高三化学考前复习：难点突破与模型建构.ppt

2018届高三考前冲刺 难点突破与模型建构 选择题14 15 实验设计 2018年5月8日 2018届高三化学第14题 粒子浓度 得分率 高考第14题 粒子浓度 考点分析 难点之一K pK pC的理解与应用 突破思路 克服畏惧心理 理解K和pK的意义 判断酸碱的相对强弱 1 K值越大或pK越小 电离程度越大 酸碱性越强 其相应离子的水解能力越弱 K值越小或pK越大 电离程度越小 酸碱就越弱 其相应离子的水解能力越强 2 K只随温度的变化而变化 一般温度升高 K值变大 电离常数K H2AH HA HA H A2 Ka1 Ka2 pK 1gK 17年江苏14 常温下 Ka HCOOH 1 77 10 4 下列说法正确的是Ka CH3COOH 1 75 10 5 Kb NH3 H2O 1 76 10 5 A 浓度均为0 1mol L 1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和 前者大于后者 根据K的数据可知 电离程度HCOOH NH3 H2O CH3COOH 水解能力HCOO NH4 CH3COO CH3COONa和NH4Cl阳离子或阴离子浓度之和近似相等 等效法 酸性HCOOH CH3COOH 用同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH至终点 消耗NaOH溶液的体积较弱酸CH3COOH较多 B 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点 消耗NaOH溶液的体积相等 18届南京 盐城一模 已知 25 时H2C2O4的pKa1 1 22 pKa2 4 19 CH3COOH的pKa 4 76 电离常数K的负对数 1gK pK 下列说法正确的是A 浓度均为0 1mol L 1的NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中 c NH4 前者小于后者 H2C2O4的pKa1CH3COOH 水解能力HC2O4 CH3COO 故浓度均为0 1mol L 1的NH4HC2O4和CH3COONH4溶液中 c NH4 前者大于后者 若pH 4 19 则c HC2O4 c C2O42 溶液的pH 4 76 碱性增强 则c C2O42 c HC2O4 D 0 1mol L 1CH3COONa溶液中滴加KHC2O4溶液至pH 4 76 c K c HC2O4 c C2O42 三模14D c2 HC2O4 c C2O42 c H2C2O4 Ka1 Ka2 难点之二等式或不等式的判断 突破思路 三大守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 及变形 两大理论 电离 水解 电荷守恒 1 离子的种类不能漏 2 离子前系数即电荷数不能错物料守恒 1 本质是元素或原子团守恒 2 各物质的系数不能错位质子守恒 单一溶液可直接写 混合溶液通过电荷守恒和物料守恒叠加可得 电离 弱酸或多元弱酸根离子 弱碱水解 弱离子 弱酸根离子 弱碱阳离子 变形 向 目标表达式 的形式变换 可以同时增减相当量的粒子 2017年江苏高考14题C选项 0 2mol L 1HCOOH与0 1mol L 1NaOH等体积混合后的溶液中 c HCOO c OH c HCOOH c H D选项 0 2mol L 1CH3COONa与0 1mol L 1盐酸等体积混合后的溶液中 pHc Cl c CH3COOH c H 电荷守恒 c H c Na c OH c HCOO 物料守恒 2c Na c HCOOH c HCOO 叠加可得 2c H c HCOOH 2c OH c HCOO C错误 两溶液混合反应后得到物质的量浓度相同的乙酸 乙酸钠和氯化钠的混合液 因pHc Cl c CH3COOH c H D正确 2018南京 盐城二模 25 时 下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A 0 1mol L 1的 NH4 2Fe SO4 2溶液中 c SO42 c NH4 c Fe2 c H c OH B pH 9的NaHCO3溶液中 c OH c H2CO3 c H c HCO3 C 向0 1mol L 1CH3COONa溶液通入HCl至pH 7 c Na c Cl c CH3COOH c H D pH 11的氨水和pH 3的盐酸溶液等体积混合 所得溶液中 c Cl c NH4 c OH c H 变形1等式变形 2018届南京 盐城一模 14题C选项 0 1mol L 1K2C2O4溶液滴加盐酸至pH 