCl 4 尾气的处理 5 检验氯气是否收集满 2 氯气的工业制法 a 电解饱和食盐水 2NaCl 2H2O 2NaOH Cl2 H2b 电解熔融NaCl得到金属钠和副产物氯气 向上排空气 饱和食盐水 NaOH溶液 湿润的KI 淀粉试纸 四 氯的存在 氯气的用途和保存1 氯的存在 自然界只能以化合态形式存在 主要有NaCl CaCl2 MgCl2 2 氯气的用途 杀菌 漂白 制漂白粉 制药3 氯气的保存 干燥的氯气保存在铁制容器中 常温下干燥的氯气与铁不反应 练习 1 下列反应中 能产生棕色的烟的是 A 铁在氧气中燃烧B 钠在氯气中燃烧C 铜在氯气中燃烧D 氢气在氯气中燃烧2 下列物质中 能与硝酸银溶液作用产生白色沉淀的是 A KClO3B KBrC KClD 氯水 C CD 3 除去氯气中混有的少量氯化氢 可通过 A 水B 氢氧化钠固体C 饱和食盐水D 生石灰4 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气 当有4mol的氯化氢发生氧化反应时 生成的气体在标况下的体积是 A 22 4LB 11 2LC 44 8LD 89 6L5 在利用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应中 消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比 A 1 1B 1 2C 2 1D 4 1 C C C 第2课时卤族元素考试说明要求 1 掌握卤族元素的原子结构 物理性质 化学性质的相似性和递变性2 掌握卤素离子的检验3 了解卤化银的性质 用途 了解碘的特性及对人体健康的关系 复习要点 一 卤族元素包括等元素 位于周期表中族 其最外电子层上都有个电子 画出氯原子的结构示意图 F Cl Br I At 第 A 7 二 卤素性质递变性 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 气体 气体 易液化 液体 易挥发 固体 易升华 逐渐增大 逐渐升高 逐渐增多 逐渐增大 逐渐减弱 逐渐减弱 不断加热 可逆 暗处爆炸 强光爆炸 5000C 逐渐减弱 逐渐增强 逐渐减弱 具体化学性质 1 与H2反应 2 相互置换 Cl2 2KI KCl I23 与水反应 2F2 2H2O 4HF O2X2 H2O HX HXO 除F2 4 特性 1 2F2 2H2O 4HF O2 2 I2 a 易升华b 遇淀粉显蓝色 X2 H2 2HX 一定条件 三 卤素离子的检验 1 检验 试剂 AgNO3和稀HNO3现象 生成沉淀 AgCl 白色 AgBr 浅黄色 AgI 黄色 卤化银的特性及应用 性质 1 不稳定 见光分解 2AgBr 2Ag Br22AgI 2Ag I2 2 溶解性越来越小 AgF可溶 其余不溶应用 1 AgBr感光材料 2 AgI人工降雨 2 Br I 的检验 在溶液样品中加入氯水 再加CCl4或者苯等有机溶剂 如果有机层呈橙色或橙黄色 说明有Br 如果有机层呈紫色或者紫红色 说明有I 3 检验食盐中是否加碘 KIO3 取食盐样品加CH3COOH 用碘化钾淀粉试纸蘸取溶液 如果变蓝 说明含有碘 KIO3 反之则无 四 HX1 HX的酸性 酸性逐渐增强HF 弱酸 HCl 强酸 HBr 强酸 HI 强酸 HF特性 可以腐蚀玻璃 只能用塑料瓶盛放 不能用玻璃瓶盛放SiO2 4HF SiF4 2H2O 工业上用于雕刻玻璃 2 HX的还原性 还原性增强A 一般HF没有还原性 B HCl遇到强氧化剂可以被氧化 表现弱还原性 MnO2 4HCl 浓 MnCl2 Cl2 2H2O2KMnO4 16HCl 浓 2MnCl2 2KCl 5Cl2 8H2OC HBr还原性比HCl强 也能被MnO2 KMnO4等氧化 同时还能被浓硫酸 浓硝酸氧化 而HCl不能被浓硫酸氧化D HI表现为较强的氧化性 能被MnO2 KMnO4 浓硫酸 浓硝酸等氧化 同时还能被空气氧化 还能被Fe3 Cu2 等弱氧化剂氧化2Fe3 2I I2 Fe2 2Cu2 4I 2CuI I2氧化性 Cl2 Br2 Fe3 Cu2 I2还原性 I Fe2 Br Cl 3 HX的制法 总的原理 难挥发的物质制取易挥发的物质 A HF CaF2 萤石 H2SO4 浓 2HF CaSO4 在铅制容器中反应 塑料容器保存 B HCl 工业 H2 Cl2 2HCl 点燃 实验室 2NaCl S H2SO4 浓 Na2SO4 2HCl NaCl S H2SO4 浓 NaHSO4 HCl C HBr HI 由于HBr HI具有一定的还原性 能被浓硫酸氧化为单质 所以不能用浓硫酸 只能用非氧化性的浓磷酸 NaBr H3PO4 浓 NaH2PO4 HBr NaI H3PO4 浓 NaH2PO4 HI 例1 砹是原子序数最大的卤族元素 推测砹或砹的化合物最不可能具有的性质是 A HAt很稳定B 砹易溶于有机溶剂C AgAt不溶于水D 砹是有色固体 A 例2 已知溶解度 AgCl AgBr AgI 1 向AgNO3溶液中滴加一定的稀盐酸 现象 反应 2 在 1 所得物质中加入KI溶液 充分振荡 现象 解释原因 3 硫代硫酸钠 Na2S2O3 俗名叫大苏打 商品名叫海波 常用于摄影的定影剂 可以将没有暴光的AgBr溶解为溶液 其反应的离子方程式为 AgBr 2S2O32 Ag S2O3 2 3 Br 推测该反应能够发生的原因是 产生白色沉淀 Ag Cl AgCl 沉淀变为黄色 生成更难溶的AgI Ag S2O3 2 3 难电离 练习 1 甲状腺肿的病人应多吃海带 这是因为海带含有丰富的 A 碘B 铁C 铜D 氯2 下列物质 干冰 食盐 氯化钙 碘化银中 可用作人工降雨的是 A B C D 3 下列说法中不正确的是 A 少量的金属钠应放入煤油中B 实验室使用的氯水应新制C 液溴应放在带胶塞的棕色瓶中D 过氧化钠 氧化钠不能露置在空气中 A A C 4 把氯水加入到碘化钾溶液中 再加入CCl4 充分振荡静置分层后 现象描述正确的是 A 下层为紫红色溶液B 上层为紫红色溶液C 下层为橙红色溶液D 上层为橙红色溶液5 铁 铝分别足量的盐酸反应 若生成的气体在相同的条件下体积相同 则铁与铝的关系是 A 质量之比9 28B 物质的量之比2 3C 质量之比28 9D 物质的量之比1 3 A C 6 实验室制取下列气