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化学必修一说课稿 四、教学程序 一、化学实验安全-p4教材 1、遵守实验室规则 2、了解安全措施 3、掌握正确的操作方法 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法（P4标志）中学化学实验室规则 二、混合物的分离和提纯1)分离和提纯利用混合物中组分的性质不同（物理性质，如溶解性不同等；化学性质，与物质反应的现象不同等），除去杂质达到提纯的目的思考如果有铁屑和铜屑的混合物，你能用哪些方法将铁屑分离除去？演示 1、用磁铁将混合物中的铁屑分离出来物理方法； 2、加盐酸化学方法讨论如何分离出铜屑？通过怎样的操作可以从溶液中得到固体？P5-在分离和提纯物质时，要除掉杂质，化学上所指的杂质都是有害的吗？常用的分离与提纯的方法有哪些？过滤和蒸发过滤物质的分离和提纯方法之一 （1）适用于固体与液体混合物的分离。 P6- （2）主要仪器漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（带铁圈）、滤纸。 （3）装置图注意:过滤器应放在铁架台的铁圈上。 向过滤器中倾倒液体时，必须使用玻璃棒引流。 操作过程中一定要做到一贴、两低、三靠。 一贴是指滤纸紧贴漏斗内壁。 “两低”是指滤纸边缘要低于漏斗边；过滤器中的液体要低于滤纸边缘“三靠”是指烧杯嘴要紧靠玻璃棒使液体沿玻璃棒流入漏斗；玻璃棒下端要靠在三层滤纸一边；漏斗管末端要紧靠烧杯内壁。 蒸发物质的分离和提纯方法之二 （1）适用于分离溶于溶剂中的溶质。 P6- （2）主要仪器蒸发皿、酒精灯、玻璃棒，铁架台。 （3）装置图注意:热的蒸发皿不能直接放在实验台上，以免烫坏实验台或遇实验台上冷水引起蒸发皿炸裂，取用它用坩埚钳在加热至有大量固体析出时，要用余温加热蒸发过程中要不断搅拌2)粗盐提纯-教材p6实验问题粗盐中含有哪些杂质？-不溶性的泥沙，可溶性的CaCl 2、MgCl2以及一些硫酸盐等。 设计实验如何除去食盐中混有的杂质？第一步溶解称取约4g粗盐加到盛有约12mL水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。 -实验现象固体食盐逐渐溶解而减少，食盐水略显浑浊第二步过滤将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入过滤器中，过滤器中的液面不能超过滤纸的边缘。 若滤液浑浊，再过滤一次-实验现象不溶物留在滤纸上，液体渗过滤纸，沿漏斗颈流入另一个烧杯中第三步蒸发将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，待出现较多固体时停止加热。 -实验现象水份蒸发，逐渐析出白色固体思考前面所做取的食盐中是否含有杂质离子？如何检验呢？演示验实验1-2取少量食盐，配制成溶液，先滴入几滴稀盐酸，然后向试管中滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。 -实验现象滴入盐酸后，无新现象产生，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。 思考滴加稀盐酸的目的是什么？-加入稀盐酸可以排除CO32-离子的干扰。 解释及结论在溶液中解离时能产生SO42-的化合物与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。 利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。 思考CO32-如何检验呢-滴加稀盐酸，如果产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，说明含有碳酸根离子。 P7思考与交流除去可溶性杂质（CaCl 2、MgCl2以及一些硫酸盐）-应加入什么试剂？?粗盐含杂质难溶性杂质泥沙-过滤蒸发?可溶性杂质氯化钙、氯化镁、硫酸盐-利用溶解性表检验和提纯?粗盐的提纯流程3）通过今天的学习对除去可溶性杂质有哪些认识呢?溶液中可溶性杂质的除去原则 （1）不增提纯过程中不能引入新的杂质，即不可“前门驱虎，后门进狼” （2）不减不减少欲被提纯的物质，即不可“玉石俱焚” （3）易分离、复原被提纯的物质与杂质容易分离，不可“难舍难分”蒸馏与萃取1)蒸馏利用液体沸点不同，提纯液态纯净物P7仪器装置置-问题温度计作用？