高考化学复习第八章水溶液中的离子平衡第31讲溶液中粒子浓度的比较课时作业.docx

第八章 水溶液中的离子平衡 第31讲 溶液中粒子浓度的比较1关于常温下0.1 molL1醋酸钠溶液，下列说法正确的是()A该溶液中水电离出来的c(OH)c(CH3COO)c(OH)c(H)C该溶液的pH13D加入等浓度等体积的盐酸，溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(H)c(Na)解析：因为CH3COONa溶液中CH3COO能与水电离出的H结合生成弱电解质CH3COOH，促进了水的电离，使溶液呈碱性，故由水电离出来的c(OH)1.0107 molL1，A错误；因CH3COO的水解导致CH3COO减少，溶液呈碱性，c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)，B正确；水解是微弱的，溶液pHc(Y)c(X)C电离常数：Ka(HZ)Ka(HY)Dc(X)c(Y)c(HY)c(Z)c(HZ)解析：NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则HX是强酸，HY、HZ是弱酸，且酸性：HYHZ，A错误；根据“越弱越水解”的规律可知，物质的量浓度相同的一元强碱弱酸盐，pH越大，弱酸根离子浓度越小，故c(Z)c(Y)c(X)，B错误；因HY的酸性强于HZ的酸性，Ka(HZ)Ka(HY)，C错误；NaX电离后不水解，溶液中c(X)0.1 molL1，NaY、NaZ电离后部分水解，根据物料守恒可知，c(Y)c(HY)0.1 molL1，c(Z)c(HZ)0.1 molL1，D正确。答案：D3(2017湖北孝感高中调研)下列说法错误的是()A向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，溶液的pH增大B室温下，pH4的NaHSO4溶液中，水电离出的H浓度为11010 mol/LC浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)c(CN)0.1 mol/LDpH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、(NH4)2SO4三种溶液的c(NH)：解析：向0.1 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量CH3COONH4固体，CH3COO浓度增大，CH3COOH的电离平衡向逆反应方向移动，则溶液的pH增大，A正确；水电离出的H浓度等于NaHSO4溶液中OH浓度，为11010 mol/L，B正确；根据物料守恒，浓度均为0.1 mol/L的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合(忽略体积变化)，溶液中c(HCN)c(CN)0.1 molL1，C正确；NH4Al(SO4)2中Al3抑制了NH的水解，所以pH相同的NH4Cl、NH4Al(SO4)2、(NH4)2SO4三种溶液的c(NH)：，D错误。答案：D4常温下，下列说法错误的是()ApH6的NaHSO4溶液：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)B0.1 mol/L NaHCO3溶液加水稀释后，c(H)与c(OH)的乘积不变CpH相同的CH3COONa、NaClO两种溶液的c(Na): ，C错误；0.1 mol/L Na2SO3溶液中的物料守恒是c(Na)2c(SO)2c(HSO)2c(H2SO3)，D正确。答案：C5某酸的酸式盐NaHY的水溶液中，HY的电离程度小于HY的水解程度。下列叙述正确的是()AH2Y在电离时：H2YH2OHYH3OB在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na)c(Y2)c(HY)c(OH)c(H)C在该盐的溶液中，离子浓度：c(Na)c(HY)c(Y2)c(OH)c(H)DHY的水解方程式：HYH2OY2H3O解析：在NaHY溶液中有：NaHY=NaHY，HYH2OH2YOH(水解)，HYHY2(电离)，H2OHOH。由于HY的电离程度小于HY的水解程度，所以溶液呈碱性，即c(OH)c(H)。由后两步电离可知c(H)c(Y2)。因此有c(OH)c(H)c(Y2)。由于HY发生水解和电离，所以有c(Na)c(HY)。但发生水解和电离的HY是少量的，所以溶液中c(Na)和c(HY)远大于其他离子的浓度。综合可知溶液中各种离子的浓度关系：c(Na)c(HY)c(OH)c(H)c(Y2)。可见B、C选项都是错误的。D项是HY的电离方程式。