重庆市第一中学2019_2020学年高二化学上学期期中试题.docx

重庆市第一中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题化学试题共8页，满分100分，时间90分钟注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Ni 59 卷（选择题，共48分）一、选择题(本题包括16个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分)1. 下列装置能将化学能转化为电能的是A B C D硅太阳能电池 太阳能热水器 燃气灶 锂离子电池 2. 下列事实与盐类水解无关的是A金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 . B配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉C长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D使用泡沫灭火器灭火3. 下列有关电解质的描述正确的是A纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电B氯化钾溶液在电流作用下电离成钾离子和氯离子C碳酸钡难溶于水，所以碳酸钡属于弱电解质D二氧化硫溶于水能部分转化成离子，故二氧化硫属于弱电解质4. 网络图片“一脸辛酸”中，出现了有机物辛酸（分子式：C8H16O2，键线式： ）。辛酸天然品存在于肉豆蔻、柠檬草、苹果、椰子油、葡萄酒、酒花等中，稀释后呈现水果香气。下列说法中正确的是A 只要含碳的化合物就是有机物 B 辛酸属于烷烃C有机物只溶于有机溶剂，不溶于水，所以辛酸不溶于水D许多有机物不仅存在于生物体内，也可以人工合成5. 甲酸（HCOOH）是一种常见的一元弱酸，在水溶液中存在如下电离平衡：HCOOHH+HCOO-，下列有关说法不正确的是A在该溶液中，c(H+)略大于c(HCOO)B向该溶液中加入NaOH固体，电离平衡正向移动，pH值增大C将氯化氢气体通入溶液中，平衡逆向移动，c(HCOO)增大D将溶液加水稀释，c(OH)增大6. 常温下，下列溶液中的离子浓度关系式正确的是ApH =2的H2C2O4(二元弱酸)溶液与pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na) + c(H) = c(OH) + c(HC2O4)BpH = a的氨水溶液中，c(NH3H2O) = 10-a mol/LC新制氯水中：c(Cl)c(H)c(OH)c(ClO)DpH相同的CH3COONa，NaHCO3，NaClO三种溶液的c(Na)：7. 下列关于甲烷的叙述正确的是A甲烷分子的立体结构是正四面体，所以CH2Cl2有两种不同结构B甲烷不能使酸性KMnO4溶液褪色C甲烷可以与氯气发生取代反应，因此，甲烷可以使氯水褪色D甲烷的球棍模型为8. 我国某城市今年夏季多次降下酸雨，据环保部门测定，该城市整个夏季酸雨的pH平均值为3.2，在这种环境中的铁制品极易被腐蚀。下列叙述不正确的是A此腐蚀过程有化学腐蚀也有电化学腐蚀B发生电化学腐蚀时的正极反应为2H2O + O2 + 4e= 4OHC在化学腐蚀过程中有氢气产生D发生电化学腐蚀时的负极反应为Fe - 2e= Fe2+9. 某同学将AgNO3、Cu(NO3)2、NaNO3溶于水配成混合溶液，然后用石墨电极对该溶液进行电解。下列说法不正确的是A. 电解过程中，阴极上先析出Ag，然后析出Cu，最后析出NaB. 阳极上产生的气体是O2C. 若电解时间足够长，滴入几滴酚酞试液，溶液呈无色D. 电解后，溶液中有HNO3生成10. 常温下，下列各组离子能大量共存的是 ApH=13的溶液中：K+、Na+、Br、AlO2B某无色溶液中：H+、K+、MnO4、C2O42Cc(Fe3+) = 0.1 molL-1的溶液中：K+、H+、SCN、ID由水电离出的c(OH) =1.010-13 molL1的溶液中：Na+、NH4+、SO42、HCO311. 我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的NaCO2二次电池。将NaClO4溶于有机溶剂作为电解液，钠和负载碳纳米管的镍网分别作为电极材料，电池的总反应为：3CO2 + 4Na2Na2CO3 + C。下列说法错误的是A. 放电时，ClO4向负极移动 B. 充电时释放CO2，放电时吸收CO2C. 放电时，正极反应为：3CO2 + 4e- = 2CO32 + C D. 充电时，阳极反应为：Na+ + e= Na12. 