河北省张家口市第四中学2018_2019学年高二化学下学期6月月考试题（含解析）.docx

张家口市第四中学2018-2019学年高二6月月考理科综合化学试题Cl 355 As 75 I 127 Sm 1501.“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”是唐代诗人李商隐的著名诗句，下列关于该诗句中所涉及物质的说法错误的是（ ）A. 蚕丝属于天然高分子材料B. 蚕丝的主要成分是蛋白质C. 古代的蜡是高级脂肪酸酯，属于高分子聚合物D. “蜡炬成灰”过程中发生了氧化反应【答案】C【解析】【详解】A.蚕丝是一种天然纤维，属于天然高分子材料，故A正确；B.蚕丝是熟蚕结茧时所分泌丝液凝固而成的连续长纤维，是一种天然的纤维，其主要成分是纤维状蛋白质，故B正确；C.蜡的主要成分是高级脂肪酸和高级脂肪酸酯，分子式中碳原子数通常在个不等，相对分子质量不是很大，所以不能称为高分子，可以称为较大的分子。题中所指的蜡不属于高分子，故C错误；确；D.“蜡炬成灰”的过程有燃烧反应发生，所以过程中发生了氧化反应，故D正确。答案选C。【点睛】解题时注意蚕丝的主要成分是蛋白质，属于天然高分子；蜡指的是石蜡，是几种高级烃的混合物。据此解答。2.关于化合物2苯基丙烯（），下列说法正确的是（ ）A. 分子中所有原子共平面B. 不能使稀高锰酸钾溶液褪色C. 可以发生加成聚合反应D. 易溶于水及甲苯【答案】C【解析】【详解】A.该化合物中还存在甲基，不可能所有的原子都共平面，故A错误；B.该化合物具有碳碳双键，可以与高锰酸钾溶液反应，使高锰酸钾溶液褪色，故B错误；C.该化合物中有碳碳双键，可以发生加成聚合反应，故C正确；D.根据相似相溶原理，该化合物不易溶于水，易溶于有机溶剂，故D错误。答案选C。【点睛】本题主要考察有机化合物的结构与性质。解题时需注意该化合物中含有碳碳双键官能团，能发生加成反应、氧化反应、加聚反应，则该化合物能使酸性高锰酸钾褪色，能发生加聚反应；该化合物中含有甲基，则所有原子不可能共面。据此解答。3.已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）A. 48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB. 1molK2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAC. 3g3He含有的中子数为1NAD. 1L0.1molL1磷酸钠溶液含有的PO43-数目为0.1NA【答案】D【解析】【详解】A.正丁烷、异丁烷的相对分子质量均为58，且1个分子中均含有13个共价键，则在48g正丁烷和10g异丁烷的混合物中，共价键数目为13NA，故A正确；B.K2Cr2O7中铬元素为+6价，还原为Cr3+时，每个Cr原子得到3个电子，则1mol K2Cr2O7中的铬被还原为Cr3+时，得到的电子为321mol=6mol，即得到电子数目为6NA，故B正确；C.3He中含有2个质子，1个中子，则3g3He中含有的中子数为1NA，故C正确；D.磷酸根在溶液中会发生水解反应，则1L0.1molL1的磷酸钠溶液中，磷酸根的数目小于0.1NA，故D错误。答案选D。4.下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ）实验操作实验现象A将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒产生B向盛有高锰酸钾酸性溶液的试管中通入足量的乙烯后静置溶液的紫色逐渐褪去，静置后溶液分层C向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊D向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变A. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A.将镁条点燃后迅速伸入集满二氧化碳的洗气瓶，发生反应为：CO2+2Mg2MgO+C，则集气瓶因反应剧烈冒有浓烟，且生成黑色颗粒碳单质，实验现象与操作匹配，故A正确；B.乙烯被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳无机小分子，则实验现象中不会出现分层，故B错误；C.向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀盐酸，则发生氧化还原反应，其离子方程式为：S2O32-+2H+=S+SO2+H2O，则会有刺激性气味产生，溶液变浑浊，实验现象与操作匹配，故C正确；D.向盛有氯化铁溶液的试管中加过量的铁粉，铁粉会将溶液中所有的铁离子还原为亚铁离子，使黄色逐渐消失，充分震荡后，加1滴KSCN溶液，因震荡后的溶液中无铁离子，则溶液不会变色，实验现象与操作匹配，故D正确。答案选B。5.实验室制备溴苯的反应装置如图所示，关于实验操作或叙述错误的是 （ ）A. 向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打开KB. 反应后的混合液经稀碱溶液洗涤、结晶，得到溴苯C. 实验中装置b中的液体逐渐变为浅红色D. 装置c中的碳酸钠溶液的作用是吸收溴化氢【答案】B【解析】【详解】A.向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液前，需要打开开关K，以保证分液漏斗中的液体顺利流下，故A正确；B.溴单质能与氢氧化钠反应生成溴化钠和次溴酸钠的水溶液，与苯和溴苯分层，需要通过分液分离，得到苯和溴苯互溶体系，利用二者沸点不同，蒸馏即可得到纯净的溴苯，故B错误；C.分液漏斗中的溴易挥发，溶于b装置中的四氯化碳，而使溶液呈浅红色，故C正确；D.a中反应会生成HBr气体，HBr易溶于Na2CO3水溶液，所以装置c中Na2CO3溶液的作用是吸收HBr，故D正确。答案选B。6.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（ ）A. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2B. