九年级化学下册 第十单元 酸和碱 常见的酸和碱 酸性溶液和碱性溶液课后微练习2 新人教版.doc

酸性溶液和碱性溶液班级_ 姓名_ 学号_1 下列说法中正确的是（）A铵盐热分解一定有氨气产生B因为SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，所以SO2有漂白性C二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH5.6D用铜和稀硝酸反应制取NO，并用向上排空气法收集气体2 柠檬汁能使石蕊试液变红色，由此可知柠檬汁（）A显酸性 B显碱性 C显中性 D无法确定3 关于酸和碱的性质说法正确的是（）A用盐酸不能洗掉盛石灰水后留下的白色固体B酸溶液有相似的化学性质是因为有共同的阳离子H+C酸有一些相似的化学性质，原因是它们与金属反应有氢气产生D碱有一些相似的化学性质，原因是它们都能与空气中的二氧化碳反应4 某工厂排出的废液，含有大量有毒或有害的Cu2+，且该废液的pH4，对人畜和农作物十分有害，下列方法中能回收铜并能消除危害的是（）A往废液中加入过量的烧碱B加入适量的铁粉后，再加入适量的熟石灰C加入过量的石灰石粉末后过滤D往废液中通入足量的二氧化碳5 盐酸能使紫色的石蕊试液变为红色，是因为盐酸中含有大量的( ) A氢分子 B氢离子 C氯离子 D氢原子6 有一种神奇的蜡烛，点一任你怎么吹也吹不灭，而且看上去和普通的蜡烛一模一样，那么到底是什么玄机能让蜡烛持续燃烧？请你一起参与探究查阅资料：普通蜡烛由石蜡和蜡烛芯制成，而吹不灭的蜡烛是在蜡烛芯上包裹一层打火石的粉末，打火石是由某种金属掺入少量稀土元素制成的合金，它的着火点只有150，当蜡烛燃烧时，金属并不燃烧；但当蜡烛吹灭后，未冷却的金属接触到氧气就发生燃烧，从而使蜡烛复燃老师告诉同学们，蜡烛芯内打火石中的某种金属可能是镁、铁或铜中的一种，为确定该金属的成分，大家设计了下列实验方案，请你填空和回答有关问题（注：不考虑打火石中稀土元素对探究金属性质的影响）实验操作步骤实验现象实验结论1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石呈银白色该金属一定不是 2取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸有无色气体产生， 该金属一定不是铁，而是镁反思交流：（1）实验2中反应的化学方程式为 （2）这种蜡烛燃烧时，蜡烛芯里的金属为什么不燃烧？（3）这种“吹不灭”的蜡烛实际上也可以熄灭，你采用的方法是 7 下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是（ ）A浓盐酸 B稀硫酸 C浓硫酸 D氢氧化钠溶液8 下列事实用微粒的知识解释正确的是（ ）选项事 实解 释A盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质盐酸和稀硫酸中都含有酸根离子B水结冰后浮在水面上水分子间间隔变小C煤气泄漏会导致中毒一氧化碳分子有毒D氯化钠固体不能导电氯化钠固体中没有离子9 根据所学化学知识分析，下列做法错误的是（ ）A用相互刻划的方法比较黄铜（铜锌合金）和纯铜的硬度B用灼烧的方法鉴别涤纶和羊毛C用食醋除去水壶中的水垢D夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查10 化学与我们的日常生活紧密相关，现有石墨 氮气 盐酸 钛合金 3%5%的碳酸氢钠溶液 葡萄糖 硫酸铜 醋酸 氢气等物质，请按要求用序号填空：（1）不慎将浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上 ；（2）农业上用石灰乳和 等配制成具有杀菌作用的波尔多液；（3）可作为人体重要能量来源的是 ；（4）能导电，可作为电极的是 ；（5）与人体具有很好“相容性”，可用来制造人造骨的是 ；（6）人体胃液中主要的酸是 ；（7）食品包装袋内填充的保护气是 参考答案：1 答案： C解析： A、NH4NO3加热到190时分解生成一氧化二氮和水，若加热到300左右时分解生成氮气、硝酸和水，故该说法错误；B酸性高锰酸钾能将二氧化硫在水溶液中氧化成硫酸，自身还原为无色的二价锰离子，是酸性高锰酸钾的氧化性的体现，这里体现的是二氧化硫的还原性不是漂白性，故该说法错误；CpH5.6的降水成为酸雨，二氧化硫和二氧化氮都和水反应生成相应的酸从而形成酸雨，该说法正确；D一氧化氮密度和空气太接近且能和空气中的氧气反应所以不能用排空气法收集一氧化氮，该说法不正确故选C2 答案： A解析： 解：石蕊试液遇酸变红，观察选项，故选A根据石蕊试液的变色进行3 答案： B解析： 