重庆市朝阳中学2019_2020学年高一化学12月月考试题.docx

重庆市朝阳中学2019-2020学年高一化学12月月考试题一、单选题（本大题共16小题，共16.0分）1. 反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是增加少量升高温度体积不变，再通入缩小体积增大压强体积不变，再通入He压强不变，再通入HeA. B. C. D. 2. 下列各组离子一定能大量共存的是 A. 在无色溶液中：、B. 在含大量的溶液中：、C. 在强碱性溶液中：、D. 在强酸性溶液中：、3. 四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B. Z位于元素周期表中第二周期，第A族C. X的气态氢化物的稳定性比Z的弱D. M的原子半径比Y的原子半径大4. 已知，反应速率分别用、表示，下列关系正确的是A. B. C. D. 5. 下列叙述正确的是A. 叫做阿伏加德罗常数B. 摩尔是国际单位制中七个基本单位之一C. 的摩尔质量是98D. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积都约为L6. 浓度均为的KCl、三种溶液，分别与溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1时，所用KCl、三种溶液的体积比为 A. 9：6：2B. 9：3：1C. 6：3：2D. 6：3：17. 某种熔融碳酸盐燃料电池以、为电解质，以为燃料，该电池工作原理如图。下列说法正确的是 A. a为，b为B. 在熔融电解质中，向正极移动C. 此电池在常温时也能工作D. 通入丁烷的一极是负极，电极反应式为8. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测下列说法不正确的是A. 电流由所在的铂电极经外电路流向另一电极B. 所在的铂电极处发生还原反应C. 该电池的负极反应式为：D. 微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量9. 下列说法正确的是A. 钠与溶液反应：B. 与水反应时，生成mol，转移的电子数为C. 遇到湿润的紫色石蕊试纸后，石蕊试纸最终变成蓝色D. 在酒精灯加热条件下，和固体都能发生分解10. 硫代硫酸钠可作为还原剂，已知溶液恰好把标准状况下完全转化为离子，则将转化成A. B. SC. D. 11. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应已达到平衡的是A. 混合气体的压强B. 混合气体的密度C. 气体的平均摩尔质量D. 反应物A的质量12. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是 A. 溶液中滴入溶液B. 醋酸溶液中滴入氨水至过量C. 澄清石灰水中通入D. 溶液中加入适量的NaOH固体13. 实验室里也可以利用以下反应制取少量氯气：浓，关于该反应的说法正确的是 A. KMnO4中的锰元素被氧化B. Cl2既是氧化产物，又是还原产物C. HCl在反应中只做还原剂D. 每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol14. X、Y、Z均是短周期元素，X、Y位于同一周期，X、Z的最低价离子分别为和，且和离子具有相同的电子层结构下列说法正确的是A. 原子最外层电子数：B. 对应气态氢化物的稳定性：C. 离子半径：D. 原子序数：15. 在和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，理论上，加入NaOH的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如图，b处NaOH的体积为1L，则下列判断正确的是 A. 混合溶液中的物质的量为B. NaOH的浓度为C. 在b点处溶液中的溶质只有D. 图中线段oa：116. 一定量的与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示： 已知：气体分压气体总压体积分数。下列说法正确的是A. 时，若充入惰性气体，、均减小，平衡不移动B. 时，反应达平衡后的转化率为C. 时，若充入等体积的和CO，平衡向逆反应方向移动D. 时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数二、实验题（本大题共4小题，共40.0分）17. 