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必修一重知识点郑涛4航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列有关C2O3的说法不正确的是AC2O3和CO2都属于非金属氧化物 BC2O3和CO的完全燃烧产物都是CO2CC2O3和CO都是碱性氧化物 DC2O3和CO都具有还原性5分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂6下列有关物质的分类正确的是A混合物：空气、矿泉水、水银B碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3H2OC盐：醋酸钠、氯化铵、纯碱 D氧化物：H2O、 CO、HCOOH7现有以下物质：铝 稀硝酸 液态氯化氢 二氧化碳 蔗糖 硫酸氢钠固体 熔融的NaCl 醋酸 氢氧化铝 用相应物质的序号填写（1）（4）（1）可以导电的有 。（2）属于强电解质的有 。（3）属于弱电解质的有 。（4）属于非电解质的有 。（5）写出和代表物质在水中电离的方程式_ ； 。8.下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，把不同的写在后面的横线上并说明理由。 CaO、Na2O、CO2、CuO 选择的理由 。 H2、C、P、Cu选择的理由 。9.下列物质：铜 烧碱 CaCO3 NaCl晶体 盐酸溶液 蔗糖（1）能导电是 。（2）属于电解质的是 。（3）属于非电解质的是 。10.有下列物质：氢氧化钠固体铜丝氯化氢气体稀硫酸碳酸钠粉末蔗糖晶体熔融氯化钠请用序号填空：a上述状态下可导电的是_。b属于电解质的是_。c属于非电解质的是_。d上述状态下的电解质不能导电的是_。第二章 第二节第1课时同步练习1. 下列各组物质在溶液中的反应可用HOH=H2O表示的是( )A. 氢氧化钡和硫酸B. 氢氧化铁和盐酸C. 硝酸和氨水 D. 硫酸氢钠和氢氧化钠2. (2011济南高一检测)下列各组反应，前后均可以用同一个离子方程式表示的是( )A. HClNa2CO3 HClNaHCO3 B. HClNa2CO3 H2SO4K2CO3C. H2SNaOH H2SO4KOH D. BaCl2Na2SO4 BaCO3H2SO43. (2011安庆市示范高中三校联考高一期末)下列离子方程式的书写正确的是()A. 铁和稀硫酸反应：2Fe6H2Fe33H2B. NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OHHCO3CO32H2OC. 钠和冷水反应：Na2H2ONa2OHH2D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al34NH3H2OAlO24NH42H2O4. 在人体的血液中，如果钾元素含量偏高，会引起心力衰竭，甚至死亡；如果钾元素含量偏低，又会影响肌肉和神经的功能，这时就需要补充钾。一种医用含钾化合物的水溶液能跟硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该化合物是( )A. KNO3 B. K2CO3 C. KCl D. KOH5. (2011南师大附中高一期末)在水溶液中能大量共存，且加入过量的NaOH溶液时，有沉淀生成的是()A. K、Ag、NO3、Cl B. NH4、Ba2、Cl、CO32C. Na、Ca2、HCO3、NO3 D. Na、Al3、SO42、NO36. (2011西南师大附中高一期末)在下图点滴板上有四组溶液间反应的小实验，其对应的离子方程式书写正确的是()A. a反应：Fe33SCN=Fe(SCN)3 B. b反应：HCO3OH=CO32H2OC. c反应：Al2O32OH=2AlO2H2O D. d反应：Fe22HH2O2=Fe32H2O7. 重金属离子具有毒性，如Cu2、Ba2。实验室中有甲、乙两种含重金属离子的废液，甲废液经化验呈碱性，所含阳离子主要是Ba2。如将甲、乙两废液按一定比例混合，毒性明显降低，则乙废液中可能含有的离子是( )A. Cu2和SO42 B. Cu2和Cl C. K和SO42 D. Ag和NO38. 只能表示一个化学反应的离子方程式是( )A. Ba22OHCu2SO42=BaSO4Cu(OH)2 B. CO322H=CO2H2OC. Cu2Zn=Zn2Cu D. HOH=H2O9. (2011银川一中高一期末考试)类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是()已知类推A将Fe加入CuSO4溶液中FeCu2CuFe2将Na加入到CuSO4溶液中2NaCu2Cu2NaB向稀硫酸加入NaOH溶液至中性HOHH2O向H2SO4溶液加入Ba(OH)2溶液至中性HOHH2OC向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液Al34OHAlO22H2O向氯化铝溶液中加入足量氨水Al34NH3H2OAlO22H2O4NH4D向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2CO2OHHCO3向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2SO2OHHSO310. 