2012高考化学模拟试题(二).doc

老王高考化学模拟试题集，共50套 网址：2011届高考化学模拟试题(二）（时间：90分钟，满分：120分，命题：老王）可能用到相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Ca-40 Cl-35.5 Al-27 Cu-64一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)1下列叙述错误的是A.合金材料中可能含有非金属元素B.人造纤维，合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物C.加热能杀死甲流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性D.在车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放2化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 ACO2的电子式： BS2的结构示意图：C乙烯的结构简式：C2H4D质量数为37的氯原子：3下列化学实验事实及其解释都正确的是A升高温度化学反应速率加快，是因为单位体积内活化分子百分数增加B将SO2通入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸C鸡蛋清溶液中加入饱和CuSO4溶液析出沉淀，说明蛋白质发生了盐析D滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液后红色变浅，说明BaCl2溶液有酸性4在一定温度下，恒容密闭容器中，充入一定量的NO和O2，发生2NO+ O22NO2，反应达到平衡的标志是（ ）. NO、O2、NO2分子数目比是2：1：2 . 反应混合物中各组分物质的浓度相等. 混合气体的颜色不再变化 . 混合气体的密度不再改变混合气体的平均相对分子质量不再变化 2 v O2(正)= V NO2(逆)A B C D 5一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 kJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol/L的KOH溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式： 的H为A+2590.4KJ/mol B. 2590.4KJ/mol C. +1295.2KJ/mol D. 1295.2KJ/mol6设阿伏加德罗常数的值为NA。则下列说法正确的是A常温常压下，18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA B室温下，8g甲烷含有共价键数为2NAC、111gCaCl2晶体中所含共用电子对的数目为2NAD常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA 7、下列操作会导致实验结果偏高的是 （ ） A、中和热测定实验中，用铜制环形搅拌器代替环形玻璃搅拌棒，所测中和热的数值B、配置一定物质的量浓度溶液时，定容后反复摇匀发现液面低于刻度，没有再加水，所得溶液的浓度C、配制一定物质的量浓度溶液时，用量筒量取浓溶液的体积时仰视读数，所得溶液的浓度 D、用天平称量20.5g某物质，砝码和药品的位置放反，所得药品的质量8下列指定微粒的数目相等的是A物质的量相等的水与重水含有的中子数 B等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数C同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数D等物质的量的铁和铜分别与足量氯气完全反应，转移的电子数9下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是AMg2+、Na+、SO42-、Cl- BK+、CO32-、Cl-、NO3-CNa+、K+、NO3-、SO32- DNH4+、Na+、SO42-、NO3-10已知氧元素有16O、18O两种核素，按中学化学知识要求，下列说法正确的是（ ）ANa2O2与H218O反应时生成产生18O2气体B向2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）的平衡体系中加入18O2，结果18O2只出现在产物中CCH3COOH和CH3CH218OH发生酯化反应时，产物中分子式为H218OD用惰性电极电解含有H218O的普通水时，阳极可能产生三种相对分子质量不同的氧分子11. 下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是C检查装置气密性H2O止水夹Cl2（HCl）饱和食盐水A除去Cl2中的HCl杂质D实验室制取NH3B分离乙醇和乙酸乙醇乙酸 12市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m Li+2Li下列说法不正确的是A放电时，负极的电极反应式：Li-e=LiB充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中Li向负极移动13、X、Y、Z、W四种短周期主族元素的最外层电子数之和为20。在周期表中X与Y、Z、W紧密相邻，X、Y两元素的原子序数之和等于Z元素的原子序数。