如图所示是实验室制取并验证某些性质的装置图，试回答：中发生反应的化学方程式为 _ ；中实验现象为 _ ，证明是 _ 气体；中品红溶液 _ ，证明有 _ ；中现象是 _ ，写出与的化学方程式 _ ；中现象是 _ ，证明有 _ 性；的作用是 _ ，反应的化学方程式为 _ 。18. 乙酸乙酯广泛用于药物、燃料、香料等工业，在中学化学实验室里常用如图装置来制备乙酸乙酯。部分夹持仪器已略去已知：密度熔点沸点溶解度乙醇与水互溶乙酸易溶于水、乙醇乙酸乙酯微溶于水，能溶于乙醇制备粗品图在A中加入少量碎瓷片，将三种原料依次加入A中，用酒精灯缓慢加热，一段时间后在B中得到乙酸乙酯粗品。浓硫酸、乙醇、乙酸的加入顺序是_，A中发生反应的化学方程式是_。中碎瓷片的作用是_，长导管除了导气外，还具有的作用是_。中盛装的液体是_，收集到的乙酸乙酯在_层填“上”或“下”。制备精品图将B中的液体分液，对乙酸乙酯粗品进行一系列除杂操作后转移到C中，利用图2装置进一步操作即得到乙酸乙酯精品。的名称是_。实验过程中，冷却水从_口进入填字母；收集产品时，控制的温度应在_左右。19. 为验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如图实验，请回答下列问题：装置B中盛放的试剂是_填选项，实验现象为_，化学反应方程式是_。A.溶液溶液溶液装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是_。反应的离子方程式是_。能证明氯元素比硫元素非金属性强的依据为_。填序号氯原子比硫原子更容易获得电子形成离子；次氯酸的氧化性比稀硫酸强；比还原性强；比稳定。若B瓶中盛放KI溶液和试剂，实验后，振荡、静置，会出现分层，下层呈紫红色的实验现象，若B瓶中通入标准状况下氯气全部参加反应，则转移的电子数目是_。20. CuCl广泛应用于化工和印染等行业某研究性学习小组拟热分解制备CuCl，并进行相关探究【资料查阅】【实验探究】该小组用如图所示装置进行实验夹持仪器略请回答下列问题：仪器X的名称是_实验操作的先后顺序是_填操作的编号检查装置的气密性后加入药品熄灭酒精灯，冷却在“气体入口”处通入干燥HCl点燃酒精灯，加热停止通入HCl，然后通入在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_【探究反思】反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的或CuO杂质，根据资料信息分析：若杂质是，则产生的原因是_若杂质是CuO，则产生的原因是_答案和解析1.【答案】D【解析】【分析】本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，把握影响反应速率的常见因素为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大。【解答】为纯固体，增加碳的量，反应速率几乎不变，故错误；升高温度，化学反应速率加快，故正确；体积不变，通入，反应物浓度增大，反应速率加快，故正确；缩小体积增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故正确；体积不变，充入He，反应体系中各个物质的浓度不变，反应速率不变，故错误；压强不变，充入He，体积变大，反应体系各组分的分压减小，反应速率减小，故错误，所以正确。故选D。2.【答案】D【解析】【分析】本题考查离子共存的判断，掌握常见离子的性质为解题关键，题目难度不大。【解答】A.为有色离子，则无色溶液中不存在，故A错误；B.、之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C.与氢氧根离子会发生反应，则在强碱性溶液中不能大量共存，故C错误；D.强酸性溶液中存在大量，、之间不反应，都不与反应，在溶液中能够大量共存，故D正确。故选D。3.【答案】A【解析】【分析】本题考查结构性质位置关系应用，熟练掌握元素周期表与元素周期律，注意对基础知识的理解掌握。【解答】由四种短周期元素在元素周期表中的位置，可知Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M一种为金属元素，则M为Al，可推知X为Si，Y为N，Z为O。A.非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性，故酸性：硝酸硅酸，故A错误；B.氧元素处于第二周期VIA族，故B正确；C.非金属性，氢化物稳定性：，故C正确；D.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径，故D正确。