下列反应的离子方程式正确的是()A硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu22OHCu(OH)2B澄清石灰水跟盐酸反应：HOHH2OC碳酸钡溶于醋酸：BaCO32HBa2H2OCO2DCa(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2O11. (2011海门高一期末)在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是()A. H、K、ClO、NO3 B. OH、Cl、Na、NH4C. Cu2、NO3、OH、Cl D. Mg2、K、Cl、NO312. (2011赤峰高一质检)能正确表示下列反应的离子方程式为( )A. 碳酸氢钙溶液与氢氧化钠溶液混合：HCO3OH=H2O CO32B. 醋酸钠溶液和盐酸混合：CH3COONaH=CH3COOHNaC. 少量金属钠放入冷水中：Na 2H2O = Na2OHH2D. 硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba22OHCu2 SO42=BaSO4Cu(OH)213. (2011济南外国语学校高一质量检测)下列反应的离子方程式书写中，正确的是()A. 硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2SO42BaSO4B. 用Cl2将苦卤中的Br氧化：Cl2BrClBr2C. 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HCO2H2OD. 用FeCl3溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板：Fe3CuFe2Cu214. 在一烧杯中盛有稀硫酸，有一塑料小球(与酸、碱均不发生反应)悬浮于溶液中，如下图所示。(1)向烧杯中慢慢加入与稀硫酸密度相同(均大于1 gcm3)的Ba(OH)2溶液至恰好反应完全，在实验中可观察到的现象有：_ _；_ _。烧杯中所发生反应的化学方程式为_。(2)若向烧杯中加入的不是Ba(OH)2溶液，而是锌粒，在实验中可观察到的现象有：_；_。烧杯中发生反应的离子方程式为_。15. 现有失去标签的CaCl2、AgNO3、HCl和Na2CO3四瓶溶液。为了确定这四种溶液成分，将他们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：验顺序实验内容实验现象AB无现象BD有气体放出CB有沉淀生成AD有沉淀生成根据上述实验填空：(1)A、B、C三瓶溶液分别是(用化学式表示): _、_、_。(2)写出B和D反应的离子方程式：_。(3)说明A和B不发生反应的理由：_。离子反应及其发生的条件测试题1加入盐酸，离子浓度显著减小的是 ( )AOHBHCO3- CSO42- DNO3-2下列离子方程式正确的是 ( )A铁与稀H2SO4反应：2Fe6H=2Fe33H2 B石灰石溶于盐酸：CO32-2H=CO2H2OC氢氧化钠溶液与稀硝酸反应：HOH=H2O D锌和稀硝酸反应：Zn2H=Zn2H23下列反应可用CO32-2H=CO2H2O表示的是 ( )A向稀硫酸中加入CaCO3B将盐酸滴在BaCO3上C向盐酸中滴加Na2CO3溶液D向盐酸中滴加NaHCO3溶液4能发生离子反应，但不会产生沉淀的是 ( )A澄清石灰水中通入CO2 BNaHCO3溶液中滴加NaOH溶液CNa2CO3溶液中滴加NaOH溶液 D氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液5下列离子方程式正确的是 ( )ACu(OH)2与稀HNO3混合：OHH=H2OBCaCl2与Na2CO3反应：Ca2CO32-=CaCO3CMgSO4与Ba(OH)2溶液反应：SO42-Ba2=BaSO4DFe2O3溶于稀H2SO4Fe2O36H=2Fe33H2O6下列反应不能发生的是 ( )ACaCO32CH3COOH=(CH3COO)2CaH2OCO2 BSiO22NaOH=Na2SiO3H2OCAgNO3HCl=AgClHNO3 D2HClCu=CuCl2H27下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 ( )ANa、Mg2、Cl、OHBH、Ca2、CO32-、NO3-CCu2、K、SO42-、NO3-DNa、HCO3-、OH、Ca28下列中和反应的离子方程式，可以用HOH=H2O来表示的是 ( )A澄清石灰水跟盐酸反应 B氢氧化铜溶解于稀硫酸C醋酸和氢氧化钠溶液混合 D氢氧化钾溶液与硝酸溶液混合9在强酸性无色透明的溶液中能够大量共存的离子组是 ( )ANa、Mg2、NO3-、Cl BNa、K、CO32-、NO3-CK、Ba2、HCO3-、Cl DNa、K、MnO4-、SO42-10能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 ( )A氢氧化钡溶液与盐酸的反应：OHH=H2OB足量CO2通入澄清石灰水中： Ca(OH)2CO2=CaCO3H2OC铜片插入硝酸银溶液中：CuAg=Cu2AgD碳酸钙溶于稀盐酸中：CO32-2H=H2OCO211溶液中可能有SO42-、CO32-、Cl、NO3-等阴离子中的一种或几种，回答下列问题：(1)当溶液中有大量H存在时，则溶液中不可能有_离子。(2)当溶液中有大量Ba2存在时，则溶液中不可能有_离子。(3)当溶液中有Ag存在时，则溶液中不可能有_离子。12仔细分析下图中的实验：A、B、C试管中的现象如下表所示：ABC产生白色沉定，溶液仍为蓝色产生蓝色沉定，溶液变为无色产生蓝色沉淀，溶液为无色写出A、B、C试管中发生反应的离子方程式：A_；B_；C_。13写出下列反应的离子方程式：(1)向澄清石灰水中通CO2产生沉淀 (2)澄清石灰水与稀盐酸反应 (3)用稀硫酸除去铁锈(Fe2O3nH2O) (4)铝片溶于稀硫酸 (5)锌片放入硫酸铜溶液中； 14用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式。