2020届安徽省宿州市高三化学模拟试题四

安徽省宿州市2020年高三年级化学理综模拟卷四一、选择题7()化学与科技、社会、生产密切相关。下列说法错误的是()A我国出土的青铜礼器司(后)母戊鼎是铜和铁的合金B高纯硅具有良好的半导体性能，可用于制光电池C港珠澳大桥钢筋表面的环氧树脂涂层属于合成高分子材料D火箭推进剂使用煤油液氧比偏二甲肼(CH3)2NNH2四氧化二氮的环境污染小8()下列说法中，正确的是()A一定条件下，将2 g H2与足量的N2混合，充分反应后转移的电子数为2NAB1 mol NaO2与足量水反应，最终水溶液中18O数为2NA(忽略气体的溶解)C常温下，46 g NO2和N2O4组成的混合气体中所含有的分子数为NAD100 mL 12 molL1的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA9()Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。下列说法正确的是()H3COCH3CHOOCH3H2OXYZA1 mol Z最多能与7 mol H2反应BZ分子中的所有原子一定共平面C可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和YDX的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种(不考虑立体异构)10()微生物电解池(MEC)是一种潜在的有吸引力的绿色电解池，其制取氢气的原理如下图所示：下列说法正确的是()AMEC可在高温下工作B电解池工作时，化学能转变为电能C活性微生物抑制反应中电子的转移D阳极的电极反应式：CH3COO4H2O8e=2HCO9H11()现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断正确的是()A原子半径和离子半径均满足：YZB简单氢化物的沸点和热稳定性均满足：YTC最高价氧化物对应的水化物的酸性：TRD常温下，0.1 molL1由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物的水溶液的pH一定大于112()室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2B向浓度均为0.05 molL1的NaI、NaCl的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，有黄色沉淀生成Ksp(AgI)Ksp(AgCl)C向淀粉KI溶液中滴加几滴溴水，振荡，溶液由无色变为蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H的能力比CH3COOH的强13()水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A图中五点Kw间的关系：BCADEB若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量H2SO4的方法D100 时，将pH2的硫酸溶液与pH12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性二、非选择题26()钒钢具有高强度、弹性优良、抗磨损、抗冲击等性能，可用于汽车和飞机制造。一种从石煤(含SiO2、V2O3、V2O5和少量Fe2O3)中提取V2O5的流程如下图所示：已知：VO2VOFe2Fe3P204TBP煤油中的溶解度很大较小0很大请回答下列问题：(1)“酸浸”时，为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度、减小石煤矿粉粒径外，还可采取的措施有_(任写一条)；生成VO2反应的离子方程式为_。(2)从整个流程来看，“还原”的目的为_。(3)实验室模拟“萃取”时，需用到的玻璃仪器有_。(4)“氧化”时发生反应的离子方程式为_。(5)上述流程中可以循环利用的物质有_。(6)全钒液流储能电池的工作原理为VO2V3H2OVOV22H。充电时，阳极的电极反应式为_；两极区被质子交换膜隔开，放电时，若外电路转移2 mol e，则正极区溶液中n(H)_(填“增加”或“减少”)_mol。27()世界能源消费的90%以上依靠化学技术。请回答下列问题：(1)质子交换膜燃料电池中作为燃料的H2通常来自水煤气。已知：C(s)O2(g)=CO(g)H1110.35 kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2571.6 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H344.0 kJmol1则反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)H4_。某实验小组在实验室模拟反应C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)，其平衡常数表达式为K_。一定温度下，在2 L盛有足量炭粉的恒容密闭容器(固体所占体积忽略不计)中通入0.8 mol H2O，6 min时生成0.7 g H2，则6 min内以CO表示的平均反应速率为_(保留3位有效数字)。(2)燃料气(流速为1 800 mLmin1；体积分数为50% H2，0.98% CO，1.64% O2，47.38% N2)中的CO会使电极催化剂中毒，使用CuO/CeO2催化剂可使CO优先氧化而脱除。160 、CuO/CeO2作催化剂时，CO优先氧化的化学方程式为_。CeO2可由草酸铈Ce2(C2O4)3隔绝空气灼烧制得，同时生成两种气体，则发生反应的化学方程式为_。在CuO/CeO2催化剂中加入不同的酸(HIO3或H3PO4)，测得燃料气中CO优先氧化的转化率随温度的变化如下图所示。加入_(填酸的化学式)的CuO/CeO2催化剂催化性能最好。温度为120 ，催化剂为CuO/CeO2HIO3时，反应0.5 h后CO的体积为_mL。(3)LiOH是制备锂离子电池正极材料的重要原料，采用惰性电极电解制备LiOH的装置如下图所示。通电后，Li通过阳离子交换膜向_(填“M”或“N”)极区迁移。电极N产生的气体a通入淀粉KI溶液，溶液变蓝，持续一段时间后，蓝色可逐渐褪去。据此写出电极N的电极反应式：_；蓝色逐渐褪去是因为溶液中逐渐生成HIO3，写出此反应的化学方程式：_。28()某小组同学探究物质的溶解度大小与沉淀转化方向之间的关系。【查阅资料】物质BaSO4BaCO3AgIAgCl溶解度/g(20 )2.41041.41033.01071.5104【实验探究】(一)探究BaCO3和BaSO4之间的转化，实验操作如下所示：试剂A试剂B试剂C加入盐酸后的现象实验实验BaCl2Na2CO3Na2SO4Na2SO4Na2CO3有少量气泡产生，沉淀部分溶解(1)实验说明BaCO3全部转化为BaSO4，依据的现象是加入稀盐酸后，_。(2)实验中加入稀盐酸后发生反应的离子方程式是_。(3)实验说明沉淀发生了部分转化，结合BaSO4的沉淀溶解平衡解释原因：_。(二)探究AgCl和AgI之间的转化。(4)实验：证明AgCl转化为AgI。甲溶液可以是_(填字母代号)。aAgNO3溶液bNaCl溶液cKI溶液(5)实验：在试管中进行溶液间反应时，同学们无法观察到AgI转化为AgCl，于是又设计了如下实验(电压表读数：acb0)。装置步骤电压表读数.按图连接装置并加入试剂，闭合Ka.向B中滴入AgNO3(aq)，至沉淀完全b.再向B中投入一定量NaCl(s)c.重复，再向B中加入与等量的NaCl(s)a注：其他条件不变时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，原电池的电压越大；离子的氧化性(或还原性)强弱与其浓度有关。查阅有关资料可知，Ag可氧化I，但AgNO3溶液与KI溶液混合总是得到AgI沉淀，原因是氧化还原反应速率_(填“”或“”)沉淀反应速率。设计()石墨(s)I(aq)/Ag(aq)石墨(s)()原电池(使用盐桥阻断Ag与I的相互接触)如上图所示，则该原电池总反应的离子方程式为_。结合信息，解释实验中ba的原因：_。实验的现象能说明AgI转化为AgCl，理由是_。【实验结论】溶解度小的沉淀容易转化为溶解度更小的沉淀，反之则不易；溶解度差别越大，由溶解度小的沉淀转化溶解度较大的沉淀越难实现。33()【化学选修5：有机化学基础】聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为NH(HNHCOCOOH)。该聚合物可广泛用于各种刹车片，其合成路线如下图所示：已知：C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。DielsAlder反应：。(1)生成A的反应类型是_，D的名称是_，F中所含官能团的名称是_。(2)B的结构简式是_；“BC”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是_(填化学式)。(3)DGH的化学方程式是_