高中化学专题3 溶液中的离子反应课件集苏教版选修4酸碱中和滴定.ppt

二 酸碱中和滴定 中和反应的实质是什么 h oh h2o h 与oh 物质的量的关系是 当酸碱刚好完全反应时 酸和碱的物质的量的关系是怎样的 nh noh 在溶液中 溶质的物质的量与溶液的浓度和体积的关系是怎样的 ac酸v酸 bc碱v碱 酸与碱的元数相同时 c酸v酸 c碱v碱 a元酸与b元碱反应时 一 酸碱中和滴定原理 温故知新 有c1mol l的naoh溶液v1l 需加入c2mol l的hcl溶液v2l才能完全中和 则有 启示 可以用已知浓度的酸 或碱 来测定出未知浓度的碱 或酸 的浓度 酸和碱的溶液的浓度及体积关系是怎样的 用已知物质的量浓度的酸 或碱 来测定未知物质的量浓度的碱 或酸 的方法叫做酸碱中和滴定 酸碱中和滴定 例题1 用0 1032mol l的hcl溶液滴定25 00ml未知浓度的naoh溶液 滴定完成时 用去hcl溶液27 84ml通过中和滴定测得naoh溶液的物质的量浓度是多少 解 这是一元强酸和一元强碱的中和滴定 可以利用c hcl v hcl c naoh v naoh 即 0 1149mol l 中和滴定的两个关键点 1 准确测定参加反应的溶液的体积 2 准确判断中和反应是否恰好进行完全 解决这两个关键问题的办法 1 用滴定管量取溶液的体积 与量筒对比 2 选用恰当的酸碱指示剂 酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管碱式滴定管铁架台滴定管夹锥形瓶 1 酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意 酸式滴定管不能用于装碱性溶液 碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液 如强氧化性的溶液 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 2 滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25ml刻度处 0刻度在上方 精密度 0 01ml 读数时要读到小数点后两位 实际滴出的溶液体积 滴定后的读数 滴定前的读数 练习 读出以下液体体积的读数 25ml酸式滴定管 滴定管的刻度从上往下标 下面一部分没有读数 因此使用时不能放到刻度以下 滴定管与量筒区别 量取液体常用仪器 量筒 滴定管量筒 粗量仪 10ml量筒最小分刻度为 读数精确到 无 0 刻度滴定管标有温度 容积 0 刻度在最高点常用规格 25ml 50ml最小分刻度 读数精确到 精量仪可估读一位 粗量仪不能估读 0 1ml 0 1ml 0 1ml 0 01ml 滴定管 滴定管分酸式滴定管和碱式滴定管 有关操作 检查 洗涤 先水洗 再用待装液润洗2 3次 放出反应液 排气泡 调液面 记读数 装液 滴定管的使用p69信息提示 用途 精确的放出一定体积的溶液 思考 酸碱中和滴定选用甲基橙或酚酞作指示剂 但它们在滴定终点的变色点并不是ph 7 这样对中和滴定终点的判断有没有影响 讨论 在0 1000mol l的盐酸20 00ml中逐滴滴入0 1000mol l氢氧化钠溶液40 00ml c 完全反应后再多加1滴氢氧化钠溶液时的ph值 ph 10 d 逐滴加入氢氧化钠溶液40 00ml时溶液的ph值 ph 12 5 1 判断下列情况下溶液的ph值 ph 1 b 滴加氢氧化钠溶液到完全反应相差一滴 0 04ml 时 溶液的ph值 ph 4 a 未滴氢氧化钠溶液时盐酸溶液的ph值 2 跟完全反应后所需氢氧化钠溶液相差一滴 或多加一滴 对计算盐酸的浓度有没有影响 跟实际浓度0 1000mol l相比 误差很小 结论 1 在滴定终点前后 溶液的ph值发生突跃 2 酚酞或甲基橙的变色点落在溶液ph值的突跃范围内 3 按ph值突跃范围内体积计算 结果可以达到足够的准确度 所以强酸强碱的滴定可以选用酚酞或甲基橙作指示剂来指示滴定终点 010203040v naoh ml 12108642 ph 颜色突变范围 中和滴定曲线 酚酞 甲基橙 指示剂的选择 