《江西抚州1112学年高一上学年期末考试（化学）》.doc

注意：1本卷分第卷和第卷，全卷满分100分，考试时间100分钟2请同学们将答案直接填在答题卷上，收卷时只收答题卷可能用到的相对原子质量：H：1 C ：12 N ：14 O： 16 S： 32 Cu： 64 Na ：23 Mg :24 Al :27 Cl :35.5第卷（选择题，共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）：1在今年泰国洪灾中要用大量漂白粉和漂白液杀菌消毒。下列说法中正确的是A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物 B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉 D漂白液的有效成分是Na2O22下表中物质的分类组合完全正确的是ABCD酸H2CO3CH3COOHNaHCO3HCl碱Cu2(OH)2CO3Na2CO3Fe(OH)3NaOH盐BaSO4CuSO45H2ONaH2PO4Na2S氧化物H2OH2O2CuOKO23当光束通过下列分散系：尘埃的空气 稀硫酸 蒸馏水 墨水，能观察到有丁达尔现象的是ABCD4下列气体中，只能用排水法收集的是 ACO2BNOCNO2DSO25下列离子方程式的书写正确的是 A二氧化硫与氢氧化钠溶液反应：SO2+OH-=SO32-+H2OBNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH-+ HCO3-=CO32-+ H2OC氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3+2OH=2AlO2-+H2D氯化铝溶液中加入过量的氨水 Al3+ + 4NH3H2O=AlO2-+ 4NH4+ 2H2O6在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是 ACl -、Na+、NO3-、Ca2+BNH4+、HCO3-、Cl-、K+CK+、Ba2+、Cl-、SO42-DFe2+、Mg2+、NO3、Cl7鉴别下列各物质，只能采用焰色反应的是ANaCl和KCl BKCl和NaNO3CNaCl和K2SO4DK2CO3和NaCl8海带中含有碘离子，某化学兴趣小组设计如下的步骤从海带中提取单质碘：将海带烧成灰，在海带灰中加水搅拌加四氯化碳搅拌通入氯气过滤用分液法分离液体混合物 以上操作的先后顺序为A B C D9下列说法或做法正确的是A.合金中可能含有非金属B. 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C. 铝比铁活泼，所以铝比铁更容易被腐蚀D. 正常雨水PH等于7，酸雨的PH小于70设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NAB25、101.3kPa时，11.2L H2中含有的原子数为NAC在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同D2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA11在一个密闭容器中盛有11gX气体(X的摩尔质量为44gmol1)时，压强为1104 Pa。如果在相同温度下，把更多的气体X充入容器，使容器内压强增至5104 Pa，这时容器内气体X的分子数约为A3.31025 B3.31024C7.51023D7.5102212. 泡沫灭火器内装的药液之一是NaHCO3饱和溶液，而不选用更廉价的Na2CO3饱和溶液。其原因是 NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存 NaHCO3与酸的反应比Na2CO3快得多 质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产生CO2气体多 产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少 A. B. C. D. 13. 下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是 Al3+、Fe3+；Al3+、Cu2+；K+、Ba2+；Mg2+、Al3+；Fe3+、Fe2+ A. B. C. D. 14在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是A. 仅有Fe2+ B. 有Cu2+ 、Fe2+ 和Fe3+C. 仅有Cu2+ 和Fe2+ D. 仅有 Fe3+ 和Fe2+YXZ15下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶 中（如图所示），一定没有沉淀生成的是XYZANO2HClAgNO3BNH3O2Al2(SO4)3CCO2SO2CaCl2DNH3CO2CaCl216锌与很稀的硝酸反应生成Zn(NO3)2 、NH4NO3和水。当生成1mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量A0.25molB0.5molC1molD2mol第卷（共52分）二、填空题（本大题含4小题，共30分）17.（8分）某些化学反应可用下式表示 A + B C + D + H2O请回答下列问题：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式：。（2）若C为氯化钠，D能使澄清石灰水变浑浊的无味气体，则A与B的组合是：。（3）若A为紫红色金属，D为红棕色气体，请写出符合上式的化学方程式：。（4）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的组合是 。18. （6分）据说古代有一队运输纯碱的车队，夜晚在沙滩上用纯碱块和石块打起炉灶烧火做饭，第二天清晨日出时，在炉灶处发现有些明晃晃的东西。 （1）你认为明晃晃的东西是_。 （2）写出整个过程中的化学方程式：；。19.（8分）某学生课外活动小组利用右图所示装置分别做如下实验：（1）在试管中注入某红色溶液，加热试管，溶液颜色逐渐变浅，冷却后恢复红色，则原溶液可能是_溶液；加热时溶液由红色逐渐变浅的原因是：_ 。（2）在试管中注入某无色溶液，加热试管，溶液变为红色，冷却后恢复无色，则此溶液可能是_溶液；加热时溶液由无色变为红色的原因是 _ 。20. (8分)某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2（1）该反应中的还原剂是。（2）该反应中，发生还原反应的过程是。（用化学式表示）（3）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目（4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为。三、实验题 （本题共 14分）21.（14分)补铁剂中铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：配制0.01 molL-1、0.008 molL-1等一系列浓度的Fe(SCN)63-（红色）标准比色液样品处理氧化 脱有机色素 用6molL-1盐酸溶解 准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍。比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。试回答下列问题：（1）配制250mL0.01 molL-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需要：、 ，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度（填偏大、偏小、不影响）。（2）步骤脱色过程包括加入：（填：脱有机色素的吸附剂名称）搅拌煮沸冷却（填操作）。（3）比色法确定待测液的浓度的原理是 （4）已知有关离子的还原性顺序为I- Fe2+ SCN- Br- Cl-,则步骤中可选择的氧化剂有a.碘水 b.溴水 c.氯水 d.通入(SCN)2 ；写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离子反应方程式：四、计算题（8分）22(8分) 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 molL1的H2SO4溶液中，然后再滴加1 molL1的NaOH溶液。请回答：(1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V变化的关系如图所示，当V1160 mL时，则金属粉末中n(Mg)mol，V2mL。(2)若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2+、Al3+刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)mL。(3)若混合物仍为0.1 mol，其中Mg粉的物质的量分数为A ，用100 mL 2 molL1的H2SO4溶解此混合物后，再加入450 mL 1 mol/L N