(1)BaCl2(HCl)试剂_，离子方程式为：_。(2)O2(CO2)：试剂_，离子方程式为：_。(3)SO42-(CO32-)试剂_，离子方程式为：_。15在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为：AB产生无色气体；BC产生白色沉淀；AD产生白色沉淀；AC无明显变化。(1)由此推出各试剂瓶所盛的试剂为(填化学式)：A_，B_，C_，D_。(2)AB反应的离子方程式_ _。(3)AD反应的离子方程式_ _。16(1)根据下列离子方程式，写出相应的化学方程式。Ca2CO32-=CaCO3_。OHH=H2O _。CO32-2H=H2OCO2_。(2)完成离子反应，然后改写成化学反应方程式。_Ag=_Ag；_。Fe2O3_=Fe3_；_。CaCO3_=CO2_；_。17为证实Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol/L的Ba(OH)2溶液和2滴酚酞试剂，再一边不断地滴加1 mol/L的H2SO4溶液，并轻轻振荡。试完成下列内容：(1)实验现象及分析：溶液颜色变化为_ _ _，原因_ _。灯泡亮度变化：_，原因_。溶液变浑浊，原因_。(2) 实验结论：稀H2SO4与Ba(OH)2溶液反应的实质是_ _(可用离子方程式解释)。高中化学（必修1）重要知识点总结第一章 从实验学化学-1- 化学实验基本方法 1、过滤：原理：分离固体和液体的混合物，除去液体中不溶性固体。注意：一帖、二低、三靠仪器：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯 、铁架台、铁圈 2、蒸发：原理：把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干。注意：在蒸发皿进行蒸发不断搅拌，有大量晶体时就应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅 仪器：蒸发皿、泥三角、三角架、玻璃棒、酒精灯 3、蒸馏原理：利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质注意：液体体积加热方式温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸仪器：蒸馏烧瓶（或圆底烧瓶）、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶 、石棉网、铁架台 4、萃取原理：利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作。选择萃取剂的原则：与原溶液中的溶剂互不相溶； 对溶质的溶解能力要远大于原溶剂；与原溶剂和溶质不反应；与原溶剂的密度相差越在越好，且要易于挥发。主要仪器：分液漏斗 5、分液原理：把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用。注意：下层的液体从下端放出，上层从上口倒出（上层上出，下层下出） 6、过滤器上洗涤沉淀的操作： 向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次 7、配制一定物质的量浓度的溶液：仪器：托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管 主要步骤： 计算 称量（如是液体就用滴定管量取） 溶解（少量水，搅拌，注意冷却） 转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流） 洗涤（洗2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中） 振摇 定容 摇匀 （9）装瓶、贴标签 容量瓶：三个标识： 容量瓶上注明温度和量程。容量瓶上只有刻线而无刻度。 注意：只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液温度20左右 8.常见气体的检验：NH3：用湿润的红色石蕊试纸变蓝 SO2：用品红溶液褪色 （SO2的吸收 用KMnO4溶液 ） CO2：用澄清石灰水变浊 Cl2：用湿润的KI 淀粉试纸变蓝 NO：打开瓶盖后遇空气变红棕色9.常见离子的检验 NH4+：加NaOH溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝 Fe3+：加NaOH溶液有红褐色沉淀加KSCN溶液出现血红色 Fe2+：加NaOH溶液有白色沉淀马上变灰绿色,最终变红褐色加KSCN溶液无现象,再加氯水后出现血红色 SO42-：先加HCl无现象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀 Cl-、(Br-、I -)：先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl (淡黄色沉淀AgBr、黄色沉淀AgI） NO3-：加热浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）10.物质的保存 K、Na：保存在煤油中（防水、防O2） 见光易分解的物质： 用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等） 碱性物质：用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3) 酸性、强氧化性物质： 用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)F2、HF（氢氟酸）： 用塑料瓶不能用玻璃瓶（与SiO2反应腐蚀玻璃)白磷：保存在水中（防在空气中自燃）、液Br2：保存在水中（防止挥发）第一章 从实验学化学-2- 化学计量在实验中的应用 1.