初中化学原子结构教案.docx

初中化学原子结构教案【篇一：初中化学原子结构教案】教学目标 1、知识与技能 （1）了解原子是由质子、中子和电子构成的； （2）初步了解原子核外的电子是分层排布的； （3）了解原子结构的表示方法。2、过程与方法 （1）学会运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。（2）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。3、情感态度价值观 （1）逐步提高抽象思维能力，想象力和分析推理能力。教学重点 1、原子的构成 2、核外电子的排布 教学难点 1、核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。教学过程 【主题一】复习：上一课题的主要内容 【主题二】引入：原子在化学变化中不可再分，那么利用其它方法原子是否可以再分？ 【主题三】原子的构成 【主题四】核外电子的排布 【主题五】原子结构示意图 【主题六】练习 【主题七】小结 【主题八】布置作业：金牌学案 p28 页第一大题 六、板书设计 课题 2 原子的构成 一、原子的构成中子： 原子核 1、 原子 核外电子：质子： 一个质子带一个正电荷 原子呈电中性 一个电子带一个负电荷2、原子中：质子数等=电子数=核电荷数 二、核外电子的排布 三、原子结构示意图【篇二：初中化学原子结构教案】下面是小编为大家整理的人教版九年级上册化学原子的结构，欢迎大家阅读。更多相关内容请关注教案栏目。人教版九年级上册化学原子的结构教案教学目标1.理解原子的概念、原子与分子的比较、原子的可分性。2.了解原子的构成。3.了解相对原子质量，相对原子质量与原子质量的关系。教学重难点1.重点、难点：原子和相对原子质量概念的形成。2.疑点：(1)如何理解原子是化学变化中的最小微粒?(2)分子和原子的区别和联系。3.解决方法：以讲解为主，设计出一个个问题情境。利用实验，幻灯及比较表格让学生带着问题阅读课文，思考讨论，在的帮助下，自然地得出结论。教学工具多媒体设备教学过程新课引入：既然分子是保持物质化学性质的一种很小的微粒，那么分子还能不能再分呢?以下先看一个实验：教师活动：指导学生观看氧化汞分子分解的示意图。讲解：氧化汞分子由更小的微粒构成，受热时这些微粒彼此分开，成为汞的微粒和氧的微粒，这种微粒叫原子。板书：一.原子1.概念：原子是化学变化中最小的微粒。学生活动：观察讨论氧化汞受热后发生的是什么类型反应?生成了哪些新物质?提问：如何理解原子是化学变化中的最小微粒?教师活动：对比分子的特征，引导学生归纳出原子的特征。学生活动：阅读教材，思考、讨论并找出原子的特征。板书：2.特征：(1)原子有一定的体积和质量。(2)原子在不停地运动。(3)原有一定间隔。(4)原子是构成物质的一种微粒。(5)原子在化学变化中不可再分，只是发生重新组合。巩固提问：(1)用原子和分子的概念解释：水受冷结冰是什么变化?硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是什么变化?(2)用分子和原子的观点说明氧气、氧化汞、二氧化碳的构成?学生活动：讨论并在教师引导下得出结论，填写 原子与分子比较 的表格。板书：3.填表：原子和分子的比较提问：通过学习我们知道在化学反应里分子可以分成原子，原子在化学反应里不能再分。用其他方法能不能再分呢?教师活动：放映描述原子结构的录像片，挂出教材第二章表2 1几种原子构成的小黑板，说明几种常见原子的构成情况。学生活动：观看、思考并在头脑中建立原子结构的微观模型。教师讲解并板书：二.原子的结构原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量原子核内的质子数=核电荷数=核外电子数教师设疑：原子那么小，有没有质量呢?学生活动：阅读第二章表2 2观察氢、碳、氧、铁四种原子的质量。教师讲解：原子虽然很小，但也有一定质量，而且不同原子的质量各不相同。称量原子的质量若以千克作单位，无论书写、读数、记忆，使用起来都极不方便(正像以吨为单位来表示一粒稻谷一样的不方便)。现在国际上采用了一种记录原子质量的方法 相对原子质量。学生活动：阅读教材 相对原子质量 ，理解相对原子质量的意义。板书：三.