高中化学1.2.1研究物质性质的基本方法练习（1）（含解析）鲁科版必修第一册.docx

研究物质的方法和程序1某学生运用所学知识研究物质的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别放在表面皿上，研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是()假说法实验法分类法比较法A B C D【答案】D【解析】假说法是以客观事实材料和科学理论为依据，对未知事实或规律所提出的一种推测性说明，题目未提出推测性说明，故错误；通过两条金属暴露于空气中，以实验研究它们在空气中的稳定性，故正确；没有分门别类地对物质及及其变化进行研究，故错误；金属钠和铜片分别盛在表面皿中，采取对比方法来研究它们在空气中的稳定性，故正确。故选C。2下列有关钠的物理性质的叙述正确的有()银白色金属质软，可以用小刀切熔点低于100密度比水小热和电的良导体A仅 B仅C仅 D【答案】D【解析】钠是A族元素，为银白色金属单质，有金属光泽；质地较软，可以用小刀切割，将钠放入水中，钠会立即熔成小球，说明熔点较低；钠能浮于水面上，说明钠的密度比水的小；钠是金属，含有自由移动的电子，所以是热和电的良导体；故选D。3把钠放入滴有酚酞溶液的水中，下列现象不会出现的是()A钠浮在水面上 B钠熔化成小球C溶液中产生较多的气泡 D水溶液变成红色【答案】C【解析】钠的密度比水小，钠浮在水面上，A正确；钠与水反应放热，钠的熔点低，B正确；钠与水反应放出气体，是在水面上生成，所以看不到气泡，C不正确；钠与水反应生成碱，溶液变红色，D正确。4下列关于钠的叙述正确的是()A钠单质与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和铁单质B钠与水反应的现象说明钠的熔点低，且与水反应放出热量C钠与酸溶液反应产生氢气，实质是钠与H2O反应D将4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为8%【答案】B【解析】钠单质与氯化亚铁溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁，不能置换出铁，A项错误；钠与酸溶液反应的实质是钠与H反应，C项错误；4.6 g金属钠投入95.4 g水中，所得氢氧化钠的质量为8 g，但反应放出氢气，则溶液的质量小于100 g，所以溶质的质量分数大于8%，D项错误。5观察法是研究物质性质的一种基本方法。一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：银白色变暗变白色出现液滴白色固体粉末。下列说法正确的是()A银白色变暗是因为生成了过氧化钠B出现液滴是因为NaOH具有吸湿性C过程只发生了物理变化D最后得到的白色固体是NaOH【答案】B【解析】A不正确，银白色变暗是因为生成了氧化钠；B正确，过程生成的是NaOH，NaOH具有吸湿性，在空气中潮解形成NaOH溶液；C、D不正确，过程中NaOH溶液与空气中的CO2反应生成Na2CO3和H2O，最后应得到的白色固体是Na2CO3。6下面是对Na2O2和Na2O性质异同点的有关叙述，其中错误的是()ANa2O2和Na2O长期置于空气中，最终产物相同BNa2O2和Na2O都能与CO2、H2O发生化合反应CNa2O2和Na2O分别与H2O反应都有NaOH生成DNa2O2是漂白剂，而Na2O只是一种碱性氧化物【答案】B【解析】由2Na2O22H2O=4NaOHO2、Na2OH2O=2NaOH、2Na2O22CO2=2Na2CO3O2、Na2OCO2=Na2CO3可知，C项正确，B项错误；Na2O与Na2O2长期置于空气中，最终都变为碳酸钠白色粉末，故A项正确。7下列各组中的两种物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是()ANa2O2和H2O BNa和O2CCa(OH)2和CO2 DC和O2【答案】A【解析】A项中无论反应条件或反应物用量怎么改变，只发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2；B项中钠与O2反应由于条件的不同可生成Na2O或Na2O2；C项中，少量的CO2与Ca(OH)2溶液反应会生成CaCO3，CO2足量时会生成Ca(HCO3)2；D项中C与O2由于相对量不同可生成CO或CO2或二者混合物。8向紫色的石蕊溶液中加入足量的过氧化钠粉末，振荡，正确的现象描述是()A溶液最后变为红色B溶液最后变为蓝色C有气泡产生，溶液先变蓝色，最后退色D有沉淀生成【答案】C【解析】2Na2O22H2O=4NaOHO2，反应后溶液呈碱性，所以紫色石蕊溶液变蓝色，A不正确；又由于过氧化钠具有漂白性，最后溶液退色，B不正确；该反应有气泡产生，没有沉淀生成，D不正确。9在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是()A溶液中有晶体析出，Na数目变小B溶液中有气体逸出，Na数目增加C溶质的质量分数增大D溶液中Na数目减少，溶质质量分数变小【答案】A【解析】加入Na2O2，Na2O2与水反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，消耗水的同时生成NaOH，因此析出晶体，溶液中Na数目减少，因溶液仍为原温度下的饱和溶液，溶质质量分数不变。