人教版选修3 第1章 原子结构与性质 章末复习提升 课件（41张）.ppt

第一章 原子结构与性质 章末复习提升 知识网络 专题归纳 1 元素推断的一般思路 专题一元素推断技巧 2 推断元素名称的方法 1 利用稀有气体元素原子结构的特殊性 稀有气体元素原子的电子层结构与同周期的非金属元素原子形成的阴离子的电子层结构相同 与下一周期的金属元素原子形成的阳离子的电子层结构相同 与he电子层结构相同的离子有h li be2 等 与ne电子层结构相同的离子有f o2 na mg2 al3 等 与ar电子层结构相同的离子有cl s2 k ca2 等 2 利用常见元素及其化合物的特征 形成化合物种类最多的元素之一 单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素 c 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 n 地壳中含量最多的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 o 单质密度最小的元素 h 单质密度最小的金属元素 li 单质在常温下呈液态的非金属元素 br 金属元素 hg 最高价氧化物及其对应水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 be al 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应水化物能发生化合反应的元素 n 能发生氧化还原反应的元素 s 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 li na f 3 确定元素位置的方法 1 由基态原子的价电子排布式给元素定位 周期序数 电子层数 能层序数 最高能层序数主族元素的族序数 价电子数 第 b族 第 b族的价电子排布式为 n 1 d1 10ns1 2 镧系 锕系除外 族序数 价电子数 如锰的价电子排布式为3d54s2 它位于元素周期表中第四周期第 b族 第 b族和第 b族的价电子排布式为 n 1 d10ns1 2 弱序数 ns轨道上的电子数 2 根据原子序数以0族为基准给元素定位 原子序数 稀有气体元素的原子序数 相近且小 元素所在的纵列数 第1 2纵列为第 a族 a族 第3 7纵列为第 b族 第 b族 第8 10纵列为第 族 第11 12纵列为第 b族 b族 第13 17纵列为第 a族 第 a族 该元素的周期数 稀有气体元素的周期数 1 如判断原子序数为41的元素在元素周期表中的位置 分析 41与36接近 有41 36 5 故该元素位于第五周期第 b族 注意 使用此法若为第六 七周期第 b族 合镧系 锕系元素 后的元素需再减14定位 稀有气体元素的原子序数 相近且大 原子序数 18 该元素所在纵列数 如判断新发现的114号元素在元素周期表中的位置 分析 118 114 4 为顺数第14纵列或倒数第5纵列 故114号元素位于第七周期第 a族 已知x y和z三种元素的原子序数之和等于42 x元素原子的4p轨道上有3个未成对电子 y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子 x跟y可形成化合物x2y3 z元素可以形成负一价离子 请回答下列问题 1 x元素基态原子的电子排布式为 该元素的符号是 2 y元素基态原子的价层电子的轨道表示式为 元素x与y的电负性比较 x y 填 或 1s22s22p63s23p63d104s24p3 as 解析 x的最外层电子排布式为4s24p3 故为砷元素 原子序数为33 2p轨道上有两个未成对电子 可能是2p轨道上有2个或4个电子 即y元素可能是碳或氧 因y能够与砷形成as2y3化合物 故y为氧元素 as o z的原子序数之和为42 故z为氢元素 2 在元素周期表中氧元素位于砷元素的右上方 故电负性大于砷 变式训练1 a b c d e是元素周期表前四周期中五种常见的元素 其相关信息如下表 请回答下列问题 1 c在元素周期表中位于第 周期 第 族 e的基态原子核外电子排布式是 2 b c d的简单离子半径由大到小的顺序为 用化学符号表示 下同 b d的简单气态氢化物中稳定性较大的是 3 b c的单质按物质的量之比为1 2形成的化合物中化学键的类型为 三 a 1s22s22p63s23p63d64s2或 ar 3d64s2 s2 o2 na h2o 共价键 离子键 解析 1 同一周期从左到右 第一电离能逐渐增大 则c为钠元素 根据题给信息可推知e为铁元素 2 臭氧层是地球生物的 保护伞 则b为氧元素 根据d的基态原子最外层电子排布式可知n 2 则d为硫元素 3 b c的单质按物质的量之比为1 2形成的化合物为na2o2 既含共价键 又含离子键 1 元素 位 构 性 关系图解 专题二元素 位 构 性 关系 2 同周期 同主族元素性质变化规律 现有下列短周期元素性质的数据 试回答下列问题 1 上述元素中处于第 a族的有 处于第二周期的有 以上均用编号表示 2 上述元素中金属性最强的是 用编号表示 3 写出元素 形成的化合物与koh溶液反应的化学方程式 4 经验表明 除氢和氦外 