高中化学沉淀溶解平衡全部课件人教版选修四第1课时沉淀溶解平衡.ppt_第1页
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文档简介

沉淀溶解平衡 第一课时 按照溶解度的大小 可分为 结论 绝对不溶的物质是没有的 活动与探究 白色沉淀 黄色沉淀 ag cl agcl ag i agi 溶解度 s 在一定温度下 某物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量 饱和nacl溶液 一昼夜后观察发现 固体变为规则的立方体 质量并未发生改变 思考 得到什么启示 活动与探究 一 沉淀溶解平衡 1 概念 在一定的温度下 当沉淀溶解的速率和沉淀生成速率相等 注意 饱和溶液 2 表示方法 agcl s ag aq cl aq 3 意义 不表示电离平衡表示 一方面 少量的ag 和cl 脱离agcl表面进入水中 另一方面 溶液中的ag 和cl 受agcl表面的阴 阳离子的吸引回到agcl的表面 练习 分别书写下列物质的电离方程式和沉淀溶解平衡方程式 4 沉淀溶解平衡的特征 等 定 动 变 达到沉淀溶解平衡 沉淀溶解速率与沉淀的形成的速率相等 达到沉淀溶解平衡 溶质离子浓度保持不变 动态平衡 达到沉淀溶解平衡 沉淀的生成与溶解仍在进行 其速率相等 沉淀溶解平衡是在一定条件下建立起来的 当条件改变 会建立新的平衡 5 影响沉淀溶解平衡的因素 1 内因 决定因素 溶质本身的性质 2 外因 讨论 对于平衡agcl s ag aq cl aq 若改变条件 对其有何影响 不变不变 不移动不变不变 写出agcl s ag cl 的平衡常数表达式 动动手
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