高中化学知识点大纲.doc

前言PS:生物选择题，有时候只是因为多个或少个定语、副词就错了。关于化学我的理解知识点好懂，主要是记忆和应用，题目考的比较活，所以要注意思维的发散性和缜密性。（有的方程式不好打，或课本上有我就没打，无机中一般为等号我只能打成箭头，有时条件附在后面。错误会是有滴，自己看着改过来就是了）希望有所帮助！提示点：1. 看清题目让写什么，是化学式还是名字，数字还是字母，让你填让你选，离子方程式还是化学方程式。2. 写化学式注意题目中是少量还是过量，注意条件、符号，写热化学方程式要注意状态。3. 检查气密性要先把所有活塞关上。4. 常见干燥剂：硅胶、FeSO4、碱石灰、浓硫酸、CaCl25H2O、P2O55. 守恒思想：原子守恒（计算质量变化）、电荷守恒（离子方程式）、电子守恒（氧化还原）6. 常见酸酸性大小：亚硫酸醋酸碳酸次氯酸苯酚碳酸氢根7.HCl、NH3、SO2、Cl2刺激性气味8.S、Na2O2、AgBr都是淡黄色9.得晶体：加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥10.看课本时稍微注意下物质用途、化学与生活方面知识11.不要以为自己很厉害就直接用脑子想，很容易想当然12.做题时研究总结实验操作、目的之类的题13.有空翻翻理综选修课本吧14.虽然我无机整理比较多，但还是原理那本书重要些。15.早点悟出感觉，多想想，别光做题一.无机化学部分1.元素周期律 同周期元素（稀有气体除外）从左到右原子半径逐渐减小，失电子能力（金属性、还原性）减弱，得电子能力（非金属性、氧化性）增强。非金属的氢化物生产由难到易，因此稳定性由弱到强，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，酸性增强。 同主族元素只要颠倒过来就行了。 原子氧化性越强，对应阴离子还原性越弱，反之亦然。 氢化物一般分子质量越大，熔沸点越高。对金属来说，金属性越强，熔沸点越高；非金属性越强，熔沸点越低。对有机物来说，碳原子数越多，沸点越高。PS：N、F、O可以与H结合成氢键，因此其氢化物熔沸点要比一般氢化物高 不同晶体熔沸点大小规律：原子晶体离子晶体分子晶体2.元素性质H半径、质量最小的原子。H2 、C、CO可用来还原CuO、Fe2O3 等氧化物。 H2检验：1.先通过炽热的CuO再通过无水CuSO4 2.收集气体，用大拇指堵住试管口，靠近酒精灯放开手，有爆鸣声Li LiAlH4可将羧基还原为羟基。记得全国卷有一道题，问Li燃烧生成什么，我们类比Na（因为同一主族，别忘了这种思想）就知道生成Li2O2了。关于Li的新型电池考的较多。C 同位素有石墨、金刚石和C60. 相关反应：C+CO22CO CO2+2Mg2MgO+C C+H2OCO+H2 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 CO2 1:1溶于水，制取CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2ON N2+3H22NH3（高温高压催化剂） N2+3MgMg3N2 Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3 6NO+4NH3=5N2+6H2O NH3 极易溶于水（1:700）2NH3+Cl2=N2+6HCl NH3+HCl=NH4Cl 4NH3+5O2=4NO+6H2O（高温催化剂） 铵盐易分解 NH4ClNH3+HCl NH4HCO3NH3+CO2+H2O 制取 浓氨水与NaOH固体、CaO或碱石灰混合 NH4Cl+Ca（OH）22NH3+CaCl2+2H2O PS：为什么不用NaOH？因为NaOH贵、遇水易结块、加热时易与玻璃反应 检验：（1）湿润的红色石蕊试纸 （2）蘸有浓盐酸的玻璃棒 HNO3 浓硝酸，强氧化性，受热易分解（4HNO34NO2（红棕色）+O2+2H2O），保存在棕色试剂瓶中，置于阴凉处。王水用浓硝酸、浓盐酸1:3混合成。注意稀浓硝酸与Cu的反应式 浓硝酸、浓硫酸常温下使Al、Fe表面生成一层致密的氧化膜。关于NO、NO2、O2混合完全溶于水的问题 用电子守恒做。以NO与O2为例，因为完全生成HNO3，N由+2变为+5，O由0变为-2，所以N:O=2:3，即NO:O2=4:3时，完全溶于水.。同理可得NO2与O2混合，试着自己算算，答案为4:1。三者混合时，只需满足3n（NO）+（NO2）=4n（O2），也是电子守恒；也可先把NO+O2变成NO2再做。O 同素异形体O2与O3。 O2制取2H2O22H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KClO32KCl+3O2 H2O2 既有氧化性2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O 又有还原性2KMnO4+5H2O2+2H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2OF 很活泼 2F2+2H2O=4HF+O2 4HF+SiO2=SiF4+2H2O 附：卤素元素物理性质表卤素单质F2Cl2Br2I2（易升华）状态ggls颜色浅黄绿色黄绿色深红棕色紫黑色在水中颜色黄绿色橙色褐色在CCl4种颜色橙红色紫红色Na 2Na+2H2O=2NaOH+O2 （浮、熔、游、嘶、红）Na与C2H5OH也可反应生成H2 4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2 K焰色反应：透过蓝色钴玻璃看浅紫色Na2O2与H2O、CO2反应，固体增加质量即等摩尔H2、CO质量辨别NaCO3、NaHCO3 可比较pH，都呈碱性，前者小于后者；也可加热，后者冒气泡侯氏制碱法：NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3 先通NH3，因为NH3极易溶解于水，可以促进CO2溶解；副产物可做肥料。