2014届高考化学一轮复习考点对应训练：第4章第2节第1课时.doc

高中化学 第4章 第2节 第1课时 1(对应考点一)向铝、铜两种金属粉末的混合物中加入过量盐酸，充分反应后过滤，向滤液中加入过量烧碱溶液，溶液中存在的离子有()AAl(OH)4BCu2CAl3 DH解析：铝和铜与过量盐酸反应，滤液中含有Al3、H、Cl等离子；向滤液中再加入过量烧碱，反应后溶液中含Al(OH)4、Na、Cl和OH等离子。答案：A2(对应考点一)下列变化不可能通过一步反应直接完成的是()AAl(OH)3Al2O3 BAl2O3Al(OH)3CAlAl(OH)4 DAl3Al(OH)3解析：2Al(OH)3Al2O33H2O；2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2；Al33NH3H2O=Al(OH)33NH；Al2O3不能一步转化为Al(OH)3。答案：B3(对应考点二)在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液至过量，表示氢氧化钠加入量(x)与溶液中沉淀物的量(y)的关系示意图正确的是()解析：此过程中发生的反应：Al (NO3)33NaOH=Al(OH)33NaNO3，Mg(NO3)22NaOH=Mg(OH)22NaNO3，Al(OH)3NaOH=NaAl(OH)4。开始时沉淀逐渐增多，达最大值后，Al(OH)3溶解，沉淀又逐渐减少，因Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，所以最后沉淀量保持不变。答案：C来源:学.科.网Z.X.X.K4(对应考点二)某溶液中可能含有大量的Mg2、Al3、H、Cl和少量OH，向该溶液中逐滴加入0.5 molL1的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则该溶液中()A有Mg2，没有Al3B有Al3，没有Mg2C有大量的H，Mg2和Al3D有Mg2和Al3解析：向溶液中滴入NaOH溶液，开始就生成沉淀，则溶液中不可能有大量H，随NaOH量的增多，沉淀增多且又部分溶解，则溶液中一定含有Mg2和Al3。答案：D5(探究题)氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，既能与强酸反应又能与强碱反应。今用较纯净的铝屑制取氢氧化铝有多种方案：方案一：AlAl3Al(OH)3方案二：AlAl(OH)4Al(OH)3来源:Zxxk.Com硝酸稀盐酸氨水氢氧化钠溶液CO2(1)方案一中加入的碱最好是_，离子方程式是_。方案二中的酸最好是加入_，离子方程式是_。(2)若三种方案中所用试剂都是铝，稀盐酸，氢氧化钠溶液，制取1 mol Al(OH)3，完成表格内容：方案制取1 mol Al(OH)3所需的原料AlHClNaOH方案一方案二方案三(3)综合比较三个用铝屑制取Al(OH)3方案，你认为哪种最好？原因是什么？解析：(1)方案一中最好加入的碱是氨水，因为氢氧化铝易溶于过量强碱中，操作时不好控制。方案二中最好通入CO2，因为氢氧化铝易溶于过量强酸中，操作时不好控制。(2)方案一：Al3HClAl33NaOHAl(OH)3方案二：AlNaOHAl(OH)4HClAl(OH)3方案三： (3)从操作上分析，方案一中NaOH的量和方案二中盐酸的量不易控制；从原料消耗上分析，方案三最少，方案一最多。答案：(1)Al33NH3H2O=Al(OH)33NHAl(OH)4CO2(足)=Al(OH)3HCO或2Al(OH)4CO2(足)=2Al(OH)3COH2O(2)方案一：1 mol3