高一化学期末测试.doc

考生注意：1本试卷分为第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间120分钟。2请将第一卷答案填在第二卷前的答题栏中，第二卷用蓝黑钢笔或圆珠笔按要求写在试卷上。3本试卷主要考试内容；高考范围。第一卷1根据元素周期表和元素周期律，下列推断正确的是AHF、HCl、HBr、HI的酸性逐渐增强，说明F、Cl、Br、I的非金属性逐渐增强B元素R最高正价为+7价，表明R元素属于A族元素C若M+ 和R2具有相同的电子层结构，则原子半径：MRD从元素在周期表中的位置可以推断，硅和锗都可用作半导体材料2依据元素周期律，下列推断正确的是A酸性：H2SiO3H2CO3B热稳定性：H2SeH2SH2OC碱性：CsOHCa（OH）2 D若离子半径：R2M+，则原子序数：R M32011年3月11日，日本大地震引起全世界关注，中国核事故应急协调委员会4月1曰发布，内地除西藏外都检测到，还检测到了极微量的人工放射性核素、。已知铯（Cs）是钠的同族元素，据此，下列关说法正确的是A、互为同位素X K b1. Co mB放出射线是一个自发的化学变化过程，射线对人危害很大C与的中子数相同D单质铯的金属性比单质钠弱4下列顺序不正确的是A热稳定性：HF HCl HBr HIB微粒的半径：Cl Na+ Mg2+ Al3+C电离程度（同温度同浓度溶液中）：HCl CH3COOH NaHCO3 D分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液 Fe(OH)3胶体 FeCl3溶液5碘与氢气反应的热化学方程式是（注H小于0是放热反应，H大于0是吸热反应）I2(g) + H2(g)2HI(g)H =9.48 kJmol1 I2(s) + H2(g)2HI(g) H = +26.48 kJmol1下列说法正确的是新 课 标 第 一 网A的产物比的产物稳定BI2(s) = I2(g)H= +17.00 kJmol1C的反应物总能量比的反应物总能量低D1mol I2(g)中通入1 mol H2(g)，发生反应时放热9.48 kJ6下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A氧化钙溶于水 B铁粉溶于稀硫酸 C盐酸与氢氧化钠反应D碳酸钙分解7下列有关物质的性质或结构的说法正确的是A第二周期元素最高价与其原子最外层电子数相等BNa的原子半径比Cl的大，但Na+的半径比Cl一的小CLi、Na、K、Rb、Cs都属于碱金属元素，它们单质的还原性随原子序数的增大而减弱DCl与I同属于A族元素，则两者最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4HIO48（2012浙江高考）X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是A原子半径：ZYXBZ与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点CCaY2与水发生氧化还原反应时，CaY2只作氧化剂DCaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为129（2012北京高考）已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1AsH3HBrC还原性：As3S2C1D酸性：H3AsO4H2SO4H3PO410.（2012福建高考）短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是w W w .x K b 1.c o MA.最简单气态氢化物的热稳定性：R QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q Q RD.含T的盐溶液一定显酸性11.（2012广东高考）图7是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应12.（2012四川高考）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点新|课 | 标|第 |一| 网D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W313. （2012全国高考）反应A+BC(H0)，XC(H0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是14.（2012全国高考）元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为新 课 标 第 一 网AAl BP CAr DK 第二卷15.某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用下图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。 实验操作步骤：.打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。. A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是_。（2）通过步骤得知盐酸具有的性质是_（填字母）。A挥发性 B.还原性 C.氧化性 D.酸性（3）C装置的作用是_，X是_（写化学式）。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_（从原子结构角度加以解释）。16.下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g)，在 200和a时，X的浓度随时间变化的曲线（1） 200时，5min内用Y表示平均反应速率。（2）在8min时，Z的浓度为 。（3） 200在时刻，反应达到平衡。（4） 200时，第7min时刻，V（正） V（逆）（填“”、“”、“”）。（5）从图中可以看出，a 200（填“”、“”、“”）。17.某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，对教材中的装置进行简单改进，在大试管a中加了一根长玻璃导管（见下图，图中夹持仪器和加热仪器没有画出）。根据题意完成下列填空：（1）实验时，试管b中观察到的现象是_。（2）试管c是尾气吸收装置，则其中的试剂是_。（3）应结束后在试管c的末端抽气，目的是_；大试管a中长玻璃导管的作用是_。（4）实验中发现：在铜片表面有黑色固体生成，未见其他颜色。为了研究黑色固体的成分，他们进行了以下探究：甲同学猜想：黑色固体是未及溶解于酸的纯净的CuO。其猜想可用化学方程