高中化学 专题3从矿物到基础材料—全章高效整合课件 苏教版必修1_第1页
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专题三从矿物到基础 一 金属与酸溶液反应的有关计算金属与酸反应分两种情况 一种是金属只与酸反应不与H2O反应 此时产生H2的量取决于金属与酸的相对多少 另一种是金属既与酸反应又与H2O反应 如钠 产生H2的量只取决于钠的多少 钠不会有剩余 1 当金属不足 酸过量时 要以金属为标准进行计算 生成H2的物质的量等于金属失去电子的物质的量的一半 1molNa失1mole 生成molH2 1molMg Zn Fe均失去2mole 生成1molH2 1molAl失去3mole 生成1 5molH2 2 当金属足量 酸不足时 对于Na来说 Na的量决定了H2的量 而对于Mg Al Zn Fe等应以酸为标准进行计算 由于酸提供的H 一样多 故生成H2的量也一样多 将钠 镁 铝各0 3mol分别放入100mL1mol L 1的盐酸中 同温 同压下产生的气体体积比是 A 1 2 3B 6 3 2C 3 1 1D 1 1 1 思路指引 此题考查Na Mg Al与酸的反应 注意不要忽略Na与水的反应 解析 方法一 1 钠首先与HCl反应 过量钠与H2O反应 2Na 2HCl 2NaCl H2 2Na 2H2O 2NaOH H2 生成H2的量取决于Na 为0 15mol 2 镁与HCl反应 过量的镁不与H2O反应 Mg 2HCl MgCl2 H2 生成H2的量取决于HCl 为0 05mol 3 铝与HCl反应 过量的铝不与H2O反应 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 生成H2的量取决于HCl 为0 05mol 方法二 n HCl 0 1mol 由H H2 最多能得到的电子为0 1mol 0 3mol的Na Mg Al分别最多能提供的电子为0 3mol 0 6mol 0 9mol 盐酸不足 金属过量 但过量的Na会继续和水反应 所以Na不会剩余 能提供0 3mole 而Mg Al与盐酸反应时 盐酸不足 应以盐酸为标准进行计算 转移电子数为0 1mol 产生氢气的体积与转移的电子数成正比 即3 1 1 答案 C 由锌 铁 铝 镁四种金属中的两种组成的混合物10g 与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11 2L 则混合物中一定含有的金属是 A 锌B 铁C 铝D 镁 1 解析 金属与水 酸或碱反应产生H2的量的关系为M H2 M代表某种金属 n代表金属化合价 即1mol金属与水 酸或碱反应产生mol的H2 用极值思想和上述金属与酸反应产生H2的关系式 很容易求解 由此很快算出 产生标准状况下11 2L的H2时 需要各金属的质量分别是 m Zn 32 5g m Fe 28g m Mg 12g m Al 9g 10g 只有当Al与其他任意一种金属混合才可能产生标准状况下的H211 2L 答案 C 二 金属元素及其化合物的推断金属元素及其化合物的性质是高考中常考的重点内容 常以推断题的形式出现 金属元素及其化合物的一些转化关系 2 Na及其化合物间的转化关系 3 Al及其化合物间的转化关系 4 Fe及其重要化合物间的转化关系 某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3 Cu2 Au3 等离子 有人设计了图中的工艺流程 利用常用的酸 碱和工业生产中的废铁屑 从废水中回收金 并生产一定量的铁红和氧化铜 已知Cu能溶于稀硝酸 而Au不溶 填写下面空白 1 图中标号处需加入的相应物质分别是 2 写出 处发生反应的离子方程式 3 铁红的化学式为 分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途 铁红 氧化铜 解析 本题考查Fe Cu及其化合物的有关性质 涉及物质推断 化学用语 物质用途等 突破点为活泼性Fe Cu Au 由题意分析 答案 1 铁屑 稀硫酸 稀硝酸 氢氧化钠或氨水 氢氧化钠 2 Fe 2H Fe2 H2 2Fe3 Fe 3Fe2 Cu2 Fe Cu Fe2 2Au3 3Fe 2Au 3Fe2 3 Fe2O3用做红色涂料用做制造铜盐的原料 2009年运城高一检测 某化学兴趣小组用含A B两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验 其转化关系如下图所示 部分反应物或生成物未列出 其中A B两种金属单质常温下遇浓H2SO4表面均可形成一层致密的氧化物薄膜 E为白色沉淀 I为红褐色沉淀 2 1 写出下列物质的化学式 F G 2 分离混合物最简单的方法是 3 D E转化中 加入足量的X 试剂X可能是 A 饱和NaCl溶液B NaOH溶液C 氨水D Ba OH 2溶液 4 写出下列转化的化学方程式 A C H I 解析 A B遇浓H2SO4钝化 则一种为铁 一种为铝 而A既能与盐酸又能与NaOH反应 说明A是Al 则B为Fe C为NaAlO2 D为AlCl3 E为白色沉淀 则E为Al OH 3 X应为氨水 因过量的强碱会溶解Al OH 3 其他各物质则可顺序推出 答案 1 Al2O3FeCl2 2 用磁铁靠近粉末状混合物 将铁粉吸在磁铁表面 3 C 4 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 三 化学计算中常用的方法 1 Na2SO4和Al2 SO4 3两种盐溶液 若溶质的物质的量相等 分别与足量的BaCl2溶液反应 所得沉淀的物质的量之比为 当产生沉淀的质量相等时 消耗的两种盐的物质的量之比为 2 Na2CO3 NaHCO3的混合物90 6g与1L1 3mol L 1的盐酸恰好完全反应 产生的气体通入到足量的澄清石灰水中 得到沉淀的质量为100g 则混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量各是 3 把4 48LCO2通过一定质量的固体Na2O2后 收集到3 36L气体 气体均为标况 则3 36L气体的质量是 解析 1 2 答案 1 1 33 1 2 0 3mol0 7mol 3 6 0g 2009年全国 为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯

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