溶液的酸碱性

专题3溶液中的离子反应 第二单元溶液的酸碱性 一 溶液的酸碱性 由于水的电离平衡 水溶液中的氢离子和氢氧根离子是永远共存的 室温下 纯水中Kw c H c OH 1 10 14 此时水是中性的 通过计算可得c H c OH 1 10 7mol L 向水中加入能电离出氢离子或氢氧根离子的物质时 水的电离平衡被打破 不同物质对水的电离平衡的影响 注 所得溶液的浓度均为0 1mol L 计算溶液的c H 及c OH 讨论溶液的酸碱性与c H 及c OH 的关系 一般规律 25 室温 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c H c OH c H c OH 10 7mol L c H c OH c H 10 7mol L c OH 10 7mol L c H c OH c H 10 7mol L c OH 10 7mol L 一 溶液的酸碱性 溶液的酸碱性取决于c H c OH 的相对大小 已知 KW100 5 5 10 13 求 1 在100 时 纯水中c H 为多少 交流与讨论 2 c H 1 10 7mol L是否说明100 时纯水溶液呈酸性 c H 7 4 10 7mol L c H 7 4 10 7mol L时溶液呈酸性 3 100 时 c H 1 10 7mol L溶液呈酸性还是碱性 碱性 不能用c H 等于多少来判断溶液的酸碱性 只能通过c H 和c OH 两者的相对大小来判断 阅读课本回答下列问题 1 为什么要引入pH 2 溶液的pH是如何定义的 3 溶液的酸碱性与pH有什么关系 4 任意c H 或c OH 浓度的溶液用pH表示溶液的酸碱性是否都很方便 表示较小的浓度时 如c H 10 12mol L时 很麻烦 所以引入了pH c H 10 12mol L 二 酸碱性与pH 意义 pH的大小能反映出溶液中c H 的高低 即表示稀溶液酸 碱性的强弱 溶液的pH与酸碱性强弱的关系 一般规律 25 室温 pH 7 pH 7 pH 7 pH lgc H pH是c H 的负对数 中性溶液 酸性溶液 碱性溶液 c H OH c H 10 7mol L c H c OH c H 10 7mol L c H c OH c H 10 7mol L 1 10 9 1 10 7 1 10 10 1 10 4 5 7 10 25 时 pH的适用范围 0 14 c H 或c OH 在1 10 14mol L 1 1mol L 1 pH的适用对象 1 25 时溶液的pHc H 酸性增强 碱性增强 pH越大碱性越强 酸性越弱 pH越小酸性越强 碱性越弱 1 pH变化与酸碱性变化的关系怎样 提问 pH越大碱性越强 pH越小酸性越强 2 pH 6是否说明纯水成弱酸性 否 未说明温度时 不能用pH等于多少来判断溶液的酸碱性 3 计算2mol L盐酸溶液的pH 当溶液中c H 或c OH 大于1mol L时 不宜用pH表示溶液的酸碱性 pH值有关判断正误 1 强酸溶液的pH值一定小 2 pH值等于6的溶液 一定是一个弱酸体系 3 在室温下 pH 0的溶液酸性最强 pH 14的溶液碱性最强 4 pH值有可能等于负值 5 pH值相同的盐酸 醋酸 硫酸中c H 相等 三 溶液酸碱性的测定方法 1 酸碱指示剂2 pH试纸3 pH计 酸碱指示剂法 指示剂的变色范围 3 1 4 4 5 0 8 0 8 0 10 0 pH试纸法 1 能否直接把pH试纸伸到待测液中 2 许多试纸在检测前都需要湿润 pH试纸是否能先湿润 使用方法 用洁净 干燥的玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央 试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数 广泛试纸识别差值为1 精密pH试纸识别差值为0 1 0 2 0 5 交流与讨论 2 某溶液取少量滴在pH试纸上 半分钟后 试纸呈深蓝色 此溶液中不可能大量共存的离子是A PO43 B HCO3 C Al3 D K BC 1 pH试纸使用操作中正确的是A 将pH试纸的一端浸入溶液 观察颜色的变化B 将pH试纸浸入溶液一会儿 再取出跟标准比色卡相比较C 用洁净的玻璃棒沾取被测溶液 滴在pH试纸上 颜色变化后与比色卡对照D 先将pH试纸用蒸馏水润湿 再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液 滴在pH试纸上 颜色变化后与比色卡对照 课堂练习 C 四 pH值计算的常见类型 1 溶液的稀释 酸 计算稀释后的溶液中的c H 直接换算成pH 例 求室温下pH 1H2SO4溶液用蒸馏水稀释100倍后溶液的pH值 思考 求室温下pH 5的HCl溶液用蒸馏水稀释1000倍后溶液的pH值 c H mol L 1 c OH mol L 1 10 7 10 7 中性 酸性 碱性 W 酸溶液稀释问题小结 1 随着溶液浓度的减小 c H 减小 增大 c OH 减小 增大 在溶液稀释过程中不是每一种离子的浓度都减小 2 在溶液稀释过程中始终保持c H c OH 而两者的关系为 减小 增大 c H c OH Kw 3 当溶液稀释得极稀时要考虑水本身的电离 室温下 对酸进行无限稀释 溶液的pH只能接近于7 碱 计算稀释后的溶液中的c OH 换算成c H 再求出pH 室温下 对碱进行无限稀释 溶液的pH只能接近于7 酸 碱溶液的稀释 pH值的求算基本原则 酸按H 碱按OH 稀释的趋势总是向中间靠拢 2 酸酸混合或碱碱混合 可以忽略较稀溶液中的溶质 当成用水稀释 3 酸碱混合 先判断过量 求出剩余的酸或碱的浓度 再求c H 练习 1 求室温下0 1mol L 1的NaOH溶液的pH值 若取该溶液1ml用蒸馏水稀释到100mL后 溶液的pH变为多少 2 室温下pH 13的NaOH溶液与pH 2的HCl溶液等体积混合后溶液的pH值 设混合后溶液的体积可用两者直接相加 已知lg4 5 0 65 常温下的纯水在加热过程中其pH值怎样变化 酸碱性怎样变化 判断 pH越小 溶液酸性越强 pH变小 溶液酸性增强 的说法是否一定科学 学