人教版选修4 第2章第2节 影响化学反应速率的因素（第1课时） 课件（23张）.ppt

第二节影响化学反应速率的因素 第一课时 复习旧知引入新课 某温度下 一密闭容器中进行如下反应 开始时c h2 20mol l 5min后测得c h2 10mol l 则用h2的浓度变化表示该反应的速率v h2 答案 2mol l min 1 化学反应速率与什么有关 2 影响化学反应速率的主要因素是什么 我们人类能否控制这个因素 3 对于某一个特定的化学反应来说 化学反应速率是否一成不变呢 能否改变化学反应速率呢 思考 影响化学反应速率的主要因素 取三支试管 各加入2ml0 1mol l的hcl 然后向三支试管中分别加入大小相同的镁条 铝片 铜片 记录观察到的实验现象 物质的本性 是影响化学反应速率的主要因素 产生气泡快 产生气泡慢 不产生气泡 浓度对化学反应速率的影响 取两支试管 各加入4ml0 01mol l的kmno4溶液 然后向一支试管中加入0 1mol l的h2c2o4 草酸 溶液2ml 记录褪色所需的时间 向另一支试管中加入0 2mol lh2c2o4溶液2ml 记录褪色所需的时间 2kmno4 5h2c2o4 3h2so4 k2so4 2mnso4 10co2 8h2o 褪色 褪色 二 外因 1 浓度对化学反应速率的影响 结论 在其他条件相同时 增大反应物浓度 反应速率会增大 减小反应物浓度 反应速率会减小 用有效碰撞理论如何分析 浓度对反应速率的影响 浓度增大 单位体积内n总 t不变 活化分子 不变 有效碰撞几率 原因 思考与交流 为什么s在纯氧中比在空气中燃烧剧烈 用化学的观点解释下列事实 问一问 fe和稀h2so4反应制取h2 为加快反应速率 改用浓硫酸 是否可行 适用范围 溶液及气体反应 2 压强对反应速率的影响 想一想 1 一定温度下 一定质量气体的体积与其所受的压强有何关系 2 在密闭容器中 将气体的压强增大到原来的2倍 气体的体积将为原来的 单位体积内气体的分子数将 填 增大 或 减小 到原来的 即增大压强 体系中反应物的浓度将会 填 增大 或 减小 相同的倍数 缩小 1 2 2倍 增大 成反比 增大 结论 对于有气体参加的反应 若其他条件不变 增大压强 即减小容器的体积 反应速率加快 反之 减小压强 即增大容器的体积 反应速率减慢 原因 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增加 有效碰撞几率增加 反应速率加快 增大压强 注意 1 由于固体 液体粒子间的空隙很小 增大压强几乎不能改变它们的浓度 因此对于只有固体或液体参加的反应 压强的变化对于反应速率的影响可以忽略不计 2 压强对反应速率的影响仅适用于有气体参加的反应 3 压强对反应速率的影响是通过改变浓度而影响反应速率的 因此 我们在分析压强对反应速率的影响时 应最终落实到浓度上 将压强问题转化为浓度问题进行分析 压强对于任意有气体参加的化学反应的速率都有影响吗 发散思考 拓展练习 一密闭体系中发生反应 现采取下列措施 哪些措施能够使反应速率增大 为什么 1 恒温恒容时 往体系中充入一定量的h2 2 恒温恒容时 往体系中充入一定量的n2 3 恒温恒容时 往体系中充入一定量的he 4 恒温恒压时 往体系中充入一定量的he 5 若开始时充入1moln2和3molh2 恒温恒容时 再充入1moln2和3molh2 6 若开始时充入1moln2和3molh2 恒温恒压时 再充入1moln2和3molh2 反应速率无变化 对于气体有下列几种情况 1 恒温时 增大压强 体积减少 c增大 反应速率增大 2 恒容时 a 充入气体反应物 反应物浓度增大 总压增大 反应速率增大 b 充入 无关气体 如he n2等 引起总压增大 但各反应物的分压不变 各物质的浓度不变 反应速率不变 3 恒压时 充入 无关气体 如he等 引起体积增大 各反应物浓度减少 反应速率减慢 决定因素 内因 反应物本身的性质影响因素 外因 当其它条件不变时1 浓度 增加反应物的浓度可以加快化学反应速率 降低反应物的浓度 可以减慢化学反应速率 2 压强 仅适用于有气体参加的反应 增加体系的压强 可以加快化学反应速率 降低体系的压强 可以减慢化学反应速率 本节课小结 1 室温下 同种规格的铝片分别与下列物质混合生成氢气的化学反应速率最大的是 a 0 1mol l的盐酸15mlb 0 2mol l的盐酸12mlc 0 15mol l的硫酸10mld 18mol l的硫酸15ml c 巩固练习 2 反应c s h2o g co g h2 g 在一可