如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b极附近溶液呈红色，则下列说法正确的是Ax是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH逐渐减小 Bx是正极，y是负极，CuSO4溶液的pH保持不变Cx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH逐渐减小 Dx是负极，y是正极，CuSO4溶液的pH保持不变13. 工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。A B C已知： Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+ (高浓度) H Ni2+ (低浓度)下列说法不正确的是A碳棒上发生的电极反应：4OH - 4e = O2 + 2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水的pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变14. 近期，柔性屏手机开始崭露头角。某柔性屏手机的柔性电池以碳纳米管做电极材料，以ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：MnO2+Zn +(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO43Zn(OH)2xH2O，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法中，正确的是A充电时，含有锌膜的碳纳米管纤维一端连接电源正极B放电时，电池的正极反应为：MnO2 + e + H+ = MnOOHC充电时，Zn2+移向Zn膜D有机高聚物中的氢键是一种特殊的化学键，键能大于共价键，能使高聚物更稳定15. 已知t 时AgCl的Ksp= 410-10，在t 时，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A在t 时，Ag2CrO4的Ksp为110-11 B在Ag2CrO4饱和溶液中加入K2CrO4(s)可使溶液由Y点到Z点C在t，反应Ag2CrO4(s) + 2Cl(aq) 2AgCl(s) + CrO42(aq)的平衡常数K = 6.25107D在t时，以0.001molL-1 AgNO3溶液滴定20mL 0.001 molL-1 KCl和0.001molL-1的K2CrO4的混合溶液，CrO42先沉淀16. 铅蓄电池是一种常见的二次电池，其工作原理为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O。观察下图，对该装置判断不正确的是AK闭合时，d电极反应式：PbSO4 + 2H2O - 2e = PbO2 + 4H+ SO42B当电路中转移0.2 mol电子时，中消耗的H2SO4为0.2 molCK闭合时，中SO42向c电极迁移DK闭合一段时间后，可单独作为原电池，d电极为正极II卷（共4题，共52分）二、填空题(本题共4题，共52分)17. （14分）氨是最重要的化工原料之一，自20世纪初以来，工业上合成氨主要依赖Haber-Bosch技术。探索新的合成氨的方法一直是重要课题。（1）最新的“人工固氮”研究报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂表面与水发生反应，直接生成氨气和氧气：已知：N2(g) + 3H2(g) 鈬?2NH3(g) H = -a kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) H = -b kJ/mol写出上述固氮反应的热化学方程式：_。（2） 恒温、恒容条件下，在容器中模拟Haber-Bosch法合成氨，如下图(图中所示数据为初始物理量)。t分钟后反应达到平衡，生成的NH3为0.4 mol。判断该容器中的反应达平衡的依据是_(填字母)。a. 压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变cc(N2)不随时间改变d单位时间内生成2 mol NH3的同时消耗1 mol N2e单位时间内断裂3 mol H-H键，同时断裂6 mol N-H键该条件下容器中反应的平衡常数K_；平衡时，混合气体压强p平=_(用初始压强p0表示)。（3） 近期，两位希腊化学家提出了电解合成氨的新思路：采用高质子导电性的SCY陶瓷(能传递H+)为介质，实现了高温(570)常压下高转化率的电解法合成氨，转化率可达到78，装置如下图：+钯电极A是电解池的_极(填“阳”或“阴”)，阴极反应式为_。（4） 合成氨需要纯净的氮气和氢气，在制取原料气的过程中，常混有一些杂质，其中的某些杂质会使合成氨的催化剂“中毒”，所以必须除去。