1 22 H2C2O4的pKa1 1 22 c H c OH c Cl 3c HC2O4 再变形可得 c H 3c HC2O4 c Cl c OH pH pKa1得 c HC2O4 c H2C2O4 电荷守恒 物料守恒 c K 2 c HC2O4 c H2C2O4 c C2O42 c H c K c Cl c OH c HC2O4 2c C2O42 c H 2 c HC2O4 c H2C2O4 c C2O42 c Cl c OH c HC2O4 2c C2O42 c H 2c HC2O4 2c H2C2O4 2c C2O42 两守恒变形 即c H c HC2O4 2c H2C2O4 c Cl c OH 变形1等式变形 2018届南京 盐城二模14题 B选项 pH 9的NaHCO3溶液中电荷守恒和物料守恒叠加变形得质子守恒c OH c CO32 c H2CO3 c H C选项 向0 1mol L 1CH3COONa溶液通入HCl至pH 7 电荷守恒和物料守恒叠加变形得 c Cl c CH3COOH 再由物料守恒得 c Na c Cl 结合H 来源得结论 A选项 0 1mol L 1的 NH4 2Fe SO4 2溶液中 分主次c SO42 c NH4 c Fe2 c H c OH D选项 pH 11的氨水和pH 3的盐酸溶液等体积混合 所得溶液中 c Cl c NH4 c OH c H 由电荷守恒知不等式错误 变形2不等式变形B选项 c HS c S2 的碱性溶液中 c Cl c HS 0 100mol L 1 c H2S 电荷守恒 c H c Na c OH c Cl c HS 2c S2 变形得 c H c HS c H2S c H2S c OH c Cl c H c S2 c HS c H2S c H2S c OH c Cl c HS 因为c H c OH 碱性溶液 物料守恒 c Na 2 c H2S c HS c S2 已知c S2 c HS 0 100mol L 1 c H 0 100mol L 1 c H2S c OH c Cl c HS 所以上式 0 100mol L 1 c H2S c Cl c HS 18届常州一模 向0 100mol L 1Na2S溶液中缓慢通入HCl气体 难点之三滴定曲线等信息的解读 突破思路 看反应 析组成 关注特殊点 起点 中和生成酸式盐或正盐点 中性点等 0 1000mol L 1NaOH溶液滴定10 00mL0 1000mol L 1H2C2O4溶液 Ka1 H2C2O4 10 1 3 Ka2 H2C2O4 10 4 2 18届苏北四市一模 常温下 Ka1 H2C2O4 10 1 3 Ka2 H2C2O4 10 4 2 用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定10 00mL0 1000mol L 1H2C2O4溶液所得滴定曲线如右图 下列说法正确的是A 点 所示溶液中 c Na c HC2O4 c H2C2O4 c C2O42 B 点 所示溶液中 c HC2O4 c C2O42 C 点 所示溶液中 c Na c HC2O4 c C2O42 D 点 所示溶液中 c Na 2c H2C2O4 2c H 2c OH 2c C2O42 电荷守恒 物料守恒叠加变形可得 1 看反应 析组成 是否反应 体系中有哪些微粒 之间有何定量关系 分主次 2 列守恒 防错漏 三大守恒 熟练书写电荷守恒 物料守恒 3 向目标 变形式 向 目标表达式 变形 不等式看成等式的特殊形式 粒子浓度大小比较的方法提升 模型建构 2018届高三化学第15题 速率平衡 得分率 高考第15题 速率与平衡 考点分析 难点之一绝热容器温度对转化率影响 突破思路 绝热容器中 无论是放热还是吸热都不利于原平衡 原平衡均逆向移动 反应物的转化率均降低 1 等效平衡的热效应一般不同 绝热容器中温度不相同 反应速率和平衡常数K也不相同 2 恒温恒容的容器中从不同方向建立的等效平衡反应物的转化率之和等于1 但在绝热容器中由于温度对平衡的影响使得投料相当的不同方向反应物的转化率之和小于1 2013江苏15 一定条件下存在反应 CO g H2O g CO2 g H2 g 其正反应放热 现有三个相同的2L恒容绝热 与外界没有热量交换 密闭容器I II III 在I中充入1molCO和1molH2O 在II中充入1molCO2和1molH2 在III中充入2molCO和2molH2O 700 条件下开始反应 达到平衡时 下列说法正确的是A 容器I II中正反应速率相同B 容器I III中反应的平衡常数相同C 容器I中CO的物质的量比容器II中的多D 