当元素原子的电子层数 n 多于或等于原子最外层电子数 m 即 n m 0时 该元素属于金属元素 当元素原子的最外层电子数 m 多于原子的电子层数 n 即 n m 0时 该元素属于非金属元素 试回答 a 第n n 2 周期有 种非金属元素 含0族元素 b 根据周期表中每个周期非金属元素的种类 预测周期表中应有 种非金属元素 含0族元素 还有 种未发现 未发现的非金属元素处在第 周期第 族 注 将0族看作 a族 al2o3 2koh 2kalo2 h2o 8 n 23 1 七 a 解析 1 由化合价知 和 在第 a族 在第 a族 在第 a族 在第 a族 在第 a族 在第 a族 因为 的原子半径小于 的原子半径 的原子半径小于 的原子半径 由原子半径变化规律可知 是n 是p 是li 是na 是o 是mg 是cl 是al 因为当元素原子的最外层电子数 m 多于原子的电子层 n 即 n m 0时 该元素属于非金属元素 原子的最外层电子数最多是8 第n n 2 周期应有8 n种非金属元素 变式训练2 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表 1 写出元素x的离子结构示意图 2 写出y元素最高价氧化物的水化物的电离方程式 3 根据对角线规则 元素周期表中y左上方元素的最高价氧化物对应的水化物与naoh反应的化学方程式为 4 元素t与氯元素相比 非金属性较强的是 用元素符号表示 下列表述中能证明这一事实的是 a 气态氢化物的挥发性和稳定性b 单质分子中的键能c 两元素的电负性d 含氧酸的酸性e 两单质在自然界的存在形式 5 探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一 t x y z四种元素的单质中化学性质明显不同于其他三种单质的是 填元素符号 理由 be oh 2 2naoh na2beo2 2h2o f c al 具有金属性 解析 本题关键在于根据题目提供的元素性质或原子结构 判断出是什么元素 t 短周期元素 单质能与水剧烈反应的有na和f2 因所得溶液呈弱酸性 只能为f x 电子排布式为1s22s22p4 为o y 同周期元素 阳离子半径小于阴离子半径 当电子层排布相同时 质子数越多 微粒半径越小 根据以上规律 很容易得出y为al z 电子排布式为1s22s22p3 为n 触及高考 考纲要求 1 认识原子核外电子的运动状态 了解电子云 电子层 能层 原子轨道 能级 的含义 2 了解多电子原子核外电子分层排布遵循的原理 能用电子排布式表示1 36号元素的原子和离子的基态核外电子排布 3 了解主族元素第一电离能 电负性等性质的周期性变化规律 能根据元素电负性说明元素的金属性和非金属性的周期性变化规律 1 2018 全国卷 li是最轻的固体金属 采用li作为负极材料的电池具有小而轻 能量密度大等优良性能 得到广泛应用 回答下列问题 1 下列li原子电子排布图表示的状态中 能量最低和最高的分别为 填标号 2 li 与h 具有相同的电子构型 r li 小于r h 原因是 d c li 核电荷数较大 对外层电子的吸引力较强 解析 1 根据核外电子排布规律可知li的基态核外电子排布式为1s22s1 则d项排布能量最低 选项c中有2个电子处于2p能级上 能量最高 2 由于锂的核电荷数较大 原子核对最外层电子的吸引力较大 因此li 半径小于h 2 2018 全国卷 锌在工业中有重要作用 也是人体必需的微量元素 回答下列问题 1 zn原子核外电子排布式为 2 黄铜是人类最早使用的合金之一 主要由zn和cu组成 第一电离能i1 zn i1 cu 填 大于 或 小于 原因是 解析 1 锌原子为30号元素 核外电子排布式为 ar 3d104s2 2 zn核外电子排布式为 ar 3d104s2 cu核外电子排布式为 ar 3d104s1 zn核外电子排布为全满稳定结构 较难失电子 所以第一电离能i1 zn 大于i1 cu ar 3d104s2 大于 zn核外电子排布为全满稳定结构 较难失电子 3 2018 全国卷 硫及其化合物有许多用途 相关物质的物理常数如下表所示 回答问题 1 基态fe原子价层电子的电子排布图 轨道表达式 为 基态s原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为 形 哑铃 纺锤 4 2017 新课标 卷 研究发现 在co2低压合成甲醇反应 co2 3h2 ch3oh h2o 中 co氧化物负载的mn氧化物纳米粒子催化剂具有高活性 显示出良好的应用前景 回答下列问题 1 co基态原子核外电子排布式为 元素mn与o中 第一电离能较大的是 基态原子核外未成对电子数较多的是 1s22s22p63s23p63d74s2或 ar 3d74s2 o mn 解析 1 co为27号元素 位于第四周期第 族 铁之后 将电子按照能量最低原理 泡利不相容原理 洪特规则填入各电子轨道中 即可得到co的基态原子核外电子排布式 金属性越强 第一电离能越小 而金属性 mn o 故第一电离能较大的为o mn原子的价电子排布式为3d54s2 根据洪特规则 有5个未成对电子 而o原子的价电子排布式为2s22p4 仅有2个未成对电子 故基态原子核外未成对电子数较多的