Mg 国防金属 电解MgCl2制取 Mg+2H2OMg（OH）2+H2Al 制取Al2O3 空气中形成致密氧化膜Al2O3(共价化合物)，Al3+在水中水解生成Al（OH）3，可净水附：明矾KAl（SO4）212H2O 绿矾FeSO47H2O 胆矾CuSO45H2O 石膏CaSO42H2OSi 原子晶体。1mol Si有2mol共价键，可做半导体材料。 制取：SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HClSiO2水晶，原子晶体，制光导纤维，和CaCO3、Na2CO3制玻璃。 SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O （NaOH不用玻璃塞的原因） SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3+Na2CO3 Na2SiO3水溶液叫水玻璃或泡花碱，做黏合剂P 4P+5O22P2O5 酸性干燥剂 S 同素异形体有单斜硫和斜方硫，淡黄色固体，不溶于水，易溶于SC2。 Fe+SFeS 2Cu+SCu2S H2+SH2S（1:2.6溶于水） SO2 1:40溶于水，刺激性气味，具有氧化性 SO2+Cl2+2H2O=2HCL+H2SO4 SO2+H2S=3S+2H2O 制备：Na2SO3+H2SO4（浓）=SO2+Na2SO4+H2OH2SO4 溶于水放热，氧化性、吸水性、脱水性，可吸收SO3，注意与C、Cu的反应H2SO4（浓）+S3SO2+2H2O H2SO4（浓）+H2S=S+SO2+2H2O检验：SO4：先加稀盐酸无现象，再加BaCl2有白色沉淀 SO3：先加BaCl2有白色沉淀，再加稀盐酸溶解PS：做题时遇到与浓硫酸、浓硝酸有关的反应，要考虑到随着反应进行浓度减小，反应不能继续。Cl Cl2刺激性气味，1:2溶于水，可助燃（Fe、Cu、Na、H2），可用饱和NaCl溶液除去Cl2中的HCl（1:500溶于水） 制备：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O（实验室） NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2（工业） 检验：先加AgNO3，再加稀HNO3 新制氯水：Cl2+H2O棕色瓶阴凉处保存，有漂白性（HClO），见光易分解HClO 2HClO2HCl+O2 漂白粉：制备：2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 原理：Ca（ClO）2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3 粗盐的精制：加过量BaCl2 加过量NaOH 加过量Na2CO3稀盐酸中和漂白原理表漂白剂SO2氯水Na2O2活性炭原理化合漂白氧化氧化吸附品红退色，加热恢复退色退色退色石蕊变红先变红，后退色退色退色稳定性不稳定稳定稳定Fe Fe3+遇KSCN溶液变红，推断题中有时用铁粉作还原剂。Fe2O3铁红，可做红色涂料。 4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 Fe(OH)3胶体制取：沸水中加入饱和FeCl3溶液，继续加热至呈透明的红褐色 FeCl3+3H2OFe(OH)3（胶体）+3HClCu 紫红色金属 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 2Cu+O22CuO 4CuO2Cu2O+O2Ag AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3 AgOH+2NH3H2O=Ag(NH3)2OH+2H2O2. 化学反应原理aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g) H=? 1.H0，即生成物能量高，反应吸热。如：C+CO2、 C+H2O、水解电离 H0，即生成物能量低，反应放热。PS：化和不一定放热，分解不一定吸热（1） 燃烧热使指1mol物质在通常情况下燃烧生成水、CO2放出的热量。（2） 中和热是指酸碱中和生成1molH2O放出的热量，且生成易溶物质。（3） 物质能量越低，越稳定。（4） 盖斯定律注意正负号，统一乘以系数。（5） H与S对反应影响（S实际上就是热力学第二定律） H-TSc+d,H0时，T，K；H原电池负极化学腐蚀有防护的腐蚀金属防护：牺牲阳极的阴极保护法（原电池）、外加电流阴极保护法（电解池）2. 电解池（通电！） 阳极：氧化反应 阴极：还原反应 注意阳极是不是活泼金属 放电顺序：阴极Ag+Fe3+Cu2+H+(酸)Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+（水） 阳极 活泼金属S2-I-Br-Cl-OH- 3.水解与电离，沉淀溶解平衡和化学平衡差不多，自个儿弄吧。谁弱谁水解，谁 强显谁性。注意水解与电离都是微弱的，三个守恒，水解相互促进；对沉淀的 溶解与转化的解释，我不啰嗦了。别忘了怎么根据电离平衡常数判断酸碱性。4.离子反应 这个内容比较多，我累了，想睡了，自己找资料、笔记看吧。 注意滴定管的使用、离子检验。做题时注意溶液pH，有无颜色，是否可以发 生氧化还原，尤其是有NO3