答案：A6常温下，有下列四种溶液：pH2的CH3COOH溶液0.01 molL1的HCl溶液pH12的氨水pH12的NaOH溶液下列说法不正确的是()A与中c(OH)相同B与混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)C将体积相同的和分别加水稀释100倍后，的pH较大D与混合，若混合溶液的pH7，则所得溶液中c(NH)c(NH3H2O)c(Cl)解析：与的pH相同，因此c(OH)相同，A对；与混合，可得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液显酸性，离子浓度大小可能为c(CH3COO)c(H)c(Na)c(OH)，B对；等体积的和分别加水稀释100倍，稀释过程中NH3H2O的电离程度增大，因此氨水中c(OH)较大，其pH较大，C对；与混合，若混合溶液的pH7，根据电荷守恒：c(NH)c(H)c(OH)c(Cl)，可推知：c(NH)c(Cl)，D错。答案：D7室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(molL1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) molL1C实验反应后的溶液中：c(A)c(OH)0.1 molL1D实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)解析：实验将0.1 molL1 HA与0.1 molL1 KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，产物是NaA，pH9，说明HA是弱酸。实验的产物是NaA，溶液呈碱性：c(OH)c(H)，因A水解有c(K)c(A)，由于溶液中存在电荷守恒，即c(K)c(H)c(A)c(OH)，c(OH)c(H)c(K)c(A)，故A正确，B错误；实验的溶液呈中性，c(OH)c(H)107 molL1，由电荷守恒：c(K)c(H)c(OH)c(A)可知c(K)c(A)，等体积混合后，则c(K)0.1 molL1，故c(A)c(OH)0.1 molL1，C、D均正确。答案：B8常温下，用0.100 0 mol/L的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是()Aa点：c(HCO)c(Cl)c(CO)Bb点：c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(CO)c(OH)Cc点：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)Dd点：c(Cl)c(Na)解析：a点时n(HCl)0.001 25 mol，反应生成0.001 25 mol NaHCO3，以CO的水解为主：COH2OHCOOH，则c(HCO)c(Cl)c(CO)，故A正确；b点根据电荷守恒：c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)2c(CO)c(OH)，故B不正确；c点时n(HCl)0.002 5 mol，溶质是2.5103 mol NaCl、2.5103 mol NaHCO3，根据溶液中的物料守恒和电荷守恒得：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)，故C正确；d点时n(HCl)0.005 mol，溶质是5103 mol NaCl，根据NaCl物料守恒：c(Cl)c(Na)，故D正确。答案：B9.(2017安徽江南十校联考)常温下向25 mL 0.1 molL1 NaOH溶液中逐滴滴加0.2 molL1的HN3(叠氮酸)溶液，pH的变化曲线如图所示(溶液混合时体积的变化忽略不计，叠氮酸的Ka104.7)。下列说法正确的是()A水电离出的c(H)：A点小于B点B在B点，离子浓度大小为c(OH)c(H)c(Na)c(N)C在C点，滴加的V(HN3)12.5 mLD在D点，c(Na)2c(HN3)2c(N)解析：因为叠氮酸的Ka104.7，故HN3是弱酸。A点为NaOH溶液，c(OH)较大，抑制水的电离，B点中和了部分NaOH，c(OH)减小，则对水的电离的抑制程度减小，同时生成的NaN3的水解促进水的电离，A正确；在B点pH8，溶液中c(OH)c(H)，又因混合液中c(OH)、c(H)均较小，则溶液中离子浓度大小为c(Na)c(N)c(OH)c(H)，B错误；在C点，若滴加的V(HN3)12.5 mL，恰好完全反应生成NaN3，因该盐为强碱弱酸盐，水解为碱性，pH7，C错误；在D点，加入的HN3的物质的量是NaOH的2倍，故根据物料守恒可得：2c(Na)c(HN3)c(N)，D错误。答案：A10向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 molc(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析：n(CO2)0.01 mol时，CO2先和NaOH反应生成Na2CO3,0.01 mol0.015 mol时，CO2和Na2CO3反应生成NaHCO3共3个阶段。