河北省邢台市第一中学2018_2019学年高一化学下学期期中试卷（含解析）.docx

河北省邢台市第一中学2018-2019学年高一化学下学期期中试卷（含解析）可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 P:31 S:32 Cl:35.5 Al:27 K:39 Ca:40 Cu:64 Fe:56一选择题：（每小题2分，共48分）1.最近科学家发现使用钾和铜的微小尖峰可将二氧化碳和水转变为乙醇。下列有关化学用语表示正确的是A. 二氧化碳的比例模型：B. 中子数为34，质子数为29的铜原子：C. 钾原子的结构示意图：D. 乙醇的结构简式：OHCH2CH3【答案】C【解析】【详解】A. 二氧化碳的结构式为O=C=O，中间球为碳原子，根据原子半径大小规律，C的原子半径大于O的原子半径，故A错误；B.根据原子构成，左上角为质量数，左下角为质子数，即该核素的表示形式为，故B错误；C.钾原子的原子序数为19，原子的结构示意图：，故C正确；D.乙醇的结构简式：CH3CH2OH，故D错误；故选C。2.下列叙述不正确的是A. 乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应B. 乙醇易燃烧，污染小，只能在实验室中作燃料C. 常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，因为煤油具有特殊气味D. 除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏。【答案】B【解析】【详解】A、乙醇可以先氧化为乙醛，乙醛再氧化为乙酸，乙醇、乙酸都能发生酯化反应，故A正确；B、乙醇易燃烧，污染小，乙醇除在实验室作燃料外,，还可用于生产乙醇汽油，故B错误；C、煤油有特殊气味，所以常在燃料乙醇中添加少量煤油用于区分食用乙醇和燃料乙醇，故C正确；D、乙酸与CaO反应生成离子化合物醋酸钙，蒸馏时乙醇以蒸气形式逸出，得到纯净乙醇，故D正确；故选B。3.夏天用食醋调凉拌菜时，醋酸的作用：使凉拌菜味美可口；增进食欲、帮助消化；抑菌杀菌、预防肠道疾病；增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是A. 只有B. 和C. D. 【答案】C【解析】【详解】醋酸能使凉拌菜味美可口；醋酸能增进食欲、帮助消化；醋酸能抑菌杀菌、预防肠道疾病；醋酸不能增加糖类等营养成分的吸收。其中说法正确的是。答案选C。4.有人设想合成具有以下结构的四种烃分子，下列有关说法不正确的是A. 1mol甲分子内含有10mol共价键B. 由乙分子构成的物质不能发生氧化反应C. 丙分子的二氯取代产物只有三种D. 分子丁显然是不可能合成的【答案】B【解析】A项，如图：甲分子中碳碳间含有6个共价键，每个碳上含有1个碳氢键，所以1 mol甲分子内含有10 mol共价键，故A错误；B项，碳氢化合都能在氧气中燃烧，燃烧属于氧化反应，故B正确；C项，丙分子的二氯取代产物只有三种，分别是面对角线的两个碳、体对角线的两个碳和同一个面棱上的两个碳上的氢被氯取代的结果，故C正确；D项，碳原子最多形成4个共价键，所以分子丁是不可能合成的，故D正确。综上，选A。5.分子式为C5H11Cl的有机物，分子中含2个甲基的同分异构体有(不含立体异构)A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种【答案】B【解析】C5H12的结构简式为CH3CH2CH2CH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、(CH3)2CHCH2CH3(一氯代物中有2个甲基的形式有2种)、C(CH3)4(一氯代物中有2个甲基的形式没有)，共有4种，故选项B正确。点睛：等效氢的判断，（1）同一个碳原子上的氢原子是等效；（2）对称两端的氢原子为等效的；（3）连有同一个碳原子上的甲基上的氢原子是等效的。6.根据转化关系判断下列说法中正确的是A. (C6H10O5)n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体B. 可以利用银镜反应证明反应的最终产物为葡萄糖C. 酸性高锰酸钾溶液可将乙醇氧化为乙酸,将烧黑的铜丝趁热插入乙醇中也可得到乙酸D. 向反应得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯【答案】B【解析】试题分析：A、（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，但是二者的n值不同，错误；B、葡萄糖可以发生银镜反应，正确；C、烧黑的铜丝趁热插乙醇中得到的是乙醛，错误；D、分离乙醇、乙酸、乙酸乙酯是用饱和的碳酸钠溶液，错误。考点：有机物的相关知识。7.已知某有机物的结构简式为,判断下列说法中不正确的是A. 它可以使酸性KMnO4溶液褪色B. 它可发生取代反应、加成反应、加聚反应、氧化反应C. 它与氢气发生加成反应，最多可以消耗5mol氢气D. 1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol【答案】C【解析】【详解】A.含碳碳双键，能与酸性KMnO4溶液发生氧化还原反应使其褪色，故A正确；B.由有机物的结构简式可知分子中含有甲基可以与氯气发生取代反应，含碳碳双键可以发生加成反应，加聚反应，氧化反应，故B正确；C.