《山西忻州1112学年高二上学年期末联考化学（理B）试题》.doc

山西省忻州市2011-2012学年高二上学期期末联考化学（理，B）试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cu64注意事项:1答题前，考生务必用0.5mm黑色中性笔，将学校名称、姓名、班级、准考证号填写在试题和答题卡上。2请把答案做在答题卡上，交卷时只交答题卡，不交试题，答案写在试题上无效。3满分100分，考试时间90分钟。一选择题（每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。每小题2分，共40分）12011年被联合国大会确定为“国际化学年”。以“化学我们的生活，我们的未来”为主题庆祝化学对人类文明作出的重要贡献。下列叙述与化学变化无直接关系的是A糯米发酵酿制甜酒B利用风力发电，获取清洁能源C研发可降解塑料，控制白色污染D将汽车尾气中的NO和CO转化为无害气体20.1 mol/L NaHCO3溶液的pH最接近于A5.6 B7. 0C8.4 D13.032A(g) 2B(g)+C(g) H0，达平衡时，要使V正降低，应采取A加压 B减压 C升温 D加入催化剂 4下列热化学方程式中的反应热是燃烧热的是AH2(g)1/2O2(g)=H2O(g)H1B2C(s)O2(g)= 2CO(g)H2CCH4(g)2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H3D2H2（g）+O2（g）= 2H2 O（g）H4来源: /.Com5常温下，在0.1 molL1 CH3COOH溶液中，水的离子积是A11014 B11013C1.321012 D1.3210156海洋具有十分巨大的开发潜力，只通过物理变化就能从海水中提取的物质是A氢气 B镁 C淡水 D氯气8一定条件下密闭容器中进行的可逆反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) ，能说明该反应达化学平衡状态的是AN2、H2、NH3的浓度相等 BN2、H2、NH3的质量不再变化CN2、H2、NH3在密闭容器中共存 D反应停止，正、逆反应速率都等于零9下列关于NH4Cl溶液的叙述中，正确的是Ac（NH4+）c（Cl） Bc（NH4+）c（Cl）Cc（NH4+）=c（Cl） D不能确定c（NH4+）与c（Cl）的大小10已知N2(g)3H2(g) 2NH3(g)Ha kJmol1，298 K时将1 mol N2和3 mol H2放入密闭容器中，发生反应，测得反应放出的热量为(假定热量无损失)A一定小于akJ B一定大于a kJC一定等于a kJ D无法确定11下列各种试纸，在使用时预先不能用蒸馏水润湿的是A红色石蕊试纸 B蓝色石蕊试纸C碘化钾淀粉试纸 DPH试纸12为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采取如下图所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用A铜 B钠 C锌 D石墨13电池是人类生产和生活中重要的能量来源。各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D铅蓄电池是一种十分方便的一次电池14电解质有强弱之分。下列属于弱电解质的是A CaCO3BKNO3学科C CH3COOH DC2H5OH学15向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S 16常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应的是AFeBAl(OH)3CSO2 DCl217下列关于有机物的说法正确的是A甲烷可发生取代反应 B石油分馏可得到乙烯C葡萄糖和蔗糖互为同分异构体D苯分子中具有单、双键交替的结构18 下列装置可用来分离水和植物油的是19在无色溶液中，下列离子能大量共存的是ANH4+、Ba2+、NO3、CO32BFe2+、OH、SO42、MnO4CK+、Na+、NO3、SO42DNa+、Cu2+、Cl、SO4220下列叙述正确的是ASO2可作漂白剂B可用Na与MgCl2溶液反应制MgC稀硝酸可用铁制容器盛放DFe在Cl2中燃烧可生成FeCl2第卷（非选择题）（1）A装置中观察到碳棒上附着红色物质，原因是（用电极反应式表示）。此时锌片上发生（填“氧化”或“还原”）反应。外电路上电子的流动方向是。（2）装置B中反应的离子方程式为；与装置A相比，装置B的优点是（写出一点即可）。23（10分）如下图所示，在容器A、B中分别装有20 的水50 mL，试管C、D相连通，其中存在下列平衡：2NO2(g）N2O4(g)H57 kJ/mol；当向A中加入2 g苛性钠时：（1）观察到C中，理由是。（2）20时，2NO2N2O4达到平衡时，c(NO2)0.01mol/L，c(N2O4)0.03 mol/L，如果反应开始充入的是NO2，则NO2的起始浓度为_，NO2的转化率为_。温度保持不变，该反应的平衡常数为。24（10分）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2常用于电子工业制造印刷电路板。某同学为了从腐蚀废液中回收铜，并重新获得FeCl3溶液，准备采用下列步骤：（1）请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式：（2）滤液和滤液合并后通入的离子方程式是。（3）实验室在配制FeCl3的溶液时，常向其中加入以抑制其水解。若把FeCl3溶液蒸干，最后得到的固体产物主要是。三实验题（本题共1个小题，共12分）25（12分）某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下实验编号NaOH溶液的浓度（mol/L）消耗NaOH溶液的体积（mL）待测盐酸溶液的体积（mL）10.1019.9820.0020.1020.0220.0030.1020.0020. 00（1）滴定时可用的指示剂是。A品红溶液 B酚酞试液 C石蕊试液（2）排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。（3）滴定操作时，眼睛应注视。（4）根据上述数据，计算出该盐酸的浓度约为（保留两位有效数字）。（5）锥形瓶水洗后未干燥，对测定结果的影响是（填“偏高”或“偏低”或“不影响”，下同）；碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是。四计算题（本题包括1个小题，共分） 26在25时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表所示：物质XYZ初始浓度/molL10.10.150平衡浓度/molL10.010.1050.09 请回答： （1）此反应的化学方程式为（2）已知反应2min达到平衡，则v(X)=mol/(Lmin)。（3）反应达平衡时，Y的转化率为。忻州市2011-2012学年第一学期高中联考试题高二化学（B类）参考答案一、选择题（每题2分，共40分）二填空题（共40分）23（每空2分，共10分）（1）颜色变深 此反应为放热反应，加入NaOH后A中溶液温度升高，平衡向吸热的逆向进行导致NO2浓度增大颜色加深（2）0.07 mol/L 85.7% 30024（每空2分，共10分）（1）FeCl2HCl（2）2Fe2+Cl