容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于1 2018南京 盐城二模 D选项NO转化率绝热容器中比恒温容器低 NO平衡浓度较大 2CO g 2NO g 2CO2 g N2 g H 0 难点之二QC K与平衡移动 突破思路 K随温度得变化趋势可判断平衡移动的方向以及该反应的热效应 QC和K的相对大小可判断平衡移动的方向以及v正和v逆的相对大小 QCv逆QC K 平衡不移动 v正 v逆QC K 平衡逆向移动 v正 v逆 2018南京 盐城二模 C选项再向容器中充入CO N2各0 3mol后 QC 0 2 1 44 K 所以平衡不移动 2017江苏15 温度为T1时 在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应 2NO2 g 2NO g O2 g 正反应吸热 实验测得 v正 v NO2 消耗 k正c2 NO2 v逆 v NO 消耗 2v O2 消耗 k逆c2 NO c O2 k正 k逆为速率常数 受温度影响 下列说法正确的是 A 达平衡时 容器 与容器 中的总压强之比为4 5D 当温度改变为T2时 若k正 k逆 则T2 T1 A选项 容器 中QC 0 56 K 0 8 中平衡正向移动 气体的物质的量增大 总压强比 4 5 D 温度T1时 K 0 8 温度改变为T2时 K 增大至1 平衡正向移动 因为正反应是吸热反应 所以T2 T1 D正确 难点之三图像中获取信息 突破思路 从交点 某种量相等 平衡点中获得相关数据 从变化趋势中获得反应热 气体分子数相对大小等信息 认真读图仔细分析获取信息加工转换 2018届南京 盐城一模 已知 CH4 g 2H2S g CS2 g 4H2 g 向恒容密闭容器中充入0 1molCH4和0 2molH2S 测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如下图所示 下列说法正确的是 A 该反应的 H 0B X点CH4的转化率为20 C X点与Y点容器内压强比为51 55D 维持Z点温度 向容器中再充入CH4 H2S CS2 H2各0 1mol时v 正 v 逆 改过去的表格为图像 促使学生从图像中获取信息 X点 n CH4 n H2 得CH4转化率为20 Y点 n H2S n H2 得X Y两点物质的量之比为51 55 但温度不同 压强比不是51 55 温度升高 生成物H2 CS2增多 平衡正向移动 得该反应 H 0 1 读图表 获信息 求速率 比正逆 方向一已知量是否对应 体积多大 影响速率有哪些因素 v 正 与v 逆 大小与平衡移动方向一致 2 算浓度 用等效 K与QC 判移动 知放吸三段式计算平衡时各物质浓度和K 正确判断T P C等外界条件对平衡移动的影响 比较的关系判断平衡移动的方向 等效平衡的应用 化学反应速率与平衡的方法提升 模型建构 2018届高三化学第19题 实验设计 得分率 2014 2017为实验方案的设计 近六年其他均为实验步骤的补充 难点之一须用试剂或用品的作用 突破思路 分析加工题給信息 推测每一种试剂或用品的作用 须用试剂必须用全 否则方案设计思路可能错误 1 酸 碱溶液可能用于吸收反应过程中产生的污染性气体 调节溶液的PH 作为反应物 酸溶或碱溶 等 2 一些盐溶液可作为沉淀剂 也可用于检验某些离子是否沉淀完全 如 2016江苏19题 MgSO4 aq 含Al3 H 制备MgCO3 3H2O 须加入Na2CO3溶液 BaCl2溶液 AgNO3溶液通常可以用于检验SO42 Cl 是否沉淀完全 3 蒸馏水 酒精等有机溶剂用于洗涤 砂芯漏斗 布氏漏斗等用于过滤 真空干燥箱用于干燥 2018南京二模 19节选 已知 Cu 在酸性条件下歧化为Cu2 和Cu 6 请设计从CuNH4SO3制取超细Cu粉的实验方案 实验中须使用的试剂有 1mol L 1H2SO4溶液 1mol L 1NaOH溶液 提供酸性条件 吸收尾气SO2 2017江苏高考 19节选 已知 常温时N2H4 H2O 水合肼 在碱性条件下能还原Ag NH3 2 4Ag NH3 2 N2H4 H2O 4Ag N2 4NH4 4NH3 H2O 5 设计从 过滤 后的滤液 银氨溶液 中获取单质Ag的实验方案 实验中须使用的试剂有 2mol L 1水合肼溶液 1mol L 1H2SO4 还原剂 还原银氨溶液 吸收尾气NH3 难点之二定量测定方案的设计 突破思路 根据可测量物的量来确定被测物质组分的量 1 重量分析法 一般是先使被测组分从试样中分离出来 转化为一定的称量形式 然后用称量的方法测定该成分的含量 沉淀法就是利用沉淀反应 过滤 洗涤 烘干或灼烧 称其重量 再计算被测成的含量 这是重量分析的主要方式