产物收集方式？自来水蒸馏后蒸馏瓶内物质？-控温显示加热范围，如自来水蒸馏时温度100；冷凝收集；在100难于挥发，不挥发的杂质?在实验室制取蒸馏水的装置中，温度计的水银球应位于水银球应位于支管口下方.cm?烧杯中应放入几粒沸石或碎瓷片其作用防止液体暴沸冷凝管中，冷凝水的流向应当是自下而上，与蒸气成逆流验实验13，Cl-的检验硝酸银与稀硝酸小结:蒸馏烧瓶带支管;支管口处温度计;加热必垫石棉网;防止暴沸加沸石;冷凝就用冷凝管;水流方向气流反2)萃取利用液体混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液中提取出来。 将萃取后两种互不相溶的液体分开的操作叫分液P9实验1-4用CCl4萃取碘水（饱和）现象液体分层上层液体显（黄或无）色；下层液体显（紫红）色分析讨论 1、上层液体中的溶剂是（H2O），下层液体中溶剂是（CCl4）； 2、碘单质（I2）在哪种溶剂中的溶解度大？-四氯化碳（CCl4）； 3、CCl4与H2O比较有何异同？-同都能溶解碘单质（I2）；都不与碘单质（I2）反应。 异CCl4与H2O互不相溶；碘单质在CCl4中的溶解度大。 萃取剂选择条件 1、与原溶剂互不相溶，如，CCl4与H2O互不相溶； 2、溶解溶质的能力大于原溶剂，如，CCl4（I2）H2O（I2）； 3、不与被萃取的物质反应，如，CCl4不与I2反应。 使用分液漏斗注意事项 1、使用前检查是否漏水 2、加入萃取液后要先倒转分液漏斗用力振荡，再静置； 3、分液时，上层液体由上口倒出，下层液体由下端流出且分液漏斗下端紧贴烧杯内壁。 思考与讨论 1、根据实验1-4分析，请分总结CCl4性质？-无色液体，不溶于H2O（CCl4）（H2O） 2、将实验1-4中的萃取剂换为酒精是否可以？请说明原因-不可以，酒精与水互溶； 3、常用萃取剂-苯，汽油（水）；小结第一课时化学计量在实验中的应用物质的量说课稿一一.教材分析1.教材的地位与作用本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第一课时的内容。 物质的量是化学教学中的一个十分重要的概念，它贯穿于高中化学的始终，在化学计算中处于核心地位。 不仅能直接帮助学生掌握好本章中的有关摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的计算，而且也为以后进一步学习有关的计算打下基础。 所以，物质的量的教学不仅是本章的重点，也是整个高中化学教学的重点之一。 2.教学目标（ （1）知识与技能目标标A、掌握物质的量及其单位摩尔的含义；理解阿伏加德罗常数的含义B、通过练习掌握物质的量、物质微粒数目和阿伏伽德罗常数三者的关系。 （ （2）知识与技能目标A、提高逻辑推理、抽象概括以及运用化学知识进行计算的能力；B、培养学生抽象、联想、想象思维能力；（ （3）情感态度与价值观目标通过学习概念的推导及应用，形成相信科学、尊重科学、依靠科学的思想。 3.教材的重，难点 （1）重点使学生了解物质的量及其单位；能根据物质的量、物质微粒数目和阿伏伽德罗常数之间的关系进行计算。 （2）难点理解物质的量、一摩尔和阿伏伽德罗常数的含义；会根据物质的量、物质微粒数目和阿伏伽德罗常数之间的关系进行计算-采用讲练结合法进行突破二二.教法分析学情分析:对于化学课的学习，高一学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快,所以需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆。 由于物质的量这一节的概念比较抽象，学生接受能力有限。 所以本节课主要采取对比归纳法和讲练结合进行教学。 对比归纳法通过对比、分析和归纳总结，增强学生对概念的理解讲练结合法不仅能使老师很快掌握学生的情况，更能让学生及时地熟悉所学知识。 三三.学法指导在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解。 四四.说教学程序 1、创设情境，引入新课问题如果货币只剩下一角硬币一种，你去买一台6000元的电脑，你得带多少一角硬币呢？-1000个一角硬币可以用100元这个“集团”的概念来表示，3.011023个硅原子你能用一个类似的“集团”来表示吗？