物质的量（n）：物质的量是用来表示含有一定数目粒子的集体的物理量 2.摩尔（mol）： 物质的量的单位，任何物质，只要含有阿伏加德罗常数个粒子，其物质的量即为1mol 3.标准状况（STP）： 0和1标准大气压（1.01105Pa）下 4.阿伏加德罗常数（NA）： 1mol任何物质含的微粒数目都是6.0210235.摩尔质量(M): 1mol任何物质的质量是在数值上与它的相对质量相等 6.气体摩尔体积(Vm): 1mol任何气体的标准状况下的体积都约为22.4L.7.阿伏加德罗定律: 同温同压下同体积的任何气体含有相同的分子数 8.物质的量浓度（cB）： 1L溶液中所含溶质B的物质的量所表示的浓度 9.物质的质量(m ): m=Mn n=m/M M=m/n10.标准状况气体体积(V ): V=nVm n=V/Vm Vm=V/n11.物质的粒子数(N): N=NAn n =N/NA NA=N/n12.物质的量浓度CB与溶质的质量分数的换算:c(B)=1000 /M13.溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 以物质的量为中心,各物理量之间的换算关系,均以上述公式为依据第二章 化学物质及变化-1-物质的分类 1.元素分类： 金属和非金属元素2.物质分类 混合物 金属单质物质 单质 非金属单质 酸性氧化物:SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5 稀有气体 碱性氧化物: Fe2O3、CuO 、 MgO 纯净物 氧化物 两性氧化物: Al2O3 氢化物 不成盐氧化物: NO、CO 有机化合物 特殊氧化物:Na2O2、KO2 化合物 含氧酸：H2SO4、HNO3 无机化合物 酸 无氧酸：HCl、H2S 碱：NaOH、Ba(OH)2、Fe(OH)3、NH3H2O 正盐：NaCl、CuSO4 盐 酸式盐：NaHCO3 碱式盐：Cu2(OH)2CO3注：（1）根据是否含有C元素，将化合物分为有机化合物和无机化合物；也可根据在水溶液中或熔化状态下能否导电，将化合物分为电解质和非电解质；还可根据化合物的结构特点，将其分为离子化合物和共价化合物。（2）酸性氧化物：与碱反应生成盐和水的氧化物；多数非金属氧化物和少数金属氧化物是酸性氧化物。 碱性氧化物：与酸反应生成盐和水的氧化物；多数为金属氧化物是碱性氧化物。 两性氧化物：与酸、碱反应都生成盐和水的氧化物；不成盐氧化物：不能形成对应盐的氧化物。（盐中的N的无+2价、+4价、C无+2价） 溶液： 分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一（3）分散系 胶体： 分散质粒子1nm-100nm，较透明、较稳定（介稳体系）、均一 浊液（分悬、乳浊液）： 分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一（4）胶体定义：分散质粒子直径为1nm-100nm的分散系性质：介稳体系、 丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法： 丁达尔现象胶体提纯：渗析（胶体微粒不能透过半透膜）Fe(OH)3胶体制备的方法： 取烧杯盛20mL蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和FeCl3溶液1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体Fe(OH)3胶体。 Fe(OH)3胶体制备方程式： FeCl3+3H2O =Fe(OH)3(胶体) +3HCl胶体凝聚的条件： 加热、加电解质、加胶粒相反电性的胶体3.化学反应的分类 （1）根据反应物和生成物的种类和数目分 化合：2NaO2 点燃 Na2O2四大基本 分解：2NaHCO3 Na2CO3 +CO2+ H2O反应类型 置换：Cl2 +2KI 2KCl+I2 复分解：2NH4ClCa(OH)2 CaCl22NH32H2O（2）根据是否有离子参加反应分（电解质在水溶液中） 离子反应：Cl2H2O = HClHClO 非离子反应：2Fe3Cl2 =2FeCl3 （3）根据是否有元素原子发生电子得失或偏移（有升降价） 氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2 非氧化还原反应：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O （4）根据热效应分 放热反应：3Fe2O2 点燃 Fe3O4 吸热反应：C+CO2 高温 2CO第二章 化学物质及变化-2-离子反应 1.电解质： 在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物；酸、碱、盐、水是常见的电解质 非电解质： 在水溶液里和熔融状态下都不能够导电的化合物。注意：CO2、SO2、SO3、NH3等物质虽然溶于水所得溶液能导电，但属于非电解质，BaSO4、CaCO3等物质虽然难溶于水，但仍属于电解质。2.电离和电离方程式 碳酸的电离方程式 H2CO3 HHCO3 （弱电解质用“ ”） NaHCO3的电离方程式 NaHCO3NaHCO3 （强电解质用“ = ”） NaHSO4在水溶液中电离NaHSO4Na+H+SO42-3.离子方程式 （1）定义：用实际参加反应的离子所表示的式子（2）写法： 一写、二改、三删、四查 注意：溶于水且易电离的电解质必须改写成离子形式电解质的溶解性规律：钾钠铵盐都易溶；硝酸盐入水无影踪；硫酸铅钡水不溶；盐酸盐不溶银亚汞；常见酸中只有H2SiO3不溶；常见碱中只有NaOH、KOH、Ba(OH)2易溶于水,Ca(OH)2微溶于水；常见的碳酸盐、亚硫酸盐和磷酸盐中只溶其钾钠铵盐；另有几种微溶物：Ag2SO4、CaSO4、MgCO3。