高三化学高考模拟试卷.doc

2008年部分区县高三化学高考模拟试卷(120分钟完卷，满分150分)本试卷分为第I卷和第II卷两部分。可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Ca-40 Br80题号一、二、三四五六七总分满分6624242016150得分第卷(共66分)一选择题（本题共10分），每小题2分，每题只有一个正确选项1、亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力，误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解下列叙述中表现亚硝酸钠和维生素C的性质正确的是（ ） （A）氧化性和还原性 （B）还原性和氧化性（C）氧化性和酸性 （D）还原性和碱性2、下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物是（ ）（A）透明陶瓷材料硒化锌 （B）半导体材料砷化镓（C）吸氢材料镧镍合金 （D）超导材料K3C603、下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）（A）水溶液的导电能力很弱 （B）稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存 （C）在水溶液中，存在分子 （D）熔化状态时不导电4、 C、N、S元素都是生命体的重要组成元素，它们在自然界的平衡已受到较大的破坏。C、N、S元素在地球大气圈、岩石圈、水系、生物圈的循环过程中会产生的物质是（ ）HNO3 CO2 糖类 CH4 （A） （B） （C） （D）5、下列叙述正确的是（ ）（A）任何晶体中，若含有阳离子也一定含有阴离子（B）原子晶体中中含有共价键 （C）离子晶体中只含有离子键 （D）分子晶体中只存在分子间作用力，不含化学键二、选择题（本题共36分），每小题3分，每题只有一个正确选项6、3月22日是世界水日。下列有关水的说法中不正确的是（ ） （A）用太阳能蒸馏海水是海水淡化的方法之一 （B）推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化 （C）水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用 （D）水在3.98时，主要以(H2O)2存在，这两个水分子间是以共价键相结合的7、最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。N4分子结构如右下图所示，已知断裂1moIN-N吸收167kJ热量，生成1molNN放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（ ）（A）N4属于一种新型的化合物 （B）N4与N2互为同素异形体（C）N4沸点比P4(白磷)高 （D）N4气体转变为N2将吸收热量8、在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列固体粉末：FeCl2；Fe2O3；Zn；KNO3。铜粉可溶解的是（ ）(A) (B) (C) (D)9、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物,已知它们的性质如下表,据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是（ ）物质分子式熔点()沸点()密度溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能跟水和酒精以任意比互溶(A)萃取法 (B)结晶法 (C)分液法 (D)蒸馏法10、科学家将液态的金属镓(Ga)充入碳纳米管中，发明出一种世界上最小的温度计碳纳米管温度计。该温度计通过电子显微镜进行读数，精确度较高，其测量范围在18490。下列说法错误的是 （ ）(A)碳纳米管中的镓为液体 (B)金属镓的体积在10500之间随温度的变化比较均匀 (C)金属镓的体积在10500之间随温度的变化很少，可忽略不计 (D)碳纳米管的体积在10500之间随温度的变化很小，可忽略不计11、常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应，当溶液中（ ） (A)c(CH3COO)=c(Na+)时该溶液一定呈中性 (B)c(CH3COO)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全中和 (C)c(CH3COO)c(Na+)c（H+）c(OH)时，不一定是醋酸过量(D)c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)时，一定是氢氧化钠过量12、一氯氨（NH2 Cl）中氨基带部分负电荷，预计它跟水反应的最初生成物是（ ）(A)NH2OH和HCl (B)NH3H2O和HCl (C)NH3和HClO3 (D)NH3和HClO13、甲醇是重要的基础化工原料又是一种新型的燃料，制取甲醇传统法是采用CuOZnO/-Al2O3催化剂，合成反应为：CO2H2 CH3OH，工艺中一些参数如下图；目前正在开发的新法2CH4O22CH3OH，下列有关新法和旧法的说法正确的是( )(A)旧法生产中，由图知CO与H2合成甲醇的反应属于放热反应(B)旧法生产中，选择合适的催化剂时，可推测高压法合成比低压法合成更有发展优势(C)新法与旧法相比，反应更困难(D)新法生产中，需控制V(CH4)/V(O2)91，目的是提高空气中氧气的转化率14、化学家从腐败草料中提取出双香豆素，结构简式如右下图。