例如，用稀氨水吸收H2S杂质：NH3H2O + H2SNH4+ + HS+ H2O，若将标况下22.4L H2S通入1L 1mol/L NH3H2O中进行吸收，则达到平衡时，H2S的吸收效率为_%（结果保留两位有效数字）。（注：吸收效率=c(H2S)已反应/c(H2S)总）（已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5，H2S的电离平衡常数Ka1 = 510-8，Ka2 = 7.110-15）18. （12分）高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效净水剂，同时也是高能电池正极的优良材料。已知：K2FeO4 易溶于水，其溶液呈紫色、微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。某小组同学拟用以下装置制备并探究高铁酸钾的性质。I. K2FeO4的制备，装置如图所示(夹持装置略)： （1）盛放二氧化锰的仪器名称是_。（2）装置B中反应的化学方程式是_。（3）实验时采用冰水浴的原因是_，有人提示，将上图装置中的分液漏斗改为如右图所示的恒压分液漏斗，其目的是_。（4）K2FeO4 粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质，一般用75乙醇进行洗涤，其目的是_。II. K2FeO4性质的探究查阅资料知，K2FeO4能将Mn2+氧化成 MnO4，某实验小组设计如下实验进行验证：关闭K，发现左烧杯溶液变黄色，右烧杯溶液变紫色。检验左侧烧杯溶液呈黄色的原因，需要的试剂是_。写出石墨(2)上发生的电极反应式：_。19.（14分）镍氢电池是一种性能良好的蓄电池，电池容量大，充电过程快，具有很好的应用前景。. 已知某镍氢二次电池放电时的总反应式为NiOOH + MHNi(OH)2 + M，电解质溶液为KOH溶液，其中MH被称为储氢电极。充电时储氢电极为 极，请写出充电时阳极反应式： 。. 废旧电池对环境有一定的危害，某种型号镍电池的电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。研究小组设计如下工艺流程，对该电池的电极材料进行资源回收：已知：NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。某温度下：KspNi(OH)2 = 5.010-16、KspNiC2O4 = 4.010-10KspFe(OH)3 = 4.010-38、KspAl(OH)3 = 3.010-34回答下列问题：（1） 第步调节溶液的pH，最佳的试剂为_ a. NaOH b. NiO c. CO2 d. HCl（2）写出步骤中反应的化学方程式_，请从沉淀转化的角度，解释该反应能发生的原因_。（3）第步电解滤液的阴极产物为 ，另一电极产物全部用于氧化沉淀，该反应的离子方程式为：_，理论上当电解池转移10mol电子时，能得到产物Ni(OH)3 _kg。20.（12分）环境问题已成为人类共同关注的话题，燃煤废气、汽车尾气中常含有的NOx、SO2、H2S等污染物，容易形成酸雨，破坏环境。其综合治理是当前重要的研究课题。. 以下是对酸雨的若干项评价，其中不正确的是 a. 杀死水中的浮游生物，减少鱼类食物的来源，破坏水生生态系统b. 对电线、铁轨、桥梁、房屋等均会造成严重损害c. 导致臭氧层空洞 d. 二氧化碳的过量排放，是形成酸雨的主要原因之一. 电解法处理氮氧化物废气有较高的环境效益和经济效益（图中电极均为石墨）。（1）电解NO制备NH4NO3原理如上方左图所示：阳极为石墨_(填1或2)，该电极的反应式为_。为使电解的副产物也完全转化为NH4NO3，需要补充的物质X的化学式为_。（2）用上方右图装置进行模拟电解NO2气体实验，可回收硝酸。外接电源a极为_极，左室发生的电极反应式为_。若有标准状况下2.24L NO2被吸收，通过质子交换膜(只允许质子通过)的H+为_mol。用含NO和NO2(不考虑NO2转化为N2O4)的废气进行模拟电解法吸收实验。电解过程中，有部分NO转化为HNO2。实验结束时，测得右室溶液中增加了1 mol HNO3、0.1 mol HNO2，同时左室收集到标准状况下28L H2。原气体中NO和NO2的体积比为_。高2021级高二上期期中考试 化学答案一、选择题1. D 2.B 3.A 4.D 5.C 6.D 7.B 8.B 9.A 10.A 11.D 12.A 13.B 14.C 15.D 16.C2、 填空题（未标注均为每空2分）17. （14分）（1）2N2(g)+6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g) H= 3b-2a