n(CO2)0时，溶液中c(NaAlO2)0.01 mol/L，c(NaOH)0.02 mol/L，由溶液呈电中性原理可得：c(Na)c(H)c(OH)c(AlO)，由此可得c(Na)c(CO)c(AlO)c(OH)，B项错误；当n(CO2)0.015 mol时，反应后溶液中c(Na2CO3)0.015 mol/L，由盐类水解是微弱的可得：c(Na)c(CO)c(OH)c(HCO)，C项错误；当n(CO2)0.03 mol时，反应后溶液中c(NaHCO3)0.03 mol/L，结合HCO水解较微弱可得，c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)，D项正确。答案：D11常温下，将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合液。判断：(1)溶液中共有_种粒子。(2)溶液中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_。(3)溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_ mol。解析：CH3COONaHCl=CH3COOHNaCl0.004 mol0.004 mol0.004 mol0.004 mol可知溶于水后，溶液中的溶质为CH3COOH 0.004 mol，NaCl 0.004 mol，CH3COONa 0.006 mol。(1)溶液中的粒子有：H2O、CH3COOH、Na、Cl、CH3COO、H、OH共7种。(2)据物料守恒有：n(CH3COO)n(CH3COOH)0.010 mol(3)据电荷守恒有：n(Na)n(H)n(CH3COO)n(Cl)n(OH)则：n(CH3COO)n(OH)n(H)n(Na)n(Cl)0.010 mol0.004 mol0.006 mol答案：(1)7(2)CH3COOCH3COOH(3)0.00612向等物质的量浓度的Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中H2S、HS、S2的分布分数(平衡时某物质的浓度占各物质浓度之和的分数)与滴加盐酸体积的关系如图所示(忽略滴加过程中H2S气体的逸出)。(1)B表示_。(2)滴加稀盐酸至过量的过程中，溶液中粒子浓度的大小关系正确的是_(填字母)。ac(Na)c(H2S)c(HS)2c(S2)b2c(Na)c(H2S)c(HS)c(S2)cc(Na)3c(H2S)c(HS)c(S2)(3)NaHS溶液呈碱性，当滴加盐酸至M点时，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。解析：(1)图像开始阶段为NaOH与HCl的反应；然后是S2与HCl的反应，此时S2的浓度逐渐减小，HS的浓度逐渐增加，S2完全转化为HS后，HS与HCl反应生成H2S，由此可知A、B、C分别表示S2、HS、H2S。(2)等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中，c(Na)3c(S元素)，而滴加盐酸的过程中S元素守恒，故存在关系c(Na)3c(H2S)c(HS)c(S2)。(3)由图像可知，M点时HS的分布分数为0.6，S2为0.4，故c(HS)c(S2)；NaHS溶液呈碱性，即c(OH)c(H)；HS、S2的水解程度很小，故c(S2)c(OH)，综合可知c(Na)c(HS)c(S2)c(OH)c(H)。答案：(1)HS(或NaHS)(2)c(3)c(Na)c(HS)c(S2)c(OH)c(H)13(2017江西南昌八一中学等三校联考)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：c(Cl)c(NH)c(H)c(OH)c(NH)c(OH)c(Cl)c(H)c(NH)c(Cl)c(OH)c(H)c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)填写下列空白：(1)若溶液中只溶有一种溶质，则该溶质是_，上述四种离子浓度的大小顺序为_(填序号)。(2)若四种离子的关系符合，则溶质为_；若四种离子的关系符合，则溶质为_。(3)若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)(填“大于”“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H)和碱中c(OH)的关系为c(H)_c(OH)。解析：(1)由已知的四种离子可知，当溶液中只存在一种溶质时，为NH4Cl；NH4Cl为强酸弱碱盐，NH水解使溶液呈酸性，离子浓度关系为。(2)四种离子的关系符合时，溶液呈碱性，说明碱过量，则溶液中存在的溶质为NH4Cl和NH3H2O；当四种离子的关系符合时，溶液呈强酸性，盐酸过量，溶液中存在NH4Cl和HCl。(3)体积相等的稀盐酸和氨水混合，若c(HCl)c(NH3H2O)，则得到NH4Cl溶液，溶液呈酸性，因得到的溶液为中性，则c(NH3H2O)应略大于c(H