在溶液中易电离的电解质主要包括：强酸：如HCl、H2SO4、HNO3、HBr；强碱：如NaOH、KOH、Ba(OH)2；绝大多数盐单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质必须保留化学式4.离子共存 与H+不共存： CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F- 等弱酸根离子及OH-。 与OH-不共存：Fe3+、Fe2+、Cu2+、Al3+、Mg2+等弱碱金属阳离子及H+、NH4+ 。 与H+和OH-都不共存： HCO3-、HSO3-、HS- 等。 常见生成沉淀： Ba2+、Ca2+与SO42-、CO32- ； Ag+与Cl-有颜色的离子 MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色第二章 化学物质及变化-3-氧化还原反应 1.氧化还原反应的概念（1）本质： 有电子转移(得失或偏移)（2）特征： 元素化合价发生升降（不一定有氧的得失）（3）各概念之间的关系：升失氧：还原剂-还原性-失电子-（升价）-被氧化-发生氧化反应-生成氧化产物 降得还：氧化剂-氧化性-得电子-（降价）-被还原-发生还原反应-生成还原产物 2.化合价顺口溜：一价钾钠氯氢银；二价氧钙钡镁锌；三铝四硅五价磷；谈变价，也不难；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全；铜汞二价最常见；正负变价要分清。3.氧化还原反应与四大基本反应类型的的关系：化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应，但有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应一定属氧化还原反应；（注意：有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应）置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应。4.重要规律：（1）强弱规律：氧化性：氧化剂氧化产物 还原性：还原剂还原产物（2）电子守恒规律（3）价态规律（4）先后规律第三章 金属及其化合物-1-金属的化学性质1.金属的物理通性 常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性，（金属的熔沸点和硬度相差很大）。2.金属单质的化学性质 只有还原性：M-ne-=Mn+ （1）与非金属反应：如与O2、Cl2、Br2、I2等； （2）与水反应：极活泼的金属可与冷水反应，如K、Ca、Na等；较活泼金属能与水蒸气在高温下反应，如Fe。（3）与酸反应：排在氢前面的金属可将氢从酸溶液中置换出来(浓H2SO4、HNO3除外)； （4）与盐反应：排在前面的金属（极活泼金属除外）可将后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 （5）特殊反应：铝与强碱溶液反应生成H23.金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au 4.有金属参加反应的化学方程式：（1）钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2=2Na2O（2）钠在空气中燃烧：2Na+O2 点燃 Na2O2（3）钠与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2（现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色）（4）铁与水蒸气反应：3Fe + 4H2O（g） 高温 Fe3O4 + 4H2（5）铁与稀硫酸反应：Fe +H2SO4 FeSO4 +H2（6）铁与硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu（7）钠与硫酸铜溶液反应：2Na + CuSO4 + H2O Cu(OH)2+ Na2SO4 + H2（8）铝与NaOH溶液反应：Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H23.物质的量在化学方程式计算中的应用（1）根据化学方程式计算的一般步骤正确书写化学方程式(或离子方程式)在化学方程式中有关物质的化学式下写出相关联的量(包括已知量和未知量)列式计算（2）根据化学方程式计算的关键正确书写化学方程式(或离子方程式).（3）根据化学方程式计算应注意的问题任何一种反应物,只有实际参加反应的部分才能应用于根据化学方程式的计算,过量部分不能用于根据化学方程式的计算.在列写相关联的量时,要遵循“左右相当、上下相同”的原则.在列式计算时要遵循量纲规则和有效数字规则.第三章 金属及其化合物-2-几种重要的金属化合物1.钠的氧化物 氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2) 分 类： 碱性氧化物 过氧化物 生成条件： 常温 点燃或加热 色态： 白色固体 淡黄色固体 化学性质：与水反应：Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 与CO2反应：Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2 与酸反应：Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2+ H2O特性： - Na2O2有强氧化性，可以使品红溶液褪色，有漂白作用。 