高三化学一轮复习之弱电解质的电离 (2).doc

弱电解质的电离（2）1.(2012湖北黄冈中学期中测试)化学中的平衡:如化学平衡、溶解平衡、电离平衡。下列不存在平衡的是(不考虑水的电离平衡)（ ）A.稀醋酸溶液中B.氢氧化钙悬浊液中C.二氧化硫与氧气反应的混合物中D.稀氯化钠水溶液中2.下列电离方程式错误的是()ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSHS2BAl(OH)3电离：Al(OH)3Al33OH；Al(OH)3H2O Al(OH)4HCNaHCO3 溶于水：NaHCO3=NaHCO DHF溶于水：HFH2OH3OF3向醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流(I)随加入氨水的体积(V)的变化曲线是下图中的()4把0.05 mol NaOH固体分别加入到下列100 mL溶液中，导电能力变化较大的是 ()A0.5 mol/L MgSO4溶液 B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L的CH3COOH溶液 D0.5 mol/L NH4Cl溶液5.(2012广东真光中学等六校协作体二联)关于常温下pH=3的醋酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A.加水稀释10倍后，pH=4 B.加水稀释后，溶液中c(H+)和c(OH- )均减少C.加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 D.加入等体积、pH=11的NaOH溶液后，c(Na+)=c(CH3COO- ) 6已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是 ()加少量烧碱溶液升高温度加少量冰醋酸 加水A B C D7.（2010福建卷）下列关于电解质溶液的正确判断是A. 在pH = 12的溶液中，K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存B. 在pH 0的溶液中，Na+、NO-、SO、K+可以大量共存C. 由0.1 molL1一元碱BOH溶液的pH10,可推知BOH溶液存在BOHB+OH-D. 由0.1 molL1一元碱HA溶液的pH3, 可知NaA溶液存在A- + H2OHA + OH-8(2011商河质检)一元弱酸HA(aq)中存在下列电离平衡：HAAH。将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中。如图表示溶液中HA、H、A的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是()9.(2012南昌模拟)向新制备的氯水中不断滴入饱和NaCl溶液，则下列曲线符合氯水pH变化的是( )10.(13分)(2011淮安模拟)对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。下表是几种常见弱酸的电离常数(25)：酸电离方程式电离常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH1.76105H2CO3K14.31107K25.611011H2SK19.1108K21.11012H3PO4K17.52103K26.23108K32.201013回答下列问题：(1)CH3COOH、H2CO3、H2S、H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为 。(2)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离常数,对于三元酸H3PO4存在三步电离，则对应的三个平衡常数K 1 、K2、K3的数值大小关系为 ；原因是（只要说出一种合理的情况就行） 。 (3)酸碱的概念(质子定义)：凡是提供质子的分子或离子是酸，凡是能接受质子的分子或离子是碱。试判断：H3PO4水溶液中具有两性的微粒有 。(4)电离常数是用实验的方法测定出来的。现已经测得25时c mol/L的醋酸溶液中c(H)a mol/L，试用a、c表示该温度下醋酸的电离常数K(CH3COOH) 。11.(14分)醋酸是我们很熟悉的一种有机物。(1)生活中可使用醋酸除暖瓶中的水垢，由此说明醋酸具有的性质是 。A.挥发性 B.酸性比碳酸强C.难电离 D.易溶于水(2)某同学为了解醋酸溶液的导电性进行了相应实验，如图为冰醋酸(无水醋酸晶体)在稀释过程中溶液的导电性变化关系图。请回答:稀释过程中，a、b、c三处溶液的pH由大到小的顺序是 。从b点到c点，溶液中的比值 (填“增大”“减小”或“不变”)。DCACC CDCC 10.答案：(1)H3PO4CH3COOHH2CO3H2S(2) K 1 K2K3 上一级电离产生的H+对下一级电离有