1mol双香豆素与NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH的物质的量是（ ） (A)2mol (B)4mol (C)6mol (D)8mol15、如图是某有机物分子的比例模型，有关该物质的推断不正确的是（ ）(A)分子中可能含有羟基(B)分子中可能含有羧基(C)分子中可能含有氨基(D)该物质的分子式可能为C3H6O3 16、将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀，继续通入另一种气体X仍无沉淀，则X可能是（ ）(A)CO2 (B)NH3(C)NO2 (D)H2S17、将a mol Na和amol Al一同投入m g足量水中，所得溶液密度为dg3，该溶液的质量分数为（ ）(A)82a /(46a + m)% (B) 82000a /(46a + 2m)%(C)8200a /(46a + m)% (D) 8200a /(69a +2 m)%三、选择题（本题共20分），每小题4分，每题有一个或二个正确选项18、下列离子方程式正确的是（ ）(A)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42BaSO4+NH3H2O+ H2O (B)澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+Ca2+2H2O (C)钠与水反应：2Na+2H2O2Na+2OH-+H2 (D)碳酸钡中加入稀硫酸：BaCO3+2H+Ba2+CO2+H2O19、下列说法中正确的是（NA为阿伏加德罗常数）（ ） (A)78 gNa2O2晶体中所含阴阳离子个数均为2NA (B)15 g CH3+中含有的电子数为NA(C)3.4 g氨中含有0.6NA个NH键 (D)常温下，100 mL1 molL-1AlCl3溶液中阳离子总数小于0.1NA 20、分子式为C5H10O3的有机物，在一定条件下能发生如下反应：在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH反应；在特定温度及浓硫酸存在下，能生成一种能使溴水褪色的物质；在特定温度及浓硫酸存在下，还能生成一种分式为C5H8O2的五元环状化合物。则C5H10O3的结构简式为（ ） (A)HOCH2CH2COOCH2CH3 (B)HOCH2CH2CH2CH2COOH (C)CH3CH2CH(OH)CH2COOH (D)CH3CH(OH)CH2CH2COOH21、将Zn和Cu用导线连接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各叙述中正确的是 （ ） (A)正极附近C(H+)逐渐增大(B)正极上产生气泡(C)正极、负极附近C(H+)基本不变(D)Zn片、Cu片同时冒出气泡，则说明Zn片不纯22、青石棉（cricidolite）是世界卫生组织确认的一种致癌物质，是鹿特丹公约中受限制的46种化学品之一，青石棉的化学式为：Na2Fe5Si8O22(OH)2，青石棉用稀硝酸溶液处理时，还原产物只有NO，下列说法正确的是（ ）(A)青石棉是一种易燃品且易溶于水(B)青石棉的化学组成用氧化物的形式可表示为：Na2O3FeOFe2O38SiO2H2O(C)1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量的硝酸作用，至少需消耗6L3mol/LHNO3溶液(D)1mol Na2Fe5Si8O22(OH)2与足量氢氟酸作用，至少需消耗5.5L2mol/LHF溶液第卷(共84分)四、（本题共24分）23、第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图（其中12号至17号元素的有关数据缺失）。 请回答以下问题：(1)认真分析上图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断NaAr元素中，Al的第一电离能的大小(最小)范围为 Al （填元素符号）。(2)从上图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是_；(3)上图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是_；(4)根据对角线规则，Be、Al元素最高氧化物水化物的性质相似,它们都具有 性,其中Be(OH)2显示这种性质的离子方程式是：_、_。(5)单质C不可能具有的性质是 (A) 具有良好的导电性 (B) 熔沸点很高(C) 硬度较小 (D) 易与Br单质反应，形成的化合物分子是极性分子。24、我国了“神舟”系列载人飞船的成功发射，标志着“炎黄子孙千年飞天梦想实现了”(1)火箭升空时，由于与大气层的剧烈摩擦，产生高温。为了防止火箭温度过高，在火箭表面涂上一种特殊的涂料，该涂料的性质最可能的是（ ）(A)在高温下不融化 (B)在高温下可分解气化(C)在常温下就分解气化 (D)该涂料不可能发生分解(2) 火箭升空需要高能的燃料，经常是用N2O4和N2H4作为燃料，其反应的方程式是：N2O4 + N2H4 N2 + H2O 。请配平该反应方程式：N2O4 + N2H4 N2 + H2O该反应中被氧化的原子与被还原的原子物质的量之比是 。这个反应应用于火箭推进器，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。(3)为了向宇航员提供氧气，飞船上有专门的供氧装置。现有供氧剂过氧化钠与超氧化钾（KO2）。写出它们与二氧化碳反应的化学方程式（超氧化钾与二氧化碳的反应产物与过氧化钠类似）：_；_。你选择的供氧剂是： ，原因是：_。25、在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为K 。(2)该反应为 反应（选填吸热、放热）。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO2）c（H2）c（CO）c（H2O），试判断此时的温度为 。五、（本题共24分）26、实验室制备溴乙烷（C2H5Br）的装置和步骤如右图：（已知溴乙烷的沸点384） 检查装置的气密性，向装置图所示的U形管和大烧杯中加入冰水； 在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL78%浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎 瓷片； 小心加热，使其充分反应。回答下列问题：(1)该实验制取溴乙烷的化学方程式为：_。(2)反应时若温度过高，可看到有红棕色气体产生，该气体分子式为_，同时 生成的无色气体分子式为_。(3)为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是_。(4)U型管内可观察到的现象是_。(5)反应结束后，U形管中粗制的C2H5Br呈棕黄色。为了除去粗产品中的杂质，可选择下列试剂中的_（填序号）。(a)NaOH溶液 (b)H2O (c)Na2SO3溶液 (d)CCl4 所需的主要玻璃仪器是_（填仪器名称）。