故选A。4.【答案】A【解析】【分析】利用速率之比等于化学计量数之比进行计算判断本题考查同一反应不同物质的化学反应速率关系，比较基础，注意基础知识的理解掌握【解答】对于反应，A.速率之比等于化学计量数之比，故：4，即，故A正确；B.速率之比等于化学计量数之比，故：6，即，故B错误；C.速率之比等于化学计量数之比，故：6，即，故C错误；D.速率之比等于化学计量数之比，故：5，即，故D错误。故选A。5.【答案】B【解析】【分析】本题考查阿伏加德罗常数、物质的量、气体摩尔体积等概念性知识，注意气体摩尔体积的概念，本题难度不大，掌握相关概念是解答关键。【解答】A.中含有的碳原子数为阿伏伽德罗常数，是阿伏伽德罗常数的近似值，故A错误；B.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故B正确；C.硫酸的摩尔质量是，故C错误；D.标准状况下，任何气体所占的体积都约为，气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，故D错误。故选B。6.【答案】B【解析】【分析】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，明确发生反应的实质为解答关键，注意掌握物质的量浓度的概念及表达式，试题培养了学生的分析能力及化学计算能力。【解答】三种溶液均发生反应，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1，则KCl、含有的氯离子物质的量之比为3：2：1，则：3：1，浓度相同，体积之比等于各物质的物质的量之比：3：1，故B正确。故选B。7.【答案】D【解析】【分析】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式的书写，要根据电解质确定正、负极产物，难度中等。【解答】A.燃料电池中通入燃料的电极是负极、通入氧化剂的电极是正极，根据电子流向知，左边电极是负极、右边电极是正极，所以a为，b为，故A错误；B.原电池放电时，阴离子移向负极，故C向负极移动，故B错误；C.电解质为熔融碳酸盐，需要高温条件，常温下不能工作，故C错误；D.通入丁烷的一极是负极，发生失电子的氧化反应，电极反应式为，故D正确。故选D。8.【答案】C【解析】【分析】本题以乙醇为燃料考查了燃料电池，难度不大，注意正负极上电极反应式的书写要结合电解质溶液的酸碱性，即使燃料和氧化剂相同，如果电解质溶液不同，电极反应式也不同。【解答】A.乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，电流由正极流向负极，即从所在的铂电极经外电路流向另一电极，故A正确；B.乙醇燃料电池中，负极上乙醇失电子发生氧化反应，正极上是氧气得电子的还原反应，故B正确；C.该电池的负极上乙醇失电子发生氧化反应，由装置图可知酒精在负极被氧气氧化发生氧化反应生成醋酸，故C错误；D.根据微处理器通过检测电流大小可以得出电子转移的物质的量，根据电极反应式可以计算出被测气体中酒精的含量，故D正确。故选C。9.【答案】B【解析】【分析】本题考查学生金属钠以及化合物的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。【解答】A.钠和硫酸铜溶液的反应先是和溶液中的水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，不会置换盐溶液中的金属Cu，故A错误；B.过氧化钠与水反应为歧化反应，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成1mol氧气转移2mol电子，则生成氧气转移的电子数为，故B正确；C.遇到湿润的紫色石蕊试纸后，可以和水反应生成氢氧化钠和氧气，石蕊试纸变蓝，但是过氧化钠具有强氧化性，最终试纸褪色，故C错误；D.在酒精灯加热条件下，稳定，固体能发生分解，故D错误；故选B。10.【答案】C【解析】【分析】本题考查氧化还原反应有关计算，注意利用电子转移守恒计算，难度中等。【解答】完全转化为，被氧化，S元素化合价升高，令氧化产物中S元素的化合价为m，根据电子转移守恒得：，解得，故得到，故C正确。故选C。11.【答案】A【解析】解：该反应是反应前后气体体积没有变化的反应，容器中的压强始终不发生变化，所以不能证明达到了平衡状态，故A正确； B.该容器的体积保持不变，根据质量守恒定律知，反应前后混合气体的质量会发生变化，所以容器内气体的密度会变，当容器中气体的密度不再发生变化时，能表明达到化学平衡状态，故B错误； C.