-我们很需要一个能够代表微粒“集团”的物理量!分析碳跟氧气的反应-最后引出物质的量 2、物质的量-进入新课学习1）物质的量定义-一个物理量的名称，表示构成物质的基本微粒数目多少强调这四个字是一个整体概念，不可分割，更不能拆开。 也不可加字，减字。 如不能说成“物质量”，“物质的质量”等3.“物质的量”的单位-摩尔1）定义是“物质的量”这个物理量的单位，是国际单位制七个基本单位之一。 就像“米”是“长度”的单位一样，“千克”是“质量”的单位一样。 2）符号为mol，简称摩。 说明 1、摩尔量度的对象是所有微观粒子，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是原子、分子、离子、电子、中子、质子等单一粒子，也可是这些粒子的特定组合。 2、摩尔作为单位，使用时可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5mol O 2、0.01mol H2SO4等。 习题判断下列说法是否正确 （1）1摩尔氧原子 （2）1mol氧 （3）2摩尔分子氢 （4）0.5摩尔CO2 （5）3mol小麦或大米最后总结归纳使用摩尔时，必须用化学式指明粒子的种类，而且只适用于微观粒子，不适用宏观物质。 3)一摩尔问题1mol的标准是什么？（即1mol表示的粒子数目是多少？）用0.012kg12C所含的碳原子数作为1mol的标准结论 1、1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同，约为6.021023。 2、反之，含有6.021023个粒子的任何粒子集合体都称为1mol。 小结 1、物质的量是一个物理量，表示含有一定数目微粒的集体，是专用名词，不能拆分，符号n，单位摩尔（mol） 2、摩尔的三大特点大摩尔物质所含的微粒数目大小摩尔计量的对象是微观粒子广摩尔的应用极广(联系粒子个体与集体，反应的粒子与可称量的物质) 3、使用摩尔时，必须用化学式表示粒子的种类，一般不使用中文名称。 4、1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C所含的碳原子数相同，约为6.021023。 3、阿伏加德罗常数定义把6.021023mol-1叫做阿佛加德罗常数，并作为一个物理量，符号N A。 阿伏加德罗简介说明: 1、阿伏伽德罗常数不是一个数，而是有单位的，其单位是mol-1。 阿伏伽德罗常数为6.02213671023mol-1（测量出来），在计算时常约化为6.021023mol-1。 2、类似于圆周率的值不是3.14一样，但在计算时我们将值代入3.14这个非常近似的数值。 归纳 4、三者的关系 5、习题巩固 6、知识回顾，总结提高教师带领学生回顾本节课所学的知识；对学生的实验进行评价，鼓励优点，指出不足。 7、布置作业第五部分板书设计第二课时摩尔质量 11、复习旧识，引入新课提问什么是物质的量？什么是摩尔？它们的使用范围是什么？反馈练习 1、0.5mol Na2SO4中含有Na+的数目是_个 2、3.011024个H2SO4分子的物质的量是_ 3、1mol H2O含_mol e-提示（对于原子）原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数提问1mol OH-又含_mol e- 2、进入新课1）问题1mol不同的物质所含的粒子数相同，那么1mol不同的物质的质量是不是也是相同的呢？学生进行讨论，考虑到粒子的大小不同，所以得出其质量是不相同的，那么1mol不同的物质的质量是多少呢？-从而提出了摩尔质量的概念单位物质的量的物质所具有的质量，叫做摩尔质量。 符号为M，常用单位为g/mol（或gmol-1）。 分析图1-13，让学生讨论，得出结论 一、一摩尔物质的质量-引出摩尔质量注意摩尔质量在数值上就等于该粒子的相对原子（分子）质量，但是它有单位；对于某一纯净物来说，它的摩尔质量是固定不变的，而物质的质量则随着物质的物质的量不同而发生变化。 第二课时气体摩尔体积说课稿一.教材分析1.教材的地位与作用本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节第二课时的内容。 本节教材是学习摩尔和摩尔质量概念的基础上，介绍气体摩尔体积的概念，这对学生学习有关气态反应物和生成物的化学方程式的计算打下重要基础。 