高中化学化学反应原理成套课件人教版选修4化学反应与能量复习.ppt

化学反应中的热效应 反应热焓变 热化学方程式 盖斯定律 反应热的计算 燃烧热 中和热及其测定 燃料的充分燃烧 知识结构 一 反应热焓变 化学反应过程中所释放或吸收的能量 都可以用热量或换算成热量来表示 叫做反应热 又称为 焓变 符号 h 单位 kj mol或kj mol 任何化学反应都伴随着物质和能量的变化 反应物 生成物 反应物 生成物 反应物 生成物 放热反应 h 0 反应物 生成物 反应物 生成物 反应物 生成物 吸热反应 h 0 h 生成物总能量e2 反应物总能量e1 反应物总键能 生成物总键能 中和热 在稀溶液中 酸和碱发生中和反应生成1mol水时反应热 h aq oh aq h2o l h 57 3kj mol 燃烧热 101kpa时 1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 h 0 h 0 中和热的测定 练习1 根据热化学方程式 在101kpa时 s s o2 g so2 g h 297 2kj mol 分析下列说法中不正确的是 a s的燃烧热为297 2kj molb 反应生成11 2lso2气体时 放出的热量为148 6kjc s g o2 g so2 g 放出的热量大于297 2kjd 形成1molso2的化学键释放的总能量大于断裂1mols s 和1molo2 g 的化学键所吸收的总能量 b 练习2 已知反应 101kpa时 2c s o2 g 2co g h 221kj mol 稀溶液中 h aq oh aq h2o h 57 3kj mol下列结论正确的是 a 碳的燃烧热大于110 5kj molb 的反应热为221kj molc 稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为114 6kj mold 稀醋酸与稀naoh溶液反应生成1mol水 放出57 3kj热量 a 练习3 下表中是一些化学键键能的数据 根据上述数据推测 1 下列物质本身具有的能量最低的是 a h2b cl2c br2d i2 2 x2 h2 2hx x代表卤族原子 的反应是 反应 填 吸热 或 放热 3 相同条件下 等物质的量的x2 卤素单质 分别与足量的氢气反应 放出或吸收的热量最多的是 a 放热 f2 练习4 50ml0 5mol l的盐酸与50ml0 55mol l的naoh溶液在下图所示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 请回答下列问题 1 从实验装置上看 图中尚缺少的一种玻璃用品是 2 由图可知该装置有不妥之处 应如何改正 3 烧杯间填满碎塑料泡沫的作用是 4 大烧杯上如不盖硬纸板 则求得的中和热数值 填 偏大 偏小 无影响 环形玻璃搅拌棒 在大小烧杯间填满碎塑料泡沫 或碎纸条 使小烧杯口与大烧杯口相平 减少热量损失 偏小 练习4 50ml0 5mol l的盐酸与50ml0 55mol l的naoh溶液在下图所示的装置中进行中和反应 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热 请回答下列问题 5 实验中改用60ml0 50mol l的盐酸跟50ml0 55mol l的naoh溶液进行反应 与上述实验相比 所放出的热量 填 相等 或 不相等 理由是 若实验操作均正确 所求中和热的数值会 填 相等 或 不相等 不相等 因为酸碱发生中和反应放出的热量与酸碱的用量有关 相等 二 热化学方程式 表示参加反应物质的量和反应热关系的化学方程式 书写热化学方程式应注意 要注明反应的温度 压强 在化学方程式的右端注明反应热 h0时为吸热反应 t paa bb cc dd h kj mol 书写热化学方程式应注意 t paa bb cc dd h kj mol 要注明反应物和生成物的状态 因为状态不同 物质所具有的能量不同 反应热也不同 热化学方程式各物质前的计量数不表示粒子个数 只表示物质的量 因此它可以是整数 也可以是分数 反应热数值与计量数成正比 对于可逆反应 反应热指的是按方程式完全进行1mol反应时的反应热 三 盖斯定律 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关 而与反应的途径无关 如果一个反应可以一步完成 也可分几步完成 则各分步反应的反应热总和与一步完成时的反应热是相同的 应用盖斯定律计算反应热 热化学方程式乘以某一个数时 反应热数值也必须乘上该数 热化学方程式相加减时 同种物质的计量数相加减 反应热也随之相加减 将一个热化学方程式颠倒时 h的 号必须随之改变 1 确定总反应的反应物和生成物 2 调整分步反应方程式 消去与总反应无关的物质 练习5 已知299k时 合成氨反应n2 g 3h2 g 2nh3 g h akj mol a 0 将此温度下的1molnh3放在一密闭容器中 在催化剂存在时进行反应 测得反应的能量