2012年浙江高考化学押题卷.doc

2012年高考化学押题卷17下列说法不正确的是( ) A铜丝燃烧法、钠熔法、李比希燃烧法、元素分析仪都可以帮助人们确定有机化合物的元素组成和空间结构B蔗糖和麦芽糖分子式都是C12H22O11，二者都能水解，但水解的产物不同C氢气是21世纪极有前途的新型能源，科学家可以利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下使水分解产生氢气从而利用氢能D干冰升华、硫晶体熔化、液氯汽化都要吸收能量，吸收的能量是为了克服分子间作用力。8下列实验错误的是( )A测定空气中甲醛含量，使50mL注射器充满空气，通入到2mL210-4mol/L用硫酸酸化的高锰酸钾溶液中，重复前面的操作直到紫红色退去，记录消耗空气体积，即可粗略测定空气中甲醛含量B做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗C铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，用水洗净后放入80的NaOH溶液中浸泡5min，再取出用水洗净，然后再放入45的浓盐酸中浸泡2minD可以用分光光度计对于某些有颜色的反应物或生成物进行比色分析，根据溶液颜色与反应物或生成物浓度的关系换算成反应物或生成物在不同反应时刻的浓度来计算反应速率 9A、B、C、D、E、F为六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B、C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。下列说法正确的是( ) A原子半径：DEFCBABA、C、D三种元素形成的化合物与C、D、F三种元素形成的化合物晶体类型相同，化学键类型也相同，水溶液的酸碱性相同，造成溶液酸碱性的原理也相同。CA、C、E三种元素形成的化合物，在加热条件下一定能与铜反应DB与F两种元素形成的一种化合物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应生成ACF与BA3两种产物10、锌空气电池技术发明至今已有百余年历史，但不能充电限制了这种电池的发展。目前人们已掌握了可充电锌空气电池技术。这种电池使用特殊材料吸附空气中的氧，以苛性碱为电解质，放电过程中消耗锌，该电池放电时的总反应：2Zn+O2=2ZnO下列有关该电池判断正确的是：A 放电时，锌发生氧化反应，作电池的正极B 放电时，正极反应为：Zn+2OH-2e=ZnO+H2OC 充电时，阴极反应为：O2+2H2O+4 e=4 OHD 电池中的隔离膜只允许OH通过11下列说法正确的是A的名称是2，3二甲基己烷 B有机物CH3CO18OH和C2H5OH在浓硫酸催化作用下产物为CH3CO18OC2H5和H2OC有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D反应属于加成反应，理论上该反应的原子利用率为100%12下列说法正确的是：A已知某温度下纯水中的C(H+)=2l07mol/L，据此无法求出水中C(OH)B已知某温度下MgCO3的KSP=6.82l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有c(Mg2+)c(CO32) = 6.82106 C室温下，向100mL 0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液至溶液呈中性，溶液中各离子浓度大小关系：c(Na+)c(NH4+)c(SO42-)c(OH-)=c(H+)D物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)2 2(t-BuNO)，实验测得该反应的H = 50.5 kJmol-1，活化能Ea = 90.4 kJmol-1。则其能量关系图应该表示为：13碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于冶疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁杂质）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的PH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4沉淀完全3.29.74.4下列说法不正确的是：A 加入少量NaHCO3的目的是调节PH，使溶液中的Al3+沉淀完全B 该工艺中“搅拌”的作用是加快反应速率C 在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为2molD 根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+，为了确定所得产品中是否含有Fe2+，所加试剂的顺序是先加KSCN溶液，后加氯水26（14分）已知Ag(NH3)2+2H+=Ag+2NH4+ 有一固体，可能由AlCl3、AgNO3、CuCl2、NH4NO3、KCl、NaNO2中的1种或3种组成。为确定该固体组成，进行了以下实验： 取固体少许，加入足量KOH稀溶液充分振荡，得到无色透明溶液，再取少许得到的无色透明溶液，滴加适量稀硝酸，则生成白色沉淀，继续加入一定量的稀硝酸，则白色沉淀完全溶解。（1） 根据得到无色溶液现象可确定固体样品中不存在： （2） 按此白色固体肯定含有的物质来分析：若肯定含有的物质为1种，该物质是： ，生成白色沉淀反应的离子方程式为： 若肯定含有的物质为3种，且产生的白色沉淀中含有Al元素，则原固体不可能的组合是： AAlCl3、NH4NO3、KCl B. AlCl3、KCl、NaNO2C. AlCl3、NH4NO3、NaNO2 D. AlCl3、AgNO3、NH4NO3(3)若确定该白色沉淀中只含有银元素，则原固体中所含有的3种物质是： 。此种情况下白色沉淀溶解的过程中还可能产生的现象是： ，描述产生此现象的化学反应方程式： 27.(14分)氨气是一种重要的化工原料，大量用于制造尿素、纯碱、铵态氮肥以及硝酸，在有机合成工业中制合成纤维、塑料、染料等。请回答下列问题：（1）氨气是工业制备硝酸的重要原料，已知下列三个热化学方程式：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H1 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(l) H2N2(g)+O2(g) 2NO(g) H能否用H1和H2表示H？若能，则H= ；若不能，说明理由： （2）在相同的温度下，容积相等的两个恒容密闭容器中，一定量的氮气和氢气发生下列可逆反应（反应编号为a和b）：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4KJ/mol实验测得反应起始时各物质的物质的量及达平衡时放出的热量如下表：反应编号起始时各物质的物质的量/mol达平衡时反应放出的热量/KJN2H2NH3a13023.1b260未知（用E表示）下列说法正确的是 （填序号）A 反应a和反应b的氢气转化率相同 B利用已知数据可以计算反应b的平衡常数C利用已知数据可以计算反应b的放出的能量ED平衡是a、b两个反应中氨气的体积分数之比为1：1（3）温度为400 0C、压强为30Mpa的情况下，密闭容器中发生反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)， 氨气的物质量n(NH3)和氢气的物质的量n(H2)随时间变化的关系如图报示。正反应速率最大的点是： （填a、b、c、d中的一个或几个），氮气的物质的量n(N2)相等的两点是 （填a、b、c、d中的两个）；保持其他条件不变，将温度改为600 0C，在图中画出反应达到平衡过程中氨气的物质的量的变化曲线。28（16分）乙酰苯胺作为一种常用药，具有解热镇痛的效果。实验室制备乙酰苯胺时，可以用苯胺与乙酸酐或与冰醋酸加热来制取，苯胺与乙酸酐的反应速率远大于与冰醋酸反应的速率，已知苯胺微溶于冷水；纯乙酰苯胺是无色片状晶体，熔点114 0C，不溶于冷水，可溶于热水；乙酸酐遇水缓慢反应生成乙酸；现选用苯胺与乙酸酐为原料制取和提纯乙酰苯胺，该放热反应的原理：其中，化合物D的分子式为C10H10O，其苯环上的一氯代物只有两种；F的分子式为C10H8O，且所有碳原子在同一平面上。请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A ；I （2）反应的反应类型为 ；反应的条件