本节主要内容有气体摩尔体积概念和阿伏加德罗定律。 2.教学目标 （11）知识与技能目标 1、气体摩尔体积定义、符号、计算公式和单位 2、气体摩尔体积的计算 （22）过程与方法目标通过气体摩尔体积的教学，培养学生分析、推理、归纳的能力。 （33）情感态度与价值观目标培养学生“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点33.教材的重，难点 （1）重点气体摩尔体积的概念 （2）难点气体摩尔体积的概念及气体的摩尔体积的计算。 -通过探究性学习进行突破二.教法分析本节采用了对比，推理，归纳总结(如气体摩尔体积的引入)的教学方法，充分调动学生学习自觉性和积极性，从而达到认识概念的个性和共性的目的。 三.学法指导1.学情分析对于化学课的学习，高一学生中还有相当一部分需要老师将一个知识点多次讲练以强化其理解与记忆，因为学生对新概念的接受速度较慢，遗忘速度快。 由于气体的摩尔体积这概念比较抽象，因此在教学中，要考虑学生的接受能力。 2.学法指导在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，通过本节教学，使学生从感性认识上升到理性认识，学会观察和分析问题，善于从个性中归纳总结出事物的共性。 四.说教学过程1.创设情境，引入新课通过前一节摩尔质量的学习，将宏观质量与微观粒子联系在一起。 那么，物质的体积与微观粒子之间存在什么关系呢?给出一些物质的数据(0、101kPa)，要求学生利用质量、体积、密度的关系求出体积，填好p14表中空格。 (可将学生分为34组分别完成。 )目的启发学生分析研究所得的数据，发现规律性。 师生总结归纳1mol不同的固态或液态物质，体积不同；在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。 2、通过师生互动总结归纳出决定物质体积大小有三个因素粒子的数目、大小和间距引导学生思考在上述计算中，物质的粒子都一样多，所以只有后两个因素在起作用。 3、然后利用多媒体投影固体Fe、液体H2O、气体CO2粒子间距示意图(引导观察，从中发现问题并得出结论固体、液体粒子间距比气体粒子间距小得多。 )所以对于固体、液体，相同条件下，1mol固体、液体的体积主要决定于原子、分子、离子的大小对于气体，相同条件下，1mol气体的体积主要决定于分子间的距离决定气体体积大小的主要因素是粒子间平均距离的大小，从而解决问题并进一步得出在上述条件下气体体积近似相等且约为22.4L。 结论在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L四要素状态气体状况标准状况（温度0强，压强101千帕）定量1mol数值约22.4L注意与通常状况(温度25强，压强101千帕)区别 4、阿伏伽德罗定律-定律相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 使用范围气体四同同温、同压、若同体积则同分子数标况下气体摩尔体积是该定律的特例阿伏伽德罗定律推论推论一一-同温、同压下，气体的体积之比=分子数之比=物质的量之比V1n1N1=V2n2N2例相同物质的量的Fe和Al分别与足量的稀盐酸反应，生成的氢气在相同条件下的体积之为。 推论二同温、同压下，气体的密度之比=式量之比d1M1=D d2M2D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）例同温、同压下，CO2与CO的密度之比为H2S和C2H4能否用排空气法收集？ 5、气体摩尔体积的计算气体的体积跟气体的物质的量、气体的质量、密度和气体中的粒子数之间存在的关系为 6、巩固练习，理解内化进行必要的课堂练习强化对摩尔的理解及使用时注意点 7、布置作业习题中相应作业。 第三课时物质的量在化学实验中的应用说课稿一一.教材分析1.教材的地位与作用本节课是人教版化学必修1，第一章，第二节的第三课时的内容。 物质的量浓度就是在物质的量这个概念的基础上与溶液相联系导出的一个有重要应用价值的基本概念。 2.教学目标（ （1）知识与技能目标A.理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 B.掌握溶质的质量分数与物质的量浓度的区别与联系。 C.了解物质的量浓度在生活、生产中的运用。 （ （2）能力目标A.通过对物质的量浓度概念的构建，学会自主探究获取知识、应用知识的方法。 