10下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员(宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具)出舱时的供氧剂的是 ()AH2O2 BKMnO4 CKClO3 DNa2O2【答案】D【解析】根据上述物质的性质可知，Na2O2与H2O或CO2反应产生O2，则宇航员呼吸面具中的供氧剂应选用Na2O2。11如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位达到B端管口，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答下列问题：(1)钠与水反应的化学方程式为_。(2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。能证明钠的密度比水小的现象是_。能证明钠的熔点低的现象是_。能证明有氢氧化钠生成的现象是_。能证明有气体产生的现象是A端液面_(填“上升”“下降”或“不变”，下同)，B端液面_。【答案】(1)2Na2H2O=2NaOHH2(2)钠浮在水面上钠熔化为光亮的小球溶液呈红色上升下降【解析】(1)钠与水反应生成NaOH和H2。(2)钠浮在水面上，证明钠的密度比水小。钠熔化为光亮的小球，证明钠的熔点低。反应后溶液呈红色，证明有氢氧化钠生成。B端压强增大，液面下降，A端液面上升，证明有气体生成。12用脱脂棉包住约0.2 g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是a有氧气生成；b._。过氧化钠跟水反应的化学方程式_。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置进行实验，以证明上述结论。用以验证结论a的实验方法及现象是_。用以验证结论b的实验方法及现象是_。【答案】(1)反应放热2Na2O22H2O=4NaOHO2(2)在p处收集一试管气体，将带有余烬的木条放进试管中，若木条复燃，则证明生成的气体是O2将q连接导管后插入水中，若导管口有气泡冒出，证明反应放出热量【解析】过氧化钠与水反应生成O2，并且反应放热，达到脱脂棉的着火点，使脱脂棉剧烈燃烧。可在p处收集产生的气体，并用带有余烬的木条检验，在q处连接导管插入放一盛有水的烧杯，若反应放热，则锥形瓶中气体受热膨胀，水中会有气泡产生。13在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可用做供氧剂。(1)A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：_。(2)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2DNaOH溶液(3)写出Na2O2与CO2反应的化学方程式：_。(4)试管中收集满气体后，下一步实验操作及现象、结论是_。【答案】(1)CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2(2)仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液除去CO2中混有的HClCNa2O2反应生成O2DNaOH溶液吸收没有反应的CO2(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管。把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是O2【解析】由装置图可以看到A为CO2发生装置，B、D为洗气装置，C中产生O2，E为收集O2的装置。实验室中使用大理石(CaCO3)和稀盐酸反应制取CO2，会混有少量HCl杂质，可以用NaHCO3饱和溶液除去，反应的化学方程式：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2。生成的O2可以用带火星的木条检验。14.某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图装置(夹持装置省略)。首先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，一段时间后加热铜丝。根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)金属钠的变化现象_。(2)U形管中溶液的颜色_，说明有_生成。(3)铜丝的变化现象_，说明有_生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法_。(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_。【答案】(1)在水和煤油的