第三节元素周期表应用

原子结构决定元素在周期表中的位置及其性质 第三节元素周期表的应用 随着原子序数的递增 核外电子排布呈周期性变化 元素性质呈周期性变化 元素周期律 最外层电子数1 8 K层电子数1 2 原子半径大 小 稀有气体元素突然增大 化合价 1 7 4 1 稀有气体元素为零 决定了 归纳出 引起了 元素的金属性与非金属性呈周期性变化 一 认识同周期元素性质的递变规律 P21交流研讨 判断元素金属性强弱的依据 单质与水或酸置换出氢的难易程度 或反应的剧烈程度 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 金属间的置换反应 金属阳离子的氧化性强弱 判断元素非金属性强弱的依据 单质与氢气化合的难易程度及生成氢化物的稳定性 最高价氧化物对应水化物酸性强弱 非金属单质间的置换反应 非金属阴离子的还原性强弱 根据两元素化合时电子的转移或化合价判断 第一组实验 Na Mg与水的反应 结论 Mg的金属性不如Na 大量气泡 溶液变红 加热前 无明显现象 加热后 大量气泡 红色明显 2Na 2H2O 2NaOH H2 Mg 2H2O Mg OH 2 H2 缓慢 第二组实验 Mg Al与盐酸反应 反应迅速 产生大量气泡 反应较慢 缓缓产生气泡 结论 Al的金属性不如Mg Mg 2H Mg2 H2 2Al 6H 2Al3 3H2 白色沉淀Mg OH 2 白色沉淀Al OH 3 结论 碱性 NaOH Mg OH 2 Al OH 3 金属性 Na Mg Al SiPSCl性质的比较 SiPSCl 非金属性逐渐增强 结论 NaMgAlSiPSCl 金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 Ar 稀有气体元素 小结 二 预测同主族元素的性质 P22交流研讨 卤素的相似性与递变性 冷暗处 光照 加热 500 HF HCl HBr HI 减弱 HClO4 HBrO4 HIO4 减弱 碱金属的相似性与递变性 增强 增强 Li2O K2O Rb2O Cs2O Na2O LiOH KOH RbOH CsOH NaOH 用元素符号回答原子序数11 18号元素的有关问题 1 除稀有气体外 原子半径最大的是 2 最高价氧化物的水化物碱性最强的是 3 最高价氧化物的水化物呈两性的是 4 最高价氧化物的水化物酸性最强的是 5 能形成气态氢化物且最稳定的是 Na Na Al Cl Cl 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 根据周期表预言新元素的存在 氟里昂的发现与元素周期表 元素周期表的实际应用 在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 寻找用于制取农药的元素 寻找半导体材料 寻找催化剂 耐高温 耐腐蚀的合金材料 根据元素周期表预言新元素的存在 类铝 镓 的发现 1875年 法国化学家布瓦博德朗在分析比里牛斯山的闪锌矿时发现一种新元素 命名为镓 测得镓的比重为4 7 不久收到门捷列夫的来信指出镓的比重不应是4 7 而是5 9 6 0 布瓦博德朗是唯一手里掌握金属镓的人 门捷列夫是怎样知道镓的比重的呢 经重新测定镓的比重确实是5 94 这结果使他大为惊奇 认真阅读门捷列夫的周期论文后 感慨地说 我没有什么可说的了 事实证明了门捷列夫理论的巨大意义 氟里昂的发现与元素周期表 在第三周期中 单质的易燃性是Na Mg Al 在第二周期中 CH4比NH3易燃 NH3又比H2O易燃 再比较氢化物的毒性 AsH3 PH3 NH3H2S H2O 根据这样的变化趋势 元素周期表中右上角的氟元素的化合物可能是理想的元素 不易燃的致冷剂 元素 位 构 性 之间的关系 结构 位置 性质 决定 决定 反映 反映 判断元素 推出位置 运用递变规律推出性质 1 下列性质的递变中正确的是 A O S Na的原子半径依次减小B LiOH KOH CsOH的碱性依次增强C HF NH3 SiH4的稳定性依次增强D HCl HBr HI的还原性依次减弱 2 下列各组性质比较不正确的是 A 酸性 HClO4 HBrO4 HIO4B 碱性 Ba OH 2 Mg OH 2 B OH 3C 氧化性 Cl S OD 稳定性