B.通过对溶质的质量分数与物质的量浓度的对比，提高运用比较、归纳、推理的能力。 （ （3）情感态度与价值观目标A.在相互交流与评价中，养成团结协作的品质。 B.关注与物质的量浓度有关的生活、生产问题，体验化学对当代社会发展的重要意义。 C.通过溶液组成的不同表示方法之间的关系，渗透“事物之间是相互联系的”辩证唯物主义观点。 3.教材的重，难点 （1）重点理解并能初步运用物质的量浓度的概念。 （2）难点在物质的量浓度概念的构建过程中学会自主探究获取知识、应用知识的方法二二.教法分析本节课依据主体探究式课堂教学模式进行设计。 -探究式学习主体探究式学习，充分体现以教师为主导，学生为主体的原则；在掌握知识内容的同时，让学生体验、理解和应用科学方法，培养创新精神和实践能力。 三三.学法指导学情分析本节课的教学对象是高一学生，他们具有一定的搜集处理信息的能力，对初中接触的“溶液体积”与“溶剂体积”存在一定程度的混淆。 学法指导在本节课的学习中，引导学生自主探究感受概念、具体实例运用概念、交流评价强化概念、归纳小结升华概念，加深学生对概念的理解，同时消除学生对概念的神秘感和泛味感。 四四.说教学过程 1、复习旧识，引入课题 2、自主探究探究 一、物质的量浓度的概念采用主体探究式学习，学生首先自主阅读课本感受概念，然后在三个具体实例的练习中运用概念。 计算下列溶液的物质的量浓度1.1mol NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 2.1g NaOH固体溶于水，配制成体积为1L的溶液。 3.1mol NaOH固体溶于1L水配制的溶液。 第一个练习直接运用概念的表达式；第二个练习巩固前面所学知识“物质的量与物质的质量间的换算”。 第三个练习看似简单，实则引发学生的思维碰撞。 学生们将在各自不同的评判与反思中，激烈的争论，我让他们尽情发挥，相互解答困惑，自主进行合作探究。 学生对此练习可能会有下列见解溶液的物质的量浓度为1mol/L；溶液的体积和溶剂的体积是不相同的；此题尚须补充、添加已知条件；必须知道NaOH固体的密度，则可计算NaOH固体的体积，然后与水的体积相加就可求出溶液的体积；体积是不可以相加的，必须知道NaOH溶液的密度，通过溶液的质量求出溶液的体积。 最后，我再给出练习所缺条件溶液的密度，同学们再次进行计算，他们就不仅仅领悟了物质的量浓度的概念，还掌握了溶液体积的计算方法。 结论探究 二、物质的量浓度与溶质的质量分数的关系物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有怎样的区别与联系呢？让学生通过讨论完成下表，教师请学生回答，引导学生得出正确的答案，最后归纳总结。 目的:培养学生比较、归纳、推理的能力。 两个物理量间转换关系的建立存在着较大难度，于是我为学生准备了密度为1.38g/cm3的40的NaOH溶液，然后将所有的数据换成字母进行推导，抽象的公式随即而生。 3、配置溶液1）配制一定物质的量浓度的溶液先展示配置溶液所需的仪器，重点介绍容量瓶的使用，再讲解配置溶液的步骤，播放配置溶液的视频，给学生更直观、形象的印象，加深印象；最后进行误差分析，让学生学会学以致用。 2）在稀释浓溶液时，溶液的体积发生了变化，但溶液中溶质的物质的量不变，即在溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量相等（注意浓硫酸的稀释方法）C(浓溶液)V（浓溶液）=C（稀溶液）V（稀溶液）第三章化学物质及其变化 一、物质的分类第三章化学物质及其变化 二、离子反应第第1课时酸、碱、盐在水溶液中的电离一一.教材分析1.教材的地位与作用本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第一课时的内容。 本节是学生认识离子反应和离子方程式的起始课。 从教材的体系看，它是初中学习溶液导电性实验、酸碱盐电离知识的延续和深化，又是学习电解质溶液理论知识、离子反应和离子方程式的基础，所以从体系看起承上启下的作用。 2.教学目标（ （1）知识与技能目标A.了解电解质的概念；B.引导学生能够从电离的角度概括出酸，碱，盐的本质；C.了解电解质导电的原因，会书写电离方程式。 （ （2）过程与方法目标通过类比的方法，增强学生的分析推理能力（ （3）情感态度与价值观目标通过概念的学习，形成严谨的科学态度；激发学生学习化学的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦3.教材的重，难点 （1）重点理解电解质，电离的定义，会用电离方程式表示物质的电离过程，从电离角度概括出酸，碱，盐的定义。 （2）难点用电离方程式表示物质的电离过程；探究酸，碱，盐本质的定义。 二二.教法分析结合教材及学生的实际准备采取以下教学方法本节课主要采用问题探究法，即以问题为切入口，追踪变化的本质，解释疑惑。 它有利于培养学生发现问题、提出问题、探究问题的能力。 采用这种方法意在渗透探究问题的方法，为学生开展探究性学习创造必要的条件。 限于新高一学生的能力，本节课主要以启发性教学、计算机辅助教学为手段，充分调动学生的多种感官。 三三.学法指导学情分析学生正处在 16、17岁的年龄阶段，好奇心较强，兴趣不太稳定，逻辑思维正在日趋发展中，在知识学习上仍需借助感性材料的支持的特点。 学法指导充分运用实验和多媒体教学手段，尽可能增加实验可见度，加强感性认识；利用计算机软件的动画模拟实验，引导学生进行全面观察，理解微观本质。 四四.教学程序 1、复习旧识，引入新课根据初中所学的知识，酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是什么？可通过什么方法检验这些物质是否电离？学生讨论，最后得出结论酸、碱、盐在水分子的作用下电离产生了自由移动的离子。 可通过其水溶液是否导电来检验物质是否电离出自由移动的离子在此基础上，练习盐酸，NaOH溶液，NaCl固体，石墨，NaCl溶液、蔗糖溶液，熔融NaCl，酒精溶液，Cu.得出 1、石墨、Cu导电是由于有自由移动的电子 2、盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、熔融NaCl导电是由于有自由移动的离子 2、电解质和非电解质从而引出电解质和非电解质的概念。 3、电离1）通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念和式电离方程式(以氯化钠为例)的书写2）让学生写出酸、碱、盐的电离方程式，从电离的角度得出酸、碱、盐的定义。 最后安排“思考与交流”活动，引导学生从电离的角度概括出碱和盐的本质。 4、巩固练习，理解内化能够很快地辨别出那些物质是电解质，能够正确地书写电离方程式，能够运用定义辨别出酸，碱，盐。 5、布置作业，应用迁移结合本节知识，课后讨论离子方程式的书写方法。 第二课时离子反应及其发生的条件说课稿一一.教材分析 1、教材的地位与作用本节课是人教版化学必修1，第二章，第二节的第二课时的内容。 本课时是在上一节的基础上进行的，是整个第二节的重点和难点部分。 即巩固了之前学习的电离知识，又为后面学习元素化合物的知识奠定基础，起到承上启下的桥梁作用。 2、教学目标知识与技能目标 1、掌握离子反应和离子方程式的含义。 2、学会正确书写离子方程式，认识离子反应及其发生条件。 过程与方法目标通过观察实验现象，培养学生表达能力、观察能力及分析推理能力通过观察反应和反应事实，使学生了解从个别到一般的研究方法情感态度与价值观目标培养学生能通过现象看本质，找出事物变化规律。 通过实验，培养学生从现象抽象出本质的能力 3、重点、难点重点认识离子反应及其发生的条件，正确书写离子方程式。 难点离子反应发生的条件。 -教师创设问题情境，播放实验视频的方法进行突破 4、教法分析-阅读指导法、多媒体辅助教学法和实验探究法采用问题讨论式教学，使学生正确理解书中给离子方程式下定义“用实际参加反应离子的符合来表示离子反应的式子叫做离子方程式”。 从而得出书写离子方程式实际上是依据该物质在反应体系中的主要存在形式来决定写成离子形式，还是写成化学式，而不是用实际参加反应的离子的符号来表示。 通过实验让学生进行充分的讨论，顺利导出离子反应的本质和离子互换反应的发生条件，并对离子方程式有更深刻的理解。 3、学法指导学生已掌握电解质、电离和电离方程式的知识，基础水平良好学情分析由于此节课时面对的16，17岁的高中生，他们的形象思维在这一阶段还是暂主导地位，所以在教学时，要充分考虑到这点，以直观形象实验教学为主，引导，启发学生思考，探索认清事物的本质。 学法指导-自学法、分组讨论法在教学双边活动过程中，引导学生用旧知识为指路灯来探寻新知识，层层深入掌握新知识。 使学生基础知识应该扎扎实实巩固。 