下列说法正确的是（ ） A原子序数：ZYXW BX、Y、Z、W形成的单质最多有6种CX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：H3XO4 D四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定14下列离子方程式书写正确的是A溴乙烷与6mol/L的氢氧化钠水溶液共热： C2H5BrOHCH2CH2BrH2OB等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合： Ca22HCO32OH CaCO3CO322H2OC在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入12滴盐酸： 3Fe24HNO33Fe3NO2H2OD在H2O2中加入酸性高锰酸钾溶液：2MnO46H5H2O22Mn25O28H2O15：人体血液内的血红蛋白（Hb）易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2 O2+HbCO, 37 时，该反应的平衡常数K=220HbCO的浓度达到HbO2溶液的002倍，导致人智力受损。据此，下列结论错误的是ACO与HbO2反应的平衡常数K=B人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少C当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损D把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动16：控制适合的条件，将反应2Fe3+2I- 2Fe2+I1设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是 A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原 C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极17 完全溶解28.4 g 的碳酸铜和氢氧化铜的混合物，需要消耗1 molL1的盐酸500 mL，若灼烧相同质量的上述混合物，得到氧化铜的质量为A.40 g B.30 g C.20 g D.16 g18：将一定体积稀硝酸溶液平均分为两份，一份与足量的铜粉反应收集到气体体积为V1；另一份先加入与其等体积的稀硫酸，再投入足量的铜粉收集到气体的体积为V2（V1和V2都在同一条件下测定），已知V23V1，则稀硝酸和稀硫酸的物质的量浓度之比1A11B12C13D无法确定选择题答案请填入下表12345678910111213141516171819：七种元素A、B、C、D、E、F，G,它们的原子序数依次增大：其中A、B、C、D、E、F为短周期元素，B与A能以1:1、1:2或l:3等形成多种常见化合物；C原子的p轨道中有3个电子；D与F元素位于同一主族：D与E能以1:1或1:2形成两种常见化合物。G的原子序数为29(1)A与B能形成一种最简单的直线型分子，其结构式是_(2)A、D、F元素中形成的两种双核阴离子，在溶液中反应方程式为_(3)E与F形成的化合物的电子式为_ _,用惰性电极电解该化合物的水溶液时，有固体析出反应方程式为_。(4)C、D、F元素的第一电离能由大到小的顺序是_。(5)G元素在周期表的位置为 ，其原子的电子排布式为 。(6) G长时间放置在潮湿的空气中易发生电化学腐蚀生成锈迹，该腐蚀的正极反应式为 ；写出生成该锈迹的化学反应方程式 20：下图中AN分别代表化学反应中的一种常见物质。A是一种常见化肥，B在工业上可由G和空气中含量最多的气体制得。常温下，C是液体。E、N、H为金属单质，G、I、M为非金属单质，其中G、M是气体。K是天然气的主要成分，F是具有磁性的黑色晶体。个别反应产物及条件略去。ABCDFGIJELKMNGC+E+N+H高温（1）F的化学式为_；K分子的空间结构是_。（2）反应的条件是_。（3）实验室制取B的化学方程式是_ 。（4）反应中，将点燃的H放入盛有D的集气瓶里，可观察到的现象是：_ _ （5）写化学方程式：反应_；反应_。（6）将F放入稀盐酸中，可生成两种不同价态的金属阳离子。要检验其中的高价态金属阳离子，应加入的试剂是_。21：铜是人类最早使用的金属之一，铜的矿物主要有辉铜矿(Cu2S)、黄铜矿(CuFeS2)、赤铜矿(Cu20)等。铜及其化合物一般都有颜色，例如Cu、Cu2O呈红色，CuO呈黑色，CuSO45H20呈蓝色等。已知：CuO经高温灼烧生成Cu20；Cu2O属于碱性氧化物；Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O。 (1) 工业冶炼铜的主要原料是黄铜矿，其生产过程开始的两步是： 富集：将矿物进行浮选； 焙烧：把得到的精矿用空气进行焙烧，将其中的铁元素转变为硫化亚铁、铜元素转变为硫化亚铜，试写出焙烧反应的化学方程式并配平： 。 (2)其后续生产过程如， 当用于步骤I Cu2S的量是用于步骤的 倍时，恰好能使Cu2S全部转化为铜。(3) 将经高温灼烧后的CuO样品投入足量的热的稀硝酸溶液中，下列有关说法中正确的是 A如果溶液呈蓝色，说明样品没有分解 B如果溶液变为蓝色、同时有紫红色固体出现，说明样品全部生成了Cu2O C溶液中最终不可能有紫红色固体出现 D这种实验的结果无法说明CuO分解的程度 E.如果溶液中出现蓝色，最终没有紫红色固体出现，说明CuO完全分解了(4) 黄铜矿冶炼铜产生的炉渣中含有Fe2O3、FeO、SiO2、A12O3等物质。选用提供的试剂，设计一个实验，以验证炉渣中含有FeO，应选择的试剂为 。 A稀盐酸 B稀硫酸 C KSCN溶液 D KMnO4溶液 ENaOH溶液证明炉渣中含有FeO的实验操作（简述） 现象为 。22：向一体积不变的密闭容器中充入和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图l所示，其中阶段c（B）未画出。图2为反应体系中反应速率随时间变化的情况，且各改变一种不同的条件。（1）若，则阶段以C的浓度变化表示的反应速率 。（2）时改变的条件为 ，B的起始物质的量为 。（3）各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：则 （保留两位小数），K1、K2、K3、K4之间的关系为 。（用“”、“ O S (1分) (5) 四 IB (1分) Is2s2p3S23P63d104s1（2分） O2 + 2H2O + 4e- 4OH- (1分) (6) 2Cu + O2 +H2O +CO2 = Cu2(OH)2