该反应前后气体的总物质的量不变，而气体的质量发生变化，如果混合气体的平均摩尔质量不变，说明已经达到平衡状态，故C错误； D.该反应达到平衡状态时，各种气体的物质的量浓度不变，所以A的质量不变能说明该反应达到平衡状态，故D错误， 故选：A。可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，平衡时各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，注意该反应中A为固态，且反应恰好气体的体积不变本题考查化学平衡状态的判断，题目难度中等，注意只有反应前后不相同的量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的量不能作为判断化学平衡的依据，如该反应中的压强就不能作为判断化学平衡的依据12.【答案】D【解析】【分析】本题考查溶液的导电性，明确离子浓度大小与溶液的导电性的关系是解答的关键，溶液混合后导电能力变化的大小，关键是看混合后溶液中自由移动的离子浓度的变化。【解答】导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度及离子所带电荷数。A.氢氧化钡是强电解质，加入硫酸后，反应生成硫酸钡沉淀和水，导电能力下降直至为零，然后随着溶液的滴入，导电性增强，故A错误；B.醋酸是弱酸，导电能力不强，加入氨水后，生成醋酸铵是强电解质，导电能力增强，导电性变化大，故B错误；C.氢氧化钙是强电解质，通入二氧化碳后会产生白色沉淀碳酸钙和水，导电能力几乎变为零，再通入二氧化碳，会生成碳酸氢钙，导电性又会逐渐增强，溶液的导电能力变化较大，故C错误；D.氯化铵为强电解质，加入NaOH固体后生成NaCl仍是强电解质，离子的浓度变化不大，故导电性变化不大，故D正确。故选D。13.【答案】D【解析】【分析】本题考查了氧化还原反应的相关知识，难度不大。【解答】A. KMnO4中的锰元素化合价降低，得到电子，被还原，故A错误；B. Cl2是由HCl失电子得来的，是氧化产物，不是还原产物，故B错误；C. HCl在反应中一部分价态升高，一部分价态不变，表现出还原性和酸性，故C错误；D. 由2HClCl22e-可知，每生成1molCl2转移电子的物质的量为2mol，故D正确；故选：D。14.【答案】D【解析】【分析】本题考查原子结构与元素周期律的关系，侧重于学生的分析能力的考查，题目难度不大，关键是根据原子结构特点正确推断元素的种类。【解答】X、Y、Z均是短周期元素，X、Z的最低价离子分别为和，则X为第A族元素，Z为A族元素；和具有相同的电子层结构，则Y在Z的下一周期，则Y为Na元素，Z为F元素，X、Y同周期，则X为S元素。A.X、Y、Z分别为S、Na、F，原子最外层电子数分别为6、1、7，故A错误；B.非金属性，故氢化物稳定性，故B错误；C.电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径：，故C错误；D.X、Y、Z原子序数分别为16、11、9，原子序数：，故D正确，故选：D。15.【答案】D【解析】【分析】本题考查了混合物的计算，注意把握混合物与氢氧化钠发生的反应以及图象中各个点对应的反应，侧重于考查学生的分析能力和计算能力，题目难度中等。【解答】和的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，发生反应生成氢氧化铝、氢氧化镁沉淀，加入溶液时，沉淀达最大值共，此时溶液为NaCl溶液，继续滴加NaOH溶液直至过量，氢氧化铝与NaOH反应逐渐溶解，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁，溶液为NaCl、溶液。A.根据图示信息和Al原子守恒有：，故A错误；B.在bL时，溶液为NaCl、溶液，由图象可知：，根据Mg原子守恒有，根据Al原子守恒有，由Cl原子守恒有，由Na原子守恒有，所以，故B错误；C.在bL时，即再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁，溶液为NaCl、溶液，故C错误；D.加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共，由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继续滴加NaOH溶液时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁，溶液为NaCl、溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为与之比，故oa：1，故D正确。