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民和二中2011-2012学年度第二学期期中考试高一理科班化学试题 总分：120分 考试时间：100分钟 可能用到的原子量： 第I卷（共72分）一、单项选择题：（答案填入选择题答题卡中，每小题3分，共72分） 1下列元素不属于主族元素的是： A.钙 B.铁 C.磷 D.碘 2下列关于F,Cl,Br,I性质的比较，错误的是： A 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多 B 他们的氢化物稳定性随核电荷数的增加而增强 C单质的颜色随核电荷数的增加而加深 D被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大3下列关于碱金属性质的叙述中，正确的是：A都是银白色柔软金属，密度都比较小。B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物。 C碱金属单质都与水剧烈反应。 D单质的熔沸点随着原子序数的增加而升高。4 按Li，Na，K，Rb，Cs的顺序，下列性质逐渐减弱（或降低）的是：A. 单质的还原性 B元素的金属性 C.单质的密度 D.单质的熔点5F,Cl,Br都是卤族元素，关于这三种元素的原子说法正确的是： A原子半径FClBr B最外层电子数都相同C核外电子层数都相同 D次外层电子数都相同6甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是：Ax+2Bx+4Cx+8Dx+187科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7 周期IVA 族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是：（ ）A它的最外层电子数为4B它的金属性比铅强C该元素最高正化合价是+4价D它的最高价氧化物的水化物是强酸8元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是：A左，下方区域的金属元素B右，上方区域的非金属元素C稀有气体元素 D金属元素和非金属元素分界线附近的元素。 9元素X的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，则X在元素周期表中位于：A.第三周期 B.第一周期 C. VA族 D.IVA族10A，B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A，B分别是： A碳和铝 B碳和氯 C硼和氮 D硅和钠11下列化合物中，阳离子和阴离子电子层结构相同的是： ANaCl BMgCl2 CK2 O DCaCl212下列递变规律正确的是：A还原性：Na MgAl B氧化性：I2Br2Cl2C原子半径：Na O N D最高正价：ClSP13 在元素周期表中，单质在常温下有气态，液态，固态的是： A.IA 族 B.VI A族 C.IV A 族 D.VIIA族14目前含有元素硒（Se）的保健品已开始涌入市场，已知它与氧同主族，而与钙同周期，下列关于硒的有关描述中不正确的是： （A）原子序数24； （B）最高价氧化物为SeO3，为酸性氧化物； （C）原子半径比钙小； （D）气态氢化物分子式为H2Se，性质不稳定。 15关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是： (A）在离子化合物里，只存在离子键。 （B）共价化合物里，一定不存在离子键。 （C）非极性键只存在于双原子的单质分子里。 （D）由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键。16第3周期元素R，它的原子核外最外层上达到饱和所需电子数为2，则关于R 的说法错误的是：（A）常温下，R的最高价氧化物能与水反应生成对应的酸。（B）R的最高价氧化物对应水化物是强酸。 （C）R和R的氧化物都是两性的。 （D）R的氢化物稳定性比水弱。17下列物质中，只含有极性共价键的是：ANaOHB Na Cl CH2 DH2S18.下列关于化学键的说法中不正确的是： A化学键是一种作用力。 B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合。 C化学反应的实质是反应物中化学键断裂，生成物中化学键形成。 D非极性键不属于化学键。19下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是：ALi，Na，K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。B第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强。CO与S为同主族元素，且O比S的非金属性强。D因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强。20某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是HXO4，这种元素的气态氢化物 的化学式是： AHX B H2X CXH 3 DXH421下列关于铷（Rb）的叙述正确的是：A它位于周期表的第四周期，第IA族；B氢氧化铷是弱减；C硝酸铷是离子化合物；D在钠，钾，铷三种单质中，铷的熔点最高。22 下列说法中错误的是：A 人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的。B人体运动所消耗的能量与化学反应无关。C我国目前最主要的能源是煤炭。D煤，石油，天然气是当今世界最重要的三种化石燃料。23 下列说法中错误的是：A 任何化学反应都伴随着能量的变化。 B化学反应的特征是有新物质生成。C经过加热而发生的化学反应不一定都是吸热反应。 D只要有化学键的断裂，一定发生化学反应。24.银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源,它的充电和放电过程可以表示为: 在此电池放电时,负极上发生反应的物质是：(A)Ag (B)Zn(OH)2 (C)Ag2O (D)Zn 第II卷（共48分） 二填空题。（每空2分，共48分）25（10分）在元素周期表中，同周期元素，从左到右，元素的金属性逐渐 ；元素原子的半径逐渐 。卤素溴在周期表中的位置是 ；（写出周期数和主族序数）碱金属元素中金属性最弱的是 ；卤族元素中非金属性最强的是 。（以上两空均填元素符号）26（12分）A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大，它 们 都 是同 周 期的元素。已 知 ： A、C、F 三种原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反 应，均生成盐和水；D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4；E元素原子次外层 电子数比最外层电子数多3。 （1）写出下列元素的符号：A_，B_，E_。 （2）A的单质在F的单质中燃烧的现象是_，化学方程式是：_。（3） A、C两种元素的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是：_。27. (12分）据中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒，它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。请根据锶（Sr）、铯(Cs）在元素周期表中的位置，推断下列内容：（1） 锶元素属于活泼金属元素，金属性比钙元素 （填“强”或“弱”），原子核外“有 个电子层，其原子半径 镁（填“大于”或“小于”或 “等于”）铯的原子核外共有 层电子，最外层电子数为1。 （2） 铯与水发生剧烈反应，放出无色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显蓝 色，因为 (写出化学方程式）（3） 碳酸锶难于水，与盐酸反应的离子方程式为 28.写出下列物质的电子式：（8分） MgCl2 H2O CO2 N2 总分_ 座次号29.（6分）化学反应速率是指单位时间内 的增加量。 是影响化学反应速率的内因，也是影响化学反应速率的决定因素。对于化学反应2SO2+O22SO3，在一个2L的密闭容器中，SO2的起始物质的量为3mol，测得2min后SO2的物质的量为2mol，则用SO2浓度变化表示的反应速率是： _。 民和二中2011-