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4C. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OD. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2【答案】A【解析】【详解】A.过氧化钠在空气中放置，会与空气中的水蒸气及二氧化碳发生反应，最终生成白色且稳定的碳酸钠，涉及的转化关系为：Na2O2+H2ONaOH，CO2+2NaOHNa2CO310H2ONa2CO3，故A错误；B.金属活动性顺序比较：ZnCu，则向硫酸铜溶液中加入足量锌粉，会发生置换反应，其反应的方程式为：Zn+CuSO4ZnSO4+Cu，使溶液的蓝色消失，故B正确；C.澄清石灰水久置以后会与空气中的二氧化碳反应而生产碳酸钙白色沉淀，其反应的方程式为：CO2+Ca(OH)2CaCO3+H2O，故C正确；D.氢氧化镁的溶度积小于氯化铁的溶度积，则向氢氧化镁悬浊液中滴加足量氯化铁溶液，实现沉淀的转化，发生的化学方程式为：3Mg(OH)2+ 2FeCl3= 2Fe(OH)3+ 3MgCl2，故D正确。答案选A。7.设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是（ ）A. 加水稀释使电离度增大，溶液pH减小B. 每升溶液中的H+数目为0.02NAC. 加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强D. c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)【答案】D【解析】【详解】A.加水稀释后，虽会促使H3PO4的电离，但H+浓度减小，pH增大，故A错误；B.由题目中pH=2可得c(H+)=0.01mol/L，1L溶液中H+数目应为0.01NA，故B错误；C. H3PO4电离方程式为H3PO4H+H2PO4-、H2PO4-H+HPO42-、HPO42-H+PO43-加入固体后，主要抑制H3PO4第一步电离，H+浓度减小，溶液酸性减弱，故C错误； D.由质子守恒可得c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH)，故D正确。答案选D。8.硫酸铁铵NH4Fe(SO4)2xH2O是一种重要铁盐。为充分利用资源，变废为宝，在实验室中探究采用废铁屑来制备硫酸铁铵，具体流程如下：回答下列问题：（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是_。（2）步骤需要加热目的是_，温度保持8095 ，采用的合适加热方式是_。铁屑中含有少量硫化物，反应产生的气体需要净化处理，合适的装置为_（填标号）。（3）步骤中选用足量的H2O2，理由是_。分批加入H2O2，同时为了_，溶液要保持pH小于0.5。（4）步骤的具体实验操作有_，经干燥得到硫酸铁铵晶体样品。（5）采用热重分析法测定硫酸铁铵晶体样品所含结晶水数，将样品加热到150 时，失掉1.5个结晶水，失重5.6%。硫酸铁铵晶体的化学式为_。【答案】 (1). 碱煮水洗 (2). 加快反应 (3). 热水浴 (4). C (5). 将Fe2+全部氧化为Fe3+；不引入杂质 (6). 防止Fe3+水解 (7). 加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤） (8). NH4Fe(SO4)212H2O【解析】【详解】（1）步骤的目的是去除废铁屑表面的油污，油污在碱性条件下容易水解，所以工业上常常用热的碳酸钠溶液清洗，即碱煮水洗；（2）步骤需要加热的目的是为了加快反应速率；温度保持8095 ，由于保持温度比较恒定且低于水的沸点，故采用的合适加热方式是水浴加热（热水浴）；铁屑中含有少量硫化物，硫化物与硫酸反应生成硫化氢气体，可以用氢氧化钠溶液吸收，为了防止倒吸可以加装倒置的漏斗，故选择C装置；（3）步骤中选用足量的H2O2，H2O2可以将Fe2+氧化为Fe3+，且H2O2的还原产物为H2O，不会引入新的杂质，故理由是：将Fe2+全部氧化为Fe3+，不引入新的杂质。因为H2O2本身易分解，所以在加入时需分量加入，同时为了防止Fe3+水解，溶液要保持pH小于0.5；（4）为了除去可溶性的硫酸铵、铁离子等，需要经过的步骤为：加热浓缩、冷却结晶、过滤（洗涤）；（5）设硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)2xH2O，其相对分子质量为266+18x，1.5个水分子的相对分子质量为1.518=27，则27/(266+18x)=5.6%，解得x=12，则硫酸铁铵的化学式为NH4Fe(SO4)212H2O。9.高纯硫酸锰作为合成镍钴锰三元正极材料的原料，工业上可由天然二氧化锰粉与硫化锰矿（还含Fe、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制备，工艺如下图所示。回答下列问题：相关金属离子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：金属离子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+开始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“滤渣1”含有S和_；写出“溶浸”中二氧化锰与硫化锰反应的化学方程式_。（2）“氧化”中添加适量的MnO2的作用是将_。（3）“调pH”除铁和铝，溶液的pH范围应调节为_6之间。（4）“除杂1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“滤渣3”的主要成分是_。（5）“除杂2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度过高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。