高一化学之八 非金属化合物(3)知识点总结.doc

7-20 非金属化合物（3）一、氧族元素（硫） 硫单质 游离态的硫主要存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 物理性质:俗称硫磺。淡黄色固体，难溶于水，可溶于_，易溶于_。 化学性质：氧化性：铁和硫共热： 还原性：硫燃烧： 和碱反应：3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O（用热碱溶液清洗硫） 应用：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药水银打破了怎么处理？方程式：二氧化硫 物理性质：无色，有刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，容易液化，易溶于水 探究易溶于水？在一个充满二氧化硫的矿泉水瓶中充入五分之一体积的水，扭紧瓶盖震荡的现象是？ 化学性质(酸性氧化物)： 溶于水：（注意可逆） 亚硫酸是中强酸 和碱反应：（NaOH）注意量的问题！ 还原性：与卤素反应：（氯气） 和碘呢？ 使酸性高锰酸钾褪色 被氧气氧化（注意条件）： 氧化性：和硫化氢反应（归中不交叉）： 漂白性（注意书本P90实验4-7）： 属于什么类型的漂白？化合生成无色物质，加热分解 二氧化硫又可用于杀菌，消毒 实验室制法：Na2SO3 （固）+ H2SO4(浓) = Na2SO3 + H2O +SO2 三氧化硫 物理性质：沸点40，常温下不为气体，标准状况是固体！ 判断：标准状况下，22.4L的三氧化硫里面的分子数是NA 化学性质：和碱性氧化物反应（CaO）： 和碱反应（NaOH、Ca（OH）2）： 制备硫酸的方法： 硫化氢 物理性质：无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体；能溶于水，密度比空气略大。 化学性质：燃烧（注意氧气量）2H2S+O2 点燃 2S+2H2O（H2S过量） 2H2S+3O2 点燃 2SO2+2H2O（O2过量） 强还原性：常见氧化剂Cl2、Br2、Fe3+、HNO3、KMnO4等，甚至SO2均可将H2S氧化。 H2S的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸 硫酸 物理性质：纯硫酸是一种无色无味油状液体。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为98.3，其密度为1.84gcm-3，其物质的量浓度为18.4molL-1。硫酸是一种高沸点难挥发的强酸，易溶于水，能以任意比与水混溶。浓硫酸溶解时放出大量的热，因此浓硫酸稀释时应该“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅。 巧记：浓硫酸跳水要自杀，快拿玻璃帮救救他 吸水性 将一瓶浓硫酸敞口放置在空气中，其质量将增加，密度将减小，浓度降低，体积变大。 脱水性（注意P101的实验）向蔗糖中加入浓硫酸的现象： 生成的气体中有？为什么？反应方程式：设计一实验，证明浓硫酸与碳反应的生成物含有水、二氧化硫和二氧化碳：备选材料：碱石灰，无水硫酸铜，高锰酸钾溶液，品红溶液，澄清石灰水 所谓脱水性是浓硫酸以水中氢氧原子的比例在有机物或含结晶水物质中脱去氢氧元素 强酸性：和氯化钠固体（制备氯化氢）： 和硝酸钠固体（制备硝酸）： 强氧化性：和铜反应： 和碳反应：硫酸根的鉴定SO42的鉴定（干扰离子可能有：CO32-、SO32-、SiO32-、Ag等）：待测液澄清液白色沉淀（说明待测液中含有SO42-离子）氧族元素比较原子半径 OSSeTe单质氧化性 O2SSeTe单质颜色 无色 淡黄色 灰色 银白色单质状态 气体 固体 固体 固体氢化物稳定性 H2OH2SH2SeH2Te最高价含氧酸酸性 H2SO4H2SeO4H2TeO4二、氮族元素（氮）氮的固定 工业人工固氮： 天然固氮： 一氧化氮和二氧化氮氮气和氧气反应：二氧化氮的物理性质：红棕色、与刺激性气味的有毒气体，密度大于空气，易液化，易溶于水NO和NO2分别与O2以一定比例溶于水： 氨物理性质：无色，有刺激性气味，极易溶于水且溶解得很快氨气溶于水的反应：一水合氨的不稳定性：注意P97实验4-8喷泉实验：生成氨水的物质的量浓度是（计算）？ 