酸碱指示剂一般选用酚酞和甲基橙 石蕊试液由于变色不明显 在滴定时不宜选用 强酸与强碱滴定酚酞或甲基橙强酸与弱碱滴定甲基橙弱酸与强碱滴定酚酞 甲基橙 红 3 1 橙色 4 4 黄 酚酞 无 8 2 粉红色 10 0 红 终点的判断 溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色 多次测定求各体积的平均值 强酸滴定强碱 强碱滴定强酸 二 酸碱中和滴定操作步骤 1 滴定前的准备 实例 用0 1mol l 1的盐酸溶液滴定未知浓度的naoh溶液 1 检查滴定管是否漏水 活塞是否灵活 2 洗涤仪器 滴定管用蒸馏水洗净后再用待装液润洗2 3次 每次3 5ml 锥形瓶用蒸馏水洗涤干净 3 用滴定管装液 先驱赶气泡让尖嘴充满溶液 然后调整溶液到零位以下 记录数据 注意 锥形瓶不得用酸润洗 但有水不影响结果 2 滴定 1 取一定体积的待测液 用滴定管或移液管 放入锥形瓶中 2 加指示剂2 3滴 3 用左手控制滴定管活塞 逐滴放出溶液 右手摇动锥形瓶 4 确定滴定终点 半分钟不变色 5 读数 使视线与滴定管内液体液面最低处保持水平 6 重复操作2 3次 7 计算 3 数据记录与处理 三 滴定误差分析 1 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 直接盛待测液 2 将待测液用水冲稀 从实验操作对v0的影响进行分析 v0无变化 滴定结果无误 1 2 3 滴定前滴定管尖嘴内有气泡 滴定后尖嘴无气泡 4 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数或二者都出现 5 用有刻度的移液管移取标准液时 仰视刻度 6 滴定管末用标准溶液润洗 直接盛装标准液 7 移液管移液时 将最后一滴吹入锥形瓶内 8 锥形瓶用待测液润洗后再盛装待测液 9 确定终点过迟 10 标准液滴入锥形瓶外 v0偏大 滴定结果偏大 3 10 11 取待测液的滴定管或移液管未用待测液润洗直接量取待测液 12 移液管尖嘴处悬着一滴溶液未 靠 入锥形瓶内 13 待测液附在锥形瓶口 14 用有刻度的移液管移液 俯视刻度 15 摇荡锥形瓶使溶液溅出 16 接近终点时 停止摇动锥形瓶 17 确定终点过早 v0偏小 滴定结果偏小 11 17 1 酸式滴定管用水洗后便装液体进行滴定 2 锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水 偏高 无影响 1 用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液 甲基橙作指示剂 试说明下列情况会使测定结果偏高 偏低还是无影响 酸碱中和滴定的误差习题 4 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 误用盐酸润洗 5 盐酸在滴定时溅出锥形瓶外 6 待测液在振荡时溅出锥形瓶外 7 滴定终点时 滴定管仰视读数 偏高 偏高 偏高 偏低 偏低 3 锥形瓶用蒸馏水洗涤后 又用待测液润洗 8 滴定终点时 滴定管俯视读数 9 记录起始体积时 仰视读数 终点时平视 10 记录起始体积时 仰视读数 终点时俯视 11 滴加盐酸 橙色不足半分钟即褪色 偏低 偏低 偏低 偏低 12 滴加盐酸 溶液变为红色 13 滴定前 酸式滴定管有气泡 滴定后消失 14 滴定前 酸式滴定管无气泡 滴定后产生气泡 15 滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体 偏高 偏高 偏高 偏低 16 移液管用蒸馏水洗净后 就用来吸取待测液 17 将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶 18 用量筒量取待测液时 仰视读数 19 碱式滴定管水洗后 就用来量取待测液 偏高 偏高 偏低 偏低 21 滴定过快成细流 将碱液溅到锥形瓶壁而又未摇匀洗下 偏高 偏低 20 用碱式滴定管量取待测液 停止放液时 俯视读数 习题 1 取相同体积 25ml 的两份0 01mol lnaoh