（6）写出“沉锰”的离子方程式_。（7）层状镍钴锰三元材料可作为锂离子电池正极材料，其化学式为LiNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合价分别为+2、+3、+4。当x=y=时，z=_。【答案】 (1). SiO2（不溶性硅酸盐） (2). MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O (3). 将Fe2+氧化Fe3+ (4). 4.7 (5). NiS和ZnS (6). F与H+结合形成弱电解质HF，MgF2Mg2+2F平衡向右移动 (7). Mn2+2=MnCO3+CO2+H2O (8). 【解析】【详解】（1）Si元素以SiO2或不溶性硅盐存在，SiO2与硫酸不反应，所以滤渣I中除了S还有SiO2；在硫酸的溶浸过程中，二氧化锰和硫化锰发生了氧化还原反应，二氧化锰作氧化剂，硫化锰作还原剂，方程式为：MnO2+MnS+2H2SO4=2MnSO4+S+2H2O；（2）二氧化锰作为氧化剂，使得MnS反应完全，且将溶液中Fe2+氧化为Fe3+；（3）由表中数据知pH在4.7时，Fe3+和Al3+沉淀完全，所以应该控制pH在4.76之间；（4）根据题干信息，加入Na2S除杂为了除去锌离子和镍离子，所以滤渣3是生成沉淀ZnS和NiS；（5）由HF H+F-知，酸度过大，F-浓度减低，使得MgF2Mg2+2F-平衡向沉淀溶解方向移动，Mg2+沉淀不完全；（6）根据题干信息沉锰的过程是生成了MnCO3沉淀，所以反应离子方程式为：Mn2+2HCO3-=MnCO3+CO2+H2O；（7）根据化合物中各元素化合价代数和为0的规律得：1+2x+3y+4z=6，已知，x=y=1/3，带入计算得：z=1/310.近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。回答下列问题：（1）Deacon发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为刚性容器中，进料浓度比c(HCl) c(O2)分别等于11、41、71时HCl平衡转化率随温度变化的关系：可知反应平衡常数K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。设HCl初始浓度为c0，根据进料浓度比c(HCl)c(O2)=11的数据计算K（400）=_（列出计算式）。按化学计量比进料可以保持反应物高转化率，同时降低产物分离的能耗。进料浓度比c(HCl)c(O2)过低、过高的不利影响分别是_。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJmol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-121 kJmol-1则4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJmol-1。（3）在一定温度的条件下，进一步提高HCI的转化率的方法是_。（写出2种）（4）在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：负极区发生的反应有_（写反应方程式）。电路中转移1 mol电子，需消耗氧气_L（标准状况）【答案】 (1). 大于 (2). (3). O2和Cl2分离能耗较高、HCl转化率较低 (4). 116 (5). 增加反应体系压强、及时除去产物 (6). Fe3+e=Fe2+，4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O (7). 5.6【解析】【详解】（1）根据反应方程式知，HCl平衡转化率越大，平衡常数K越大，结合图像知升高温度平衡转化率降低，说明升高温度平衡向逆反应方向进行，则K(300)K(400)；由图像知，400时，HCl平衡转化率84%，用三段式法对数据进行处理得：起始（浓度） c0 c0 0 0变化（浓度） 0.84c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0平衡（浓度）(1-0.84)c0 (1-0.21)c0 0.42c0 0.42c0则K=；根据题干信息知，进料浓度比过低，氧气大量剩余，导致分离产物氯气和氧气的能耗较高；进料浓度比过高，HCl不能充分反应，导致HCl转化率较低；（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III）2得 H=（H1+H2+H3）2=-116kJmol-1；（3）若想提高HCl的转化率，应该促使平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，可以增大压强，使平衡正向移动；也可以及时除去产物，减小产物浓度，使平衡正向移动；（4）电解过程中，负极区即阴极上发生的是得电子反应，元素化合价降低，属于还原反应，则图中左侧为负极反应，根据图示信息知电极反应为：Fe3+eFe2+和4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O；电路中转移1 mol电子，根据电子得失守恒可知需消耗氧气的物质的量是1mol40.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol22.4L/mol5.6L。11.环氧树脂因其具有良好的机械性能、绝缘性能以及与各种材料的粘结性能，已广泛应用于涂料和胶黏剂等领域。下面是制备一种新型环氧树脂G的合成路线：已知以下信息：+H2O+NaOH+NaCl+H2O回答下列问题：（1）A是一种烯烃，化学名称为_，C中官能团的名称为_、_。（2）由C生成D反应方程式为_。（3）由B生成C的反应类型为_。（4）E的结构简式为_。（5）E的二氯代物有多种同分异构体，请写出其中能同时满足以下条件的芳香化合物的结构简式_、_。能发生银镜反应；核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积比为321。（6）假设化合物D、F和Na