故选D。16.【答案】B【解析】【分析】本题考查了化学平衡图象、阅读题目获取信息的能力等，难度中等，需要学生结合影响化学平衡的因素进行平衡移动的分析，结合列三段式进行平衡相关的计算，题目难度较大。【解答】A.在体积可变的恒压密闭容器充入惰性气体，相当于减小压强，则，均减小，该反应是气体体积增大的反应，减小压强，平衡正向移动，故A错误；B.由图可知，时，反应达平衡后CO的体积分数为，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有 开始 1 0转化 x 2x平衡 2x所以，解得，则的转化率为，故B正确；C.由图可知，时，反应达平衡后CO和的体积分数都为，若充入等体积的和CO，恒压条件下，由等效平衡可知平衡不移动，故C错误；D.时，CO的体积分数为，则的体积分数为，所以用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数，故D错误。故选B。17.【答案】；紫色石蕊溶液变红；酸性；褪色；漂白性；有淡黄色沉淀生成；溶液褪色；还原；吸收多余的，防止污染空气；【解析】【分析】本题考查了的性质的实验设计和性质分析判断，掌握二氧化硫酸性氧化物性质、漂白性、氧化性和还原性等是解题关键，题目难度中等。【解答】中为亚硫酸钠和稀硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：，故答案为：；中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：紫色石蕊溶液变红；酸性；中为品红溶液，二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：褪色；漂白性；中中价S具有氧化性，硫化氢中价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为，所以中现象是有淡黄色沉淀生成，过氧化氢具有氧化性，与反应，二氧化硫具有还原性，两者反应：，故答案为：有淡黄色沉淀生成；中碘水具有氧化性，溶液颜色为紫红色，中价S具有还原性，两者发生：，溶液褪色，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，故答案为：溶液褪色；还原；二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：，故答案为：吸收多余的，防止污染空气；18.【答案】乙醇浓硫酸乙酸；防止暴沸；冷凝回流；饱和碳酸钠；上；蒸馏烧瓶；【解析】【分析】本题考查了乙酸乙酯的实验方法，题目难度中等，综合性较强，答题时注意把握物质的分离、提纯方法，把握物质的性质的异同是解答该题的关键，侧重考查学生解决实际问题的能力。【解答】浓硫酸溶于水放出大量的热，乙醇中含有少量水，应将浓硫酸加入到乙醇中，防止硫酸溶解时放出大量的热导致液体飞溅，则加入药品的顺序为先在大试管中注入乙醇，再分别缓缓加入浓硫酸和乙酸乙酸和浓硫酸的加入顺序可互换，边加边振荡试管使之混合均匀，即加入顺序为乙醇、浓硫酸、乙酸；A中发生的反应是乙醇和乙酸在浓硫酸催化作用下生成乙酸乙酯，发生反应方程式为，故答案为：乙醇浓硫酸乙酸；发生装置A中碎瓷片的作用是防止暴沸；由于生成的乙酸乙酯的沸点为，要得到液态乙酸乙酯，导管除了导气外还具有冷凝作用，便于乙酸乙酯冷凝回流，故答案为：防止暴沸；冷凝回流；为了除去乙酸乙酯中的杂质乙酸和乙醇，一般要把乙酸乙酯蒸气通入饱和碳酸钠溶液中；乙酸乙酯的密度比水小，则乙酸乙酯在上层，水溶液在下层；故答案为：饱和碳酸钠；上；装置C的名称是蒸馏烧瓶，故答案为：蒸馏烧瓶；为了增加冷凝效果，冷却水从下口进入，冷却水与气体形成逆流，冷凝效果更好，更容易将冷凝管充满水，以防蒸气入口处骤冷骤热使冷凝管破裂，根据表中数据可知，馏分乙酸乙酯的沸点为，故收集产品应控制温度在左右，故答案为：b；。19.【答案】 产生淡黄色沉淀 吸收氯气，防止污染大气 【解析】【分析】本题应从实验装置着眼，从比较Cl和S的非金属性强弱着手，从整体的角度把握题目需要解答的问题，要通过本题建立解答本类题的正确思维过程。【解答】要在C中发生氯气置换出硫的反应，在给定试剂中只能选取溶液，发生的是置换反应，离子方程式为：；反应中有淡黄色沉淀生产，故答案为：A；产生淡黄色沉淀；氯气为有毒气体，要进行尾气处理，氯气能与氢氧化钠溶液反应，所以装置C中盛放烧碱溶液的作用是吸收氯气，防止污染大气，反应的离子方程式为：，故答案为：吸收氯气，