氨水显碱性的原因（资料卡片）：氨气和酸反应：铵盐的反应氯化铵的分解： 碳酸氢铵的分解： 硝酸铵与碱反应： 硝铵结块不能用铁锤敲开：爆炸 性质：易溶于水，受热易分解，与碱反应放出氨气由氮气制备硝酸的一系列过程（P99）氮气的固定：氨气催化氧化：一氧化氮的氧化：二氧化氮溶于水：氨的实验室制法（注意P99的图）： 方程式： 为什么不用氢氧化钠？ 实验装置棉花的位置？ 检验氨气？ 装置：固-固加热装置，向下排空气法 干燥氨气：碱石灰硝酸 物理性质：纯硝酸无色，有刺激性气味，可溶于水，易挥发，密度比水大 硝酸的化学性质 与金属反应 铜和浓硝酸：反应激烈，产生红棕色气体，溶液由无色变为蓝绿色。 方程式： 铜和稀硝酸：反应较缓慢，产生无色气体，逸至试管口变为红棕色， 溶液由无色变为蓝绿色。方程式：了解：酸雨的形成是一个十分复杂的大气化学和大气物理过程。酸雨中含有硫酸和硝酸等酸性物质，其中又以硫酸为主。从污染源排放出来的SO2、NOx（NO、NO2）是酸雨形成的主要起始物，因为大气中的SO2在光照、烟尘中的金属氧化物等的作用下，经氧化、溶于水等方式形成H2SO4，而NO被空气中氧气氧化为NO2，NO2直接溶于水形成HNO3，造成了雨水pH值降低，便形成了酸雨。硫酸型酸雨的形成过程为：气相反应：2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；液相反应：SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4。总反应：硝酸型酸雨的形成过程为：2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO。引起硫酸型酸雨的SO2人为排放主要是化石燃料的燃烧、工业尾气的排放、土法炼硫等。引起硝酸型酸雨的NOx人为排放主要是机动车尾气排放。酸雨危害：直接引起人的呼吸系统疾病；使土壤酸化，损坏森林；腐蚀建筑结构、工业装备，电信电缆等。【化学实验基础知识总结4】高中化学实验中棉花和温度计的作用棉花：用KMnO4分解制取O2：在加热的试管管口堵一团棉花，防止反应生成的O2把KMnO4粉末带出而堵塞导气管；实验室收集氨气：在收集氨气的试管口塞一团棉花，目的是减少对流，增大氨气的浓度；温度计：实验室中制取乙烯：温度计水银球插入液面以下；石油的分馏和蒸馏实验：水银球与蒸馏烧瓶支管口相平；硝酸钾溶解度的测定：温度计插入硝酸钾溶液中；控制5060的水浴制取硝基苯：温度计插入水浴中。【化学实验基础知识总结5】常用气体发生装置固体+固体加热固体+液体不加热固(或液)体+液体加热【化学实验基础知识总结6】高中常见干燥剂 干燥是用适宜的干燥剂和装置除去气体中混有的少量水分。常用装置有干燥管(内装固体干燥剂)、洗气瓶(内装液体干燥剂)。 所选用的干燥剂不能与所要保留的气体发生反应。常用干燥剂及可被干燥的气体如下： 浓硫酸(酸性干燥剂)：N2、O2、H2、Cl2、CO、CO2、SO2、HCl、NO、NO2、CH4、C2H4、C2H2等(不可干燥还原性或碱性气体)。 P2O5(酸性干燥剂)：可干燥H2S、HBr、HI及浓硫酸能干燥的气体(不可干燥NH3等)。 无水CaCl2：(中性干燥剂)：可干燥除NH3以外的其他气体(NH3能与CaCl2反应