在学习过程培养了分析，对比，归纳，总结的能力。 这节课我尽可能用实验来引出问题，解决问题。 目的在于使学生明确实验在化学学习中的重要性，使他们注重自己对实验的观察，分析，及动手操作能力的培养。 四、说教学程序 1、复习旧识，引入新课想一想电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？ 2、离子反应定义和离子反应方程式概念及书写步骤验演示实验2-1指导学生认真观察实验现象，并思考为什么会出现这种现象，给出合理的解释，让同学们进行充分的讨论，并写出化学方程式。 根据同学们的讨论结果，引导学生得出Na2SO4与BaCl2反应的实质是SO42-和Ba2+的反应，从而引出离子方程式的概念和书写步骤。 3、书写步骤写拆删查(p32)。 4、离子反应发生的条件探究验实验2-3CuSO4和NaOH,Na2CO3和HCl的复分解反应，得出复分解反应发生的条件生成沉淀，放出气体或生成水，这也是离子反应发生的条件。 -最后给出部分酸碱盐溶解性口诀。 离子共存同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存生成难溶物或微溶物；生成气体或挥发性物质，生成难电离物质，发生氧化还原反应氧化还原反应-第第1课时说课稿 一、教材分析 1、教材地位和作用教材把氧化还原反应安排在高中化学必修1教材第一册第二章化学物质及其变化中的第三节，有其重要的意义。 因为在中学阶段的基本概念、基础理论知识中，氧化还原反应占有极其重要的地位，贯穿于中学化学教材的始终，是中学化学教学的重点和难点之一。 在中学化学中要学习许多重要元素及其化合物的知识，凡涉及元素价态变化的反应都是氧还原反应。 只有让学生掌握氧化还原反应的基本概念，才能使他们理解这些反应的实质。 学生对本节教材掌握的好坏直接影响着其以后对化学的学习。 本节教材安排在这里是承前启后、合乎情理（符合学生学习情况、符合由表及里的学习规律）。 它既复习了初中的基本反应类型及氧化反应、还原反应的重要知识并以此为铺垫展开对氧化还原反应的较深层次的学习，又还将是今后联系元素化合物知识的重要纽带。 2教学目标知识与技能目标 1、了解氧化还原反应的概念；使学生学会用化合价升降的观点及电子转移的观点来理解氧化还原反应. 2、使学生了解氧化剂、还原剂，氧化产物与还原产物，理清5对概念的关系(氧化剂和和还原剂、氧化产物和还原产物、氧化反应和还原反应、被氧化和被还原、氧化性和还原性)及它们与化合价、电子得失的对应关系；会用箭头的方法表示电子转移的方向和数目(双线桥法和单线桥法)；掌握氧化还原反应的几个重要规律。 过程与方法目标 1、通过教师创设问题情境，引导学生思考，充分体现以教师为主导，学生为主原则，培养学生的分析归纳和总结的能力。 2、表达能力的培养通过小组讨论、代表汇报的形式锻炼学生的表达能力。 情感态度与价值观目标通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学；通过创设问题情景，营造宽松和谐的学习气氛，诱导学生积极思维，激发学生的学习兴趣和求知欲望。 同时进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 1. 3、重点、难点重点用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点用化合价升降和电子转移的观点分析氧化还原反应.-通过分组讨论法和多媒体辅助教学进行突破学生掌握氧化还原反应的五对概念 2、教法分析-指导阅读法、创设问题情境法、分组讨论法和多媒体辅助教学法 1、以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。 2、以知识有层次结构为基础，通过分析，讲解，让教师的认识转化为学生的认识。 3、以思维训练为核心，通过提问，讨论达到使学生多种感官同时合作，多项信息综合反馈的作用，充分发挥学生的主动作用。 4、多层次，具有代表性的习题，进行巩固提高，为此按照上面思路要突破难点，掌握重点，完成教学目的，并适时指导学生有关的学习方法，培养训练学生的思维。 3、学法指导学生在初中已经学习了氧化反应和还原反应，也具备了化合价的知识，为本节课的实施提供了可能学情分析初三化学教材对氧化还原反应的知识介绍较简单，即“物质跟氧发生的反应属于氧化反应，生成物是氧化剂。 氧气是一种常见的氧化剂。 