要进一步制得纯净的C2H5Br，可用水洗，然后加入无水CaCl2，再进行_（填操作名称）。(6)下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后_（填代号）。加热；加入AgNO3溶液；加入稀HNO3酸化；加入NaOH溶液；冷却27、化学课上老师做了一个演示实验：用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一：有氧气生成；第二： 。Na2O2跟水反应的化学方程式是 。(2)某研究性学习小组拟用下图所示装置（气密性良好）进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验操作是：_；用以验证第二条结论的实验方法是：_ 。(3)实验（2）往试管中加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酞试液，发现溶液先变红后褪色。为探究其原因，该小组同学从查阅有关资料中得知：Na2O2与水反应可生成H2O2，H2O2具有强氧化性和漂白性。请设计一个简单的实验，验证Na2O2跟足量水充分反应后的溶液中有H2O2存在。（只要求写出实验所用的试剂及观察到的现象）试剂： ；现象： 。(4)该小组同学提出用定量的方法探究Na2O2跟水反应后的溶液中否含有H2O2，其实验方法为：称取2.6g Na2O2固体，使之与足量的水反应，测量产生O2的体积并与理论值比较，即可得出结论。测量气体体积时，必须待试管和量筒内的气体都冷却至室温时进行，应选用上图装置中的（忽略导管在量筒中所占的体积） （填序号），理由是。 若在标准状况下测量气体的体积，应选用的量筒的大小规格为 （选填“100mL”“200 mL”“500 mL”或“1000 mL”）。六、（本题共20分）28、环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）结构简式BrCH2CH2CH(CH3)CH2Br键线式（环己烷）（环丁烷） 回答下列问题：(1)环烷烃与 是同分异构体。(2)从反应可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 （填名称），判断依据为 。(3)环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 （不需注明反应条件）(4)写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂 ；现象与结论 。29、已知：醛在一定条件下可以两分子加成： 产物不稳定，受热即脱水而成为不饱和醛。B是一种芳香族化合物。根据下图所示转化关系填空（所有无机物均已略去）(1)写出B、F的结构简式：B ；F 。(2)写出和反应的反应类型： ； 。(3)写出G、D反应生成H的化学方程式： 。(4)F若与H2发生加成反应，每摩F最多消耗的H2的物质的量为 mol。七、（本题共16分）30、某课外兴趣小组为了探究碱性溶液中Mg2、AlO-与溶液pH的关系，进行下列实验：向含有0.1 mol HCl、0.1 mol MgCl2、1.0 mol AlCl3的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，均至反应后溶液体积1 L。测得部分实验数据如下表：pH91011c(Mg2)/ molL1101103105c(AlO2)/molL11021011试回答：(1) 向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=9，能否有Mg(OH)2沉淀出现_(填“能”或“否”)，由此你得到的初步结论是_。(2)向混合溶液中加入NaOH溶液至pH=10，需要NaOH溶液中有多少克NaOH？(最后结果保留两位小数) 31、在120，101kPa条件下，由H2、CH4、CO组成的混合气体amL，通入一定量（设为xmL）氧气使其完全燃烧。(1) 若a mL混合气体完全燃烧消耗相同条件下氧气的体积也为amL（即x=a），则原混合气体中CH4的体积分数是 ；(2) 若完全燃烧后生成CO2和H2O（g）的总体积在相同条件下为2a mL，则原混合气体中CH4的体积分数是 ，现要测定原混合气体中H2的体积分数，还必须知道相同条件下其它数据可以是 （填选项字母）； （A）2a mL混合气体的密度 （B）生成CO2气体的总体积（C）生成H2O（g）的总质量(3) 若原混合气体完全燃烧时，生成的气体中只有CO2和H2O（g），则x的取值范围是。参考答案一、选择题(本题共10分)，每小题2分，只有一个正确选项1、(A)；2、(A)；3、(B)；4、(D)；5、(B)；二、选择题(本题共36分)每小题3分，只有一个正确选项6、(D)；7、(B)；8、(B)；9、(D)；10、(C)；11、(A)；12、(D)；13、(A)；14、(B)；15、(C)；16、(A)；17、(C) 由反应2Na + 2H2O =2NaOH +H2；2Al + 2NaOH + 2H2O =2NaAlO2 + 3H2，知产生NaAlO2a mol，H22amol，溶质为82a g；溶液为(23a + 27a22a)=46a + m。即可算出NaAlO2溶液质量分数。三、选择题(本题共20分)，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分。18、(A)(C)；19、(C)；20、(D)；21、(B)(D)；22、(B)(C)。四、(本题共24分)(方程式2分，其余每格1分)23、(1)NaAlMg(2)从上到下依次减小(3)第五周期，IA族(4)两性，Be（OH）2+2H+Be2+2H2O，Be（OH）2+2OH-BeO2-+2H20(5)D24、(1)B； (2)1N2O4 + 2N2H4 = 3N2 + 4H2O 21；产物无污染。 (3) 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 ；4KO2+ 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 。 KO2，原因是：单位质量产生氧气多 25、(1) （2）吸热（3）(b)(c) （4）830五、(本题共24分)26、(1)C2H5OH+NaBr+H2SO4NaHS