解：A、石灰水中的溶质是氢氧化钙，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；盛石灰水后留下的白色固体是碳酸钙，能与稀盐酸反应生成易溶于水的氯化钙，用盐酸能洗掉盛石灰水后留下的白色固体，故选项说法错误B酸是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸溶液有相似的化学性质是因为有共同的阳离子H+，故选项说法正确C酸具有相似的化学性质是因为在水溶液中都能电离出氢离子，而不是它们与金属反应有氢气产生，故选项说法错误D碱有一些相似的化学性质，是因为在水溶液中都能电离出氢氧根离子，而不是都能与空气中的二氧化碳反应，故选项说法错误故选：B4 答案： B解析： 解：A、烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶液与硫酸铜生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，过滤后要经过多步操作才能将铜制出，不符合节约、简便的原则；且过量的烧碱具有强烈的腐蚀性，故选项错误B铁的位置排在铜的前面，能将铜置换出来；熟石灰能与废液中酸性物质反应从而降低水的酸性；能回收铜并能消除危害，故选项正确C加入石灰石粉末能与酸性物质反应从而降低废水的酸性；但不能回收铜，故选项错误D二氧化碳不能与酸性物质反应，且不能将含有的铜离子转化为铜，故选项错误故选B5 答案： B解析： 试题分析：盐酸中含氢分子，所以不选A；盐酸能使紫色的石蕊试液变为红色,这是酸溶液的共性，而酸溶液共性的原因是水溶液中都有能自由移动的氢离子，所以选B；氯离子不是酸的共性，而是盐酸的组成部分，所以不选C；盐酸中主要存在氢离子和氯离子，而不是氢原子，所以不选D。故选B6 答案： 实验操作步骤实验现象实验结论1切开蜡烛，取出打火石，用砂纸打磨打火石呈银白色该金属一定不是铜2取少量打磨后的打火石于试管中，滴加稀盐酸有无色气体产生，溶液为无色该金属一定不是铁，而是镁反思交流：（1）Mg+2HClMgCl2+H2（2）蜡烛烛芯被石蜡蒸汽包围着，缺少氧气，里面的金属难以燃烧（只需答出“隔绝了氧气”或是“氧气不足”等意思即可）；（3）隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等；解析： 试题分析：打火石是银白色，而铜是紫红色的，所以该金属一定不是铜；根据氯化亚铁的溶液是浅绿色的事实分析可知：取灯芯加入盐酸如果生成无色的溶液则说明有没有铁存在；反思交流：（1）镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，方程式为Mg+2HClMgCl2+H2（2）利用燃烧的条件可知灯芯金属不燃烧是因为蜡蒸气起到了隔绝空气的作用，（3）要想使其熄灭可控制燃烧的条件完成，可以隔绝氧气或剪除灯芯或用湿抹布盖灭等；考点： 蜡烛燃烧实验；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；灭火的原理和方法7 答案： D解析： 试题分析：A、浓盐酸具有挥发性，长期放置在空气中，溶质氯化氢从溶液中跑掉，质量减少，B、稀硫酸质量不变，C、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分使质量增大，但是没有发生化学变化，D、氢氧化钠溶液，能与空气中二氧化碳反应：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O，使质量增大，且发生化学变化，正确，故选D考点：物质的挥发性，吸水性，氢氧化钠的性质8 答案： C解析： 试题分析：A、盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，是因为盐酸和稀硫酸中都含有氢离子，错误，B、水结冰后浮在水面上，密度变小，体积增大，水分子间间隔变大，错误，C、煤气泄漏会导致中毒，是因为一氧化碳分子有毒，正确，D、氯化钠固体不能导电，是因为氯化钠固体中没有主要移动的离子，错误，故选C考点：酸的通性，分子的基本性质，一氧化碳的毒性，溶液导电的原因9 答案： D解析： 试题分析：A、黄铜是合金，硬度比纯金属要大，可用相互刻划的方法比较黄铜（铜锌合金）和纯铜的硬度，正确，B、涤纶是合成纤维，灼烧会发出刺激性气味，羊毛属于天然纤维的动物纤维，灼烧有烧焦羽毛的气味，所以可用灼烧的方法鉴别涤纶和羊毛，正确，C、水垢的主要成分是碳酸钙，可以用食醋除去水壶中的水垢，错误，D、煤气泄漏，周围的空气均匀地分散了煤气，所以禁止一切跟电、火有关的举措，所以不能开灯检查，错误，故选D考点：合金的优良性能，合成纤维与天然纤维的鉴别，酸的性质，一氧化碳的可燃性10 答案： （1）；（2）；（3）；（4）；（5）；（6）；（7）解析： 试题分析：（1）不慎将浓硫酸粘到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液；（2）农业上用石灰乳和硫酸铜等配制成