和“含氧化合物里的氧被夺去的发应叫做还原反应。 因此，在教师的引导下学生可以通过从得氧、失氧的角度去分析氧化还原反应，然后从化合价的角度去分析氧化还原反应，最后从本质上理解氧化还原反应。 学法指导-自学法、小组合作讨论法通过学情分析我采用的主要是探索引申、分析讨论的教法，不断给学生提出问题，创设情境，诱导思维，激发兴趣，层层推进，所以学生就沿着由简到繁、由低到高、由表及里的认识规律来思考、推理、判断和概括总结的程序进行学习，这有利于学生对氧化还原反应概念、特征及其本质的理解与掌握。 学生在学习过程中，首先发现一个问题，就是在H2还原CuO的这个典型的氧化还原反应中，氢、铜元素的化合价均发生了变化。 针对此问题，紧接着提出Na在Cl2中燃烧是不是氧化还原反应的问题，顺势引导学生用化合价升降的观点来分析，得出氧化还原反应的特征是反应前后元素的化合价发生变化。 然后提出元素化合价有升降变化的根本原因是什么的问题。 通过分析，学生不难得出氧化还原反应的实质是电子发生转移，而且学生在学习过程中会深刻理解，氧化与还原这两个相反的过程总是同时存在于一个氧化还原反应中的原因是，一种物质失去电子，必定同时在另一种物质得到电子，它们是相反的，又是互相依存的。 这样一来，学生靠发挥主观能动性去积极思考分析，突破了重点，提示了氧化还原反应的本质与物征。 另外通过练习掌握了表示电子转移情况的方法后，其内心自然会产生一种成功的喜悦，对学习产生浓厚的兴趣，有利于增强记忆力，有利于培养学生的逻辑思维，有利于学生形成科学的世界观、科学的学习方法。 4、说教学程序教材处理 （1）分散重点、难点课时安排为2课时。 （2）以氧化还原反应这一系统概念的建立为主线，从得氧失氧的原始特征到化合价升降的表面现象再到电子转移的本质原因层层推进，逐步深入；并以基本类型反应与氧化还原反应的关系、氧化剂与还原剂、氧化产物与还原产物等为辅线来充实基本概念；同时加以一定量的应用、练习来巩固、深化和发展概念。 通过氧化还原反应概念的演变，培养学生用发展的眼光、科学的态度、勇于探索的品质学习化学。 （3）用电子转移观点来分析氧化-还原反应，由于知识本身较为抽象复杂，且高一学生缺乏对物质结构的认识，分析能力和抽象思维能力都较弱，所以学习此内容时会感到困难，而且氧化剂、还原剂等十个、五组概念易混淆，为了方便记忆，由简入深的方法进行记忆。 比如说通过简单的反应（Zn+2HCl=ZnCl2+H2）来记忆各个概念。 这样就可以进行“透过现象看本质”和“对立统一”的辨证唯物主义观点教育。 教学环节的解决办法疑点的解决办法氧化还原反应与化学反应基本类型的关系置换反应都是氧化还原反应；复分解反应都是非氧化还原反应；对于化合反应、分解反应，看具体的而定.氧化性、还原性强弱只取决于得失电子的难易，而不取决于得失电子的多少。 得失电子的难易往往可以通过反应的条件和反应的程度加以判断，一般说来，反应条件越容易，反应的程度越剧烈，则得失电子越容易。 例如Na和盐酸反应比Al和盐酸反应剧烈。 元素价态与氧化性、还原性的关系一般常见的处于最低价态的元素具有还原性；处于最高价的元素具有氧化性；而处于中间价态的元素既有氧化性，又有还原性，但通常以一种性质为主。 如S、Cl2以氧化性为主。 说明:以上所述解决办法将在教学中灵活运用,故下面教学程序将不再重述.四四教学程序在教学中应以让学生掌握有关氧化还原反应的基本概念和常见反应为主，不宜把问题向纵深引申。 我对本节课的安排如下第一课时 1、复习旧识，引入新课-有利于学生利用已有知识，进行知识建构引课（以激发学生的学习动机为主线，通过提问，讨论等形式，调动学生学习的积极性。 ） 1、氧化还原反应的概念1）（实验）镁条在空气中燃烧，请学生写出反应方程式2Mg+O2=2MgO（提问）此反应属于什么反应类型？-化合反应、氧化反应）-Mg得到氧发生氧化反应。 H2+CuO=Cu+H2O此反应属于什么反应类型？-置换反应、还原反应-CuO失去氧发生还原反应。 从得氧失氧的角度认识了氧化、还原反应，这是最原始最基础的氧化、还原反应概念。 问中只属于还原反应吗？否。 还属于氧化反应即为氧化-还原反应。 由此可知氧化反应和还原反应同时存在，同时发生引出氧化还原反应2）（提问）2Na+Cl2=2NaCl是否为氧化-还原反应？（学生不是）（激发学生思维中的矛盾点，引出氧化还原反应进一步的认识）P35:（讨论）三个反应的新的共同点，可提示从化合价角度分析。 学生讨论、分析、寻找规律，得出结论 2、氧化还原反应中