人教版选修四 2.2 影响化学反应速率的因素 课件（35张）.pptVIP

一 化学反应速率1 表示方法2 数学表达式3 单位4 化学反应速率与化学计量数的关系 1 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对反应速率的影响 能用相关理论解释其一般规律 2 了解催化剂在生产 生活和科学研究领域中的重要作用 2017新增 3 了解化学反应速率的调控在生活 生产和科学研究领域中的重要作用 2017年新考纲要求 结合图表 图像 实验等探究化学反应速率的影响因素 1 内因反应物本身的性质2 外因浓度 压强 温度 催化剂 固体物质表面积等 决定性因素 其他条件不变 只改变一个条件 思考 为什么改变这些外界条件 会影响化学反应速率 考纲要求 1 理解外界条件 浓度 温度 压强 催化剂等 对反应速率的影响 能用相关理论解释其一般规律 1 相关概念 有效碰撞 活化分子之间能够引发化学反应的碰撞 活化分子 具有活化能 能够发生有效碰撞的分子 活化能 如图 活化分子数 分子总数 活化分子百分数 化学反应速率 单位体积内有效碰撞频率 单位体积内活化分子数 2 用有效碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响 反应物浓度增大 单位体积内分子总数增加 有效碰撞频率增大 反应速率加快 用碰撞理论来解释外界条件对化学反应速率的影响 1 浓度对化学反应速率的影响 单位体积内活化分子数增加 a 此规律只适用于气体或溶液的反应 对于固体或纯液体反应物 一般情况下其浓度是常数 因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率 b 一般来说 固体反应物表面积越大 反应速率越大 固体反应物表面积越小 反应速率越小 注意 2 压强对化学反应速率的影响 压强增大 单位体积内活化分子数目增大 有效碰撞频率增大 反应速率加快 其他条件不变 充入he 反应n2 o22no 在体积不变的密闭容器中进行 若向容器内充入he使气体压强增大 能否加快反应速率 改变压强能否影响化学反应速率 关键是看其能否改变各反应物成分的浓度 判断 he分子 否 对于气体反应体系 改变压强对化学反应速率的影响 讨论 恒温 恒容 恒压 3 温度对反应速率的影响 结论 升高温度 分子运动速率加快 单位体积内活化分子数目增多 反应速率加快 温度升高 4 催化剂对反应速率的影响 加入催化剂 考纲要求 2 了解催化剂在生产 生活和科学研究领域中的重要作用 2017新增 凡是能改变反应速率而自身在化学变化前后化学性质和质量没有发生变化的物质叫催化剂 使用催化剂同等程度的增大 减慢 正逆反应速率 从而改变反应到达平衡所需时间 没特别指明一般指正催化剂 催化剂只能催化可能发生的反应 对不发生的反应无作用 催化剂具有一定的选择性 注意 外界条件对化学反应速率的影响 增加 不变 不变 不变 不变 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 增加 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 碳酸钙与盐酸反应过程中 再增加caco3固体的量 反应速率不变 但把caco3固体粉碎 可以加快反应速率 2 增大反应体系的压强 反应速率不一定增大 3 增大反应物的浓度 能够增大活化分子的百分含量 所以反应速率增大 4 同时改变两个变量来研究反应速率的变化 能更快得出有关规律 5 二氧化锰能加快所有化学反应的速率 6 锌与稀硫酸反应时 硫酸的浓度越大 产生h2的速率越快 7 恒压 增加惰性气体的量 原化学反应速率减慢 2 2013 重庆六校联考 下列说法正确的是 a 某一反应的活化分子百分数是个定值b 升高温度会加快化学反应速率 原因是增大了活化分子百分数c 加压可以增大活化分子百分数d 对有气体参加的化学反应 若缩小反应容器的容积 可增大活化分子百分数 从而使反应速率增大 b 3 2014 阜阳模拟 对于反应2c6h5ch2ch3 g o2 g 2c6h5ch ch2 g 2h2o g h 0 下列说法正确的是 a 升温 正反应速率减小 逆反应速率增大b 升温 正 逆反应速率均增大c 加压 正反应速率减小 逆反应速率增大d 加压 正 逆反应速率均减小 b 4 2014 哈尔滨模拟 对于反应4a 2b 3c 下列说法中正确的是 a 某温度时 化学反应速率无论用a b c中任何物质表示 其数值都相同b 其他条件不变时 增大压强 化学反应速率一定加快c 其他条件不变时 降低温度 化学反应速率减小d 若增大或减小a的物质的量 化学反应速率一定会发生明显的变化 c 影响化学反应速率的因素有多种 在探究相关规律时 需要控制其他条件不变 只改变某一个条件 探究这一条件对反应速率的影响 变量探究实验因为能够考查学生对于图表的观察 分析以及处理实验数据归纳得出合理结论的能力 解答此类题时 要认真审题 清楚实验目的 弄清要探究的外界条件有哪些 然后分析题给图表 确定一个变化的量 弄清在其他几个量不变的情况下 这个变化量对实验结果的影响 进而总结出规律 然后再确定另一个变量 重新进行相关分析 但在分析相关数据时 要注意题给数据的有效性 1 常见考查形式 1 以表格的形式给出多组实验数据 让学生找出每组数据的变化对反应的影响 2 给出影响化学反应的几种因素 让学生设计实验分析各因素对反应的影响 2 解题策略 1 确定变量 解答这类题目时首先要认真审题 理清影响实验探究结果的因素有哪些 2 定多变一 在探究时 应该先确定其他的因素不变 只变化一种因素 看这种因素与探究的问题存在怎样的关系 这样确定一种以后 再确定另一种 通过分析每种因素与所探究问题之间的关系 得出所有影响因素与所探究问题之间的关系 3 数据有效 解答时注意选择数据 或设置实验 要有效 且变量统一 否则无法做出正确判断 1 等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应 测定在不同时间t产生氢气体积v的数据 根据数据绘制得到下图 则曲线a b c d所对应的实验组别可能是 a 4 3 2 1b 1 2 3 4c 2 4 3 1d 1 2 4 3 a 2 2013 荆门五校联考 下表所示的是稀硫酸与某金属反应的实验数据 分析上述数据 回答下列问题 1 实验4和5表明 对反应速率有影响 反应速率越快 能表明同一规律的实验组还有 填实验序号 2 仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验组有 填实验序号 3 本实验中影响反应速率的其他因素还有 其实验组是 填实验序号 4 实验中的所有反应 反应前后溶液的温度变化值 约15 相近 推测其原因 答案 1 固体反应物的表面积表面积越大1和2 2 1 3 4 6和8或2和5 3 开始反应温度7和8 4 一定量的该金属与足量的稀硫酸反应放出的热量相同 解析 1 4和5的区别是金属的状态不相同 粉