2.钠的碳酸盐 碳酸钠 （Na2CO3） 碳酸氢钠 （NaHCO3） 分类： 正盐 酸式盐 俗称 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小的白色晶体 化学性质：与酸反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 (CO32-+H+=HCO3-) (HCO3-+H+=H2O+CO2) （若向足量HCl中分别滴入Na2CO3或NaHCO3，则均会立刻出现气泡。）与碱反应：与NaOH 不反应 NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3 Ca(OH)2 +Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3+ 2NaOH 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O Ca(OH)2少量 NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O Ca(OH)2足量热稳定性：很稳定受热不分解 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2（分解温度150） 二者之间相互转化：Na2CO3 NaHCO3 ：Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3 NaHCO3 Na2CO3 ：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O3.焰色反应：（1）实质是物理变化，（2）操作要点：洗烧蘸烧看，（3）记住两种元素的焰色反应颜色：钾紫钠黄4.铝的化合物（1）氧化铝（Al2O3） 物理性质：白色难熔固体、不溶于水。 化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。 与强酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O 与强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 用途：耐火材料、制取铝的原料（2）氢氧化铝Al(OH)3 Al(OH)3的物理性质：Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。 Al(OH)3的化学性质两性：是典型的两性氢氧化物 当与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O当与强碱溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O受热分解：2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O Al(OH)3的制取： 用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+ 说明：制取 Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的 Al(OH)3转化为偏铝酸盐：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，实验室一般不采用这种方法制Al(OH)3。 Al(OH)3的用途：净水、胃药。5.铁的化合物（1）铁的氧化物名 称： 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 称： 铁 红 磁性氧化铁 化学式： FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态： 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 化合价： + 2 + 3 + 2，+ 3 水溶性： 不溶 不溶 不溶 类 型： 碱性氧化物 碱性氧化物 碱性氧化物共 性： 都能与酸反应 如 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O氧化性和还原性：还原性为主 一般只有氧化性 与还原剂反应： 都能被还原 如 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2(高温条件下反应) （2）铁的氢氧化物名称： 氢氧化亚铁 氢氧化铁 化学式： Fe(OH)2 Fe(OH)3 分 类： 碱 碱 色 态： 白色固体 红褐色固体 水溶性： 不溶于水 不溶于水 与酸反应： Fe(OH)2+2H+= Fe2+ + 2H2O Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2O 还原性： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 稳定性： 2Fe(OH)3 = Fe2O3 3H2O（受热分解） 制法原理 Fe2+ +2OH- = Fe(OH)2 Fe3+ +3OH- = Fe(OH)3 现 象: 白色絮状沉淀 红褐色沉淀 (迅速变成灰绿色,最后变成红褐色)（3）铁盐与亚铁盐 铁盐（Fe3+） 亚铁盐（Fe2+） 溶液颜色: 黄色 淡绿色 与碱反应: Fe3+3OH-Fe(OH)3 Fe2+2OH-Fe(OH)2 氧化还原性: 只有氧化性关 既有氧化性又有还原性2Fe3+Fe3Fe2+ 氧化性：Fe2+ZnZn2+Fe还原性：2Fe2+Cl22Fe3+2Cl- （4）Fe2+、Fe3+的检验:(见第一章)第三章 金属及