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第二章化学反应速率与化学平衡 第3节化学平衡化学平衡图像 如果改变影响平衡的一个条件 如浓度 压强 温度 平衡就向能够减弱这种改变的方向移动 这就是勒夏特列原理 影响平衡的因素只有浓度 压强 温度三种 原理的适用范围是只有一项条件变化的情况 温度或压强或一种物质的浓度 当多项条件同时发生变化时 情况比较复杂 平衡移动的结果只能减弱 不可能抵消外界条件的变化 回忆 勒沙特列原理 一 浓度 时间图 可用于 1 写出化学反应方程式 2 求反应物的转化率 a 2b3c a的转化率 33 3 b的转化率 66 7 1 写出化学反应方程式 2 求反应物的转化率 练一练 5a3b 2c a的转化率 62 5 1 3 2 0 1 何为反应物 生成物2 反应物 生成物计量数关系3 是否为可逆反应 浓度 时间图像的关键 二 速度 时间图 1 已知引起平衡移动的因素 判断反应是吸热或放热 反应前后气体体积的变化 2 已知反应 判断引起平衡移动的因素 引起平衡移动的因素是 平衡将向方向移动 增大反应物浓度 正 引起平衡移动的因素是 平衡将向方向移动 减小生成物浓度 正 已知对某一平衡改变温度时有如下图变化 则温度的变化是 升高或降低 平衡向反应方向移动 正反应是热反应 升高 正 吸 若对一正反应吸热的可逆反应平衡后降低温度 画出平衡移动过程中的v t图 对于ma g nb g pc g qd g 改变压强时有如下图变化 则压强变化是 增大或减小 平衡向反应方向移动 m n p q 增大 逆 若对以上反应已知m n p q 平衡后降低压强时 画出相关的v t图 由于v正 v逆均有不同程度的增大 引起平衡移动的因素可能是a 升高温度b 增大压强 根据反应方程式 升高温度平衡向逆反应方向移动 与图示相符 增大压强平衡向正反应方向移动 与图示不相符 故此题中引起平衡移动的因素是升高温度 对于反应a g 3b g 2c g d g 正反应放热 有如下图所示的变化 请分析引起平衡移动的因素可能是什么 并说明理由 例1 对于反应ma g nb g pc g qd g 有如下图所示的变化 请分析t1时的改变因素可能是什么 并说明理由 由于v正 v逆相同程度的增大 t1时的改变因素可能是a 加入 正 催化剂b 当m n p q时增大压强 平衡没有移动 例2 总结v t图像 平衡上移 a 增大浓度 b 增大压强 d 加入催化剂 c 升高温度 平衡下移 a 降低浓度 b 减小压强 c 降低温度 练习1 1 以ma
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