高考化学 专题2《 氧化还原反应》课件 苏教版VIP

氧化还原反应 浙江师范大学 俞金飞 一 氧化还原反应1 定义 一种物质被氧化 同时另一种物质被还原的反应 2 特征 反应前后有元素化合价发生变化 也是判断依据 小试牛刀 判断下列哪些是氧化还原反应 四种基本反应类型与氧化还原反应的关系 1 CaO H2O Ca OH 22 C O2 CO23 CaCO3 CaO CO24 2KMnO4 K2MnO4 MnO2 O25 Zn 2HCl ZnCl2 H26 CuO 2HCl CuCl2 H2O 氧化还原反应 2 4 5 四大基本反应类型 化合化应 A B AB 分解反应 置换反应 复分解反应 AB A B A BC AC B AB CD AD CB 氧化还原反应 置换反应 复分解反应 非氧化还原反应 化合反应 分解反应 在氧化还原反应中 为什么发生元素化合价的升降 氧化还原反应的实质是什么 讨论 2Na Cl2 2NaCl化合价的升降是什么原因引起的 钠原子失电子价升高氯原子得电子价降低 化合价升降的原因 电子的转移 包括得失或偏移 综上所述 可以给氧化还原反应下一个更为本质的定义 凡是有电子转移 得失或偏移 的反应都是氧化还原反应 讲授新知 2 常见的氧化剂和还原剂 氧化剂 O2 Cl2 HClO MnO2等 还原剂 Al Zn Fe C H2 CO KI等 二 氧化剂和还原剂1 定义 氧化剂 得到电子 元素化合价降低 的物质 被还原 还原剂 失去电子 元素化合价升高 的物质 被氧化 遵循两个守恒 注意 失电子总数 得电子总数 化合价升高总数 化合价降低总数 练习 1 在下列反应中 属于氧化还原反应的是 A CaCO3 2HCl CaCl2 CO2 H2OB CaO H2O Ca OH 2C 2H2O2 2H2O O2D CaCO3 CaO CO22 在下列反应中 HCl中氯元素的化合价发生变化的是 HCl中氢元素的化合价发生变化的是 A NaOH HCl NaCl H2OB Zn 2HCl ZnCl2 H2C MnO2 4HCl 浓 MnCl2 2H2O Cl2D CuO 2HCl CuCl2 H2O 催化剂 高温 C C B 2 判断下列反应哪些是氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 4 2FeCl2 Cl2 2FeCl3 6 6HCl KClO3 3Cl2 KCl 3H2O 1 Zn CuSO4 Cu ZnSO4 歧化反应 一种元素既化合价升高又降低 归中反应 同种元素化合价升高或降低到同种价态 四 双线桥法表示电子转移情况的步骤及特点 1 标化合价 找变价2 画线桥 箭头从反应物指向生成物 起止为同一元素 箭头不代表电子转移方向3 写数目 电子转移的数目用a be 的形式 a表示共有多少个原子得失电子 b表示每个原子得失电子数 4 检查 电子有得必有失 电子得失总数应相等 得电子总数 失电子总数 化合价升高总数 化合价降低总数 得电子 化合价降低 还原反应 失电子 化合价升高 氧化反应 氧化还原在反应中相伴而生 即得失电子必然同时进行 且得失电子总数必然相等 记忆方法 写出工业制Cl2 实验室制Cl2及工业制漂白粉的化学反应方程式 用双线桥表示电子转移 并注明还原剂 氧化剂 还原产物和氧化产物 你会多少 还原剂 失电子 被氧化 化合价升高 氧化剂 得电子 被还原 化合价降