相对原子质量概念：以一种碳原于质量的1/12作为标准，其他原子跟它比较所得的值，就是这种原子的相对原子质量。讲解：相对原子质量跟 原子质量 意义上不同，值也不同，但相对原子质量和 原子质量 成正比，即 原子质量大的，相对原子质量也大 ，相对原子质量是原子间质量之比，它的国际单位是 一 ，符号是 1 。教师活动：由此得出相对原子质量的计算公式：板书：巩固提问：磷的原子核里有15个质子，16个中子，它的原子核外有多少个电子?磷原子的核电荷数是多少?查一查磷的相对原子质量是多少?硫的原子核里有16个质子，16个中子，它的原于核外有多少个电子?硫原子的核电荷数是多少?查一查硫的相对原子质量是多少?学生活动：通过查找，对比，找出规律。板书：相对原子质量约等于质于数加中子数。相对原子质量 质于数+中子数。学生活动：阅读教材第二节最后一段，总结。总结板书：原子的质量主要集中在原子核上。提问：对比磷、硫原子构成，你有什么体会?(提示：两者原子核只差一个质子，核外只差一个电子，却构成了性质极不相同的物质。)学生活动：思考、讨论得出结论。板书：质子数(即核电荷数)决定原子的种类。同类原子核电荷数相同，不同类原子，它们的原子核所带的电荷数彼此不同。课后小结1.原子是化学变化中的最小微粒。原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，原子的质量主要集中在原子核上，即相对原于质量约等于质子数加中子数。2.由于原子核内质子数等于核外电子数，所以原子核所带的正电荷总数等于核外电子所带的负电荷总数，正负电荷总数相等，电性相反，所以整个原子不显电性。3.原子与分子既有相同点，又有不同之处。最根本的区别是分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可再分。原子的结构教学目标【学习目标】1.了解核外电子是分层排布的。2.了解原子结构示意图的含义，结构与性质之间的关系。3.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。教学重难点【重点难点】1.核外电子的分层排布。2.相对原子质量的理解。教学过程学习内容一 核外电子的分层排布【学习指导】阅读课本第54页的有关内容，完成下列填空。1.在含有多个电子的原子里，电子的能量是不同的，能量低的离核较近，能量高的离核较远。通常把电子运动在离核远近不同的区域称为电子层。原子核外电子是分层排布的。原子结构示意图可以方便地表示原子核外电子的排布。2.核外电子的排布规律已知元素的原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。最外层不超过8个电子(只有一个电子层时不超过2个)。3.原子结构示意图小圆圈和圆圈内的数字表示原子核、质子数;弧线表示电子层;弧线上的数字表示该层上的电子数。如：这是氧原子的结构示意图。【讨论交流】1.稀有气体的原子最外层电子数有何特点?2.金属原子、非金属原子、稀有气体原子的最外层电子数特点及结构是否稳定?【温馨点拨】1.稀有气体的原子最外层电子数一般为8个。若第一层为最外层，则为2个。原子最外层电子数最多不超过8个。说明：稳定结构即原子最外层电子数达到8个(若第一【名师归纳】化学性质与原子的最外层电子数关系最密切。化学性质是否相同除了看它们的最外层电子数是否相等外，还要看它们是不是属于同一种结构。【反馈练习】1.下列四种粒子的结构示意图中，属于金属原子的是(a)2.某微粒的结构示意图如右图所示，下列有关该微粒的说法错误的是(d)a.该微粒的原子核内有11个质子b.该微粒在化学反应中易失去1个电子c.该微粒的原子核外有3个电子层d.该图表示的微粒是一种离子3.根据下列原子结构示意图判断，化学性质最稳定的是(b)4.根据下列各组元素的原子结构示意图分析，具有相似化学性质的一组是(a)5.下面是四种粒子的结构示意图，请用序号填空：(1)电子层排布相同的是bc;(2)属于同种元素的是ab;(3)表示阳离子的是c;(4)属于非金属元素原子的是ad。学习内容二 相对原子质量【学习指导】阅读课本第56页的有关内容，完成下列填空。1.相对原子质量是指以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。相对原子质量是一个比值，它的单位是1。2.跟质子、