该有机物的物质的量未知，无法计算，故C错误；D.由有机物的结构简式可知，该有机物的分子式为C14H18，根据CO2、4HO2，1mol该有机物燃烧消耗氧气为18.5mol，故D正确；故选C。8.下列关于苯的叙述正确的是A. 反应常温下能进行，其有机产物为B. 反应不发生，但是仍有分层现象，紫色层在下层C. 反应为加成反应，产物是硝基苯D. 反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键【答案】B【解析】试题分析：A苯与液溴发生取代反应生成溴苯，故A错误；B苯不含碳碳双键不能被酸性高锰酸钾氧化，苯密度小于水，不溶于水，故B正确；C反应为苯与硝酸在浓硫酸做催化剂条件下发生取代反应生成硝基苯，故C错误；D反应中1mol苯最多与3mol H2发生加成反应，但是苯分子不含碳碳双键，故D错误；考点：苯的性质，苯分子结构9.如图所示装置，持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，b处变成蓝色，c处得到液体，则X气体是A. H2B. CO和H2C. NH3D. CH3CH2OH(气)【答案】D【解析】试题分析：持续通入X气体，可以看到a处有红色物质生成，这说明氧化铜被还原为铜。b处变蓝，说明反应中还有水生成。c处得到液体，这说明反应中还有其他液态物质产生。A、氢气还原氧化铜生成水和铜，A错误；B、CO还原氧化铜生成铜和CO2，B错误；C、安全还原氧化铜生成铜、水和氮气，C错误；乙醇还原氧化铜生成铜、水和乙醛，D正确，答案选D。【考点定位】本题主要是考查物质反应及产物检验的有关判断【名师点晴】本题以常见气体与氧化铜的反应为载体，重点考查常见物质的性质，包括物理性质和化学性质，有利于培养学生规范的实验设计与动手操作能力，旨在考查学生的学科素养。该类试题通过考查学生对基础知识和基本技能的理解和掌握。在一定程度上考查了学生的知识的灵活运用能力和分析问题解决问题的能力。该题的答题关键是熟练掌握氢气、CO、氨气及乙醇与氧化铜反应的生成物判断，难点是乙醇发生催化氧化的原理。【此处有视频，请去附件查看】10.稠环芳香烃是指两个或两个以上的苯环通过共用环边所构成的多环有机化合物，它们的化学性质与苯相似。常见的稠环芳香烃如萘、蒽、菲、芘等，其结构分别为下列说法不正确的是A. 萘的分子式为C10H8，与H2完全加成后，产物的分子式为C10H18B. 上述四种物质均能发生取代反应、加成反应、氧化反应C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生加成反应D. 上述四种物质均可与浓硝酸发生硝化反应【答案】C【解析】【详解】A. 萘与H2完全加成后，分子中含有两个苯环，产物的分子式为C10H18，故A正确；B. 上述四种物质均含有苯环，具有苯的性质，可发生取代反应、加成反应、氧化反应，故B正确；C. 上述四种物质均能与液溴在铁粉催化下发生取代反应，故C错误；D. 上述四种物质均含有苯环，均可与浓硝酸发生硝化反应，故D正确；故选C。11.乙醇能发生如下反应:CH3CH2OH+3O22CO2+3H2O;2Cu+O2 2CuO，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu。由以上反应不能得出的结论是A. 由反应可知，条件不同，乙醇与O2反应的产物不同B. 由反应可知，Cu是乙醇氧化生成乙醛的催化剂C. 由反应可知，乙醇燃烧时，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂D. 由反应可知,乙醇氧化为乙醛时，只断开氢氧键【答案】D【解析】【详解】A由反应可知，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O；反应可知乙醇与O2在铜作催化剂的条件下生成CH3CHO和H2O，产物不同，故A正确；B由反应可知，Cu能参与反应，但前后质量不变，是催化剂，故B正确；C由反应可知，乙醇燃烧时，所有的化学键均断裂，碳碳键、碳氢键、氢氧键均断裂，故C正确；D由反应可知，乙醇氧化为乙醛时，断开了氢氧键、碳氢键，故D错误；故选D。【点睛】本题主要考查了反应物在不同的条件下产物的不同以及反应的机理，乙醇在氧气中燃烧生成CO2和H2O；乙醇与O2在铜作催化剂的条件下生成CH3CHO和H2O。12.科学家在-100 的低温下合成了一种烃X，此分子的结构如图所示(图中的连线表示化学键)。下列说法不正确的是A. X不能使酸性KMnO4溶液褪色B. X的性质与烯烃类似，容易发生加成反应C. X在常温下不能稳定存在D. 充分燃烧等质量的X和甲烷，X消耗氧气比甲烷少【答案】A【解析】【分析】由烃X的结构可知，X的分子式为C5H4 ，分子中有C=C键。【详解】A含C=C键，能使酸性KMnO4 溶液褪色，故A错误；B含C=C键，性质与烯烃类似，容易发生加成反应，故B正确；C在-100的低温下合成一种烃X，则常温下不能稳定存在，故C正确；D该烃的化学式为 C5H4 ，烃分子中含氢量越高，完全燃烧消耗的氧气越多，故等质量燃烧时， CH4 的耗氧量较多， 故D 正确；故选A。13.下列实验结论不正确的是选项实验操作现象结论A食醋浸泡水垢产生无色气体乙酸的酸性比碳酸强B乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合紫色褪去乙醇具有还原性C碘酒滴到土豆片上土豆片变蓝淀粉遇碘元素变蓝D新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热有银镜生成葡萄糖具有还原性A. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【详解】A食醋的主要成分是醋酸，而水垢的主要成分是碳酸钙，食醋浸泡水垢会产生无色气体为二氧化碳，是因为乙酸的酸性比碳酸强，故A正确；B乙醇被酸性高锰酸钾溶液氧化，高锰酸钾被还原，紫色褪去，说明乙醇具有还原性，故B正确；C碘酒中含有碘单质，而土豆中含有淀粉，所以碘酒滴到土豆片上，土豆片变蓝，故C错误；D葡萄糖含-CHO，具有还原性，则新制的银氨溶液与葡萄糖溶液混合加热生成银镜，故D正确；故选C。14.鉴别淀粉溶液、鸡蛋清溶液、葡萄糖溶液时，所用主要试剂和现象如下，下列所用试剂顺序与对应现象均正确的是试剂：新制Cu(OH)2悬浊液 碘水 浓硝酸现象：a变蓝色 b产生砖红色沉淀 c变黄色A. a、c、bB. a、c、bC. a、c、bD. c、a、b【答案】C【解析】【分析】利用淀粉、蛋白质、葡萄糖的特征反应进行鉴别即可。【详解】淀粉遇碘变蓝，可利用碘水来鉴别，故所用试剂和对应现象为a；鸡蛋清为蛋白质，由蛋白质遇浓硝酸变黄可知，所用试剂和对应现象为c；葡萄糖溶液在碱性条件下与新制Cu(OH)2悬浊液共热生成砖红色沉淀，故所用试剂和对应现象为b，故选项C正确。15.下列说法不正确的是A. 乙酸具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红B. 己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同C. 在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应都属于取代反应D. 葡萄糖与果糖、蔗糖与麦芽糖分别互为同分异构体，淀粉与纤维素不属于同分异构体【答案】B【解析】【详解】A.乙酸含有-COOH，具有酸的通性,能使紫色的石蕊溶液变红，故A正确；B. 己烷有5种同分异构体，己烷同分异构体不同物质，所以其熔点、沸点各不相同，且含有支链越多其熔沸点越低,故B错误；C. 在一定条件下，苯分别与液溴、浓硝酸作用生成溴苯、硝基苯的反应，苯中H被取代，均发生取代反应，故C正确；D. 葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，互为同分异构体；蔗糖与麦芽糖的分子式均为C12H22O11，结构不同，互为同分异构体；淀粉与纤维素的分子式为（C6H10O5）n，但n值不同，不属于同分异构体，故D正确；故选B。【点睛】结构相似，分子组成相差1个或若干个CH2原子团的有机化合物互称为同系物；同种元素形成的几种性质不同的单质，互称为同素异形体；分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；质子数相同，质量数不同的核素互称为同位素。16.下列说法正确的是A. 淀粉、纤维素、油脂、酶均属于天然的高分子化合物B. 将苯、己烷、乙醇三种液体分别与溴水混合、振荡后，混合液均分为两层，且溴水层无色C. 同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸D. 煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料【答案】D【解析】【详解】A. 油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯类，不是高分子化合物，故A错误；B. 乙醇与溴水互溶，故B错误；C. 同物质的量浓度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是乙酸，故C错误；D. 煤、石油、天然气、可燃冰均属于化石燃料，故D正确；故选D。17.在火星上工作的美国“勇气号”“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水。以下叙述正确的是A. 分别还原amolFe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为3:2:3B. 检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为:样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C. 铝热剂就是单指Fe2O3粉末和铝粉的混合物D. 明矾属于硫酸盐，含结晶水，属于混合物【答案】A【解析】【详解】A. amolFe2O3被还原得到6amol电子，则分别消耗H2、Al、CO 3amol、2amol、3amol，物质的量之比为3：2：3，故A正确；B. Fe2O3不溶于水，且和水不反应，应加入盐酸或稀硫酸溶解后再加KSCN溶液，故B错误；C. 作为铝热剂重要组成的金属氧化物，并非氧化铁，也并非泛指所有金属氧化物，而是有一定范围的，即指那些难熔的金属氧化物。而这些难熔的金属氧化物和混合物中的铝反应时放出大量热，也是构成铝热反应的一个重要条件，故C错误；D. 明矾为结晶水化合物，为纯净物，故D错误；故选A。18.下表中金属的冶炼原理与方法不完全正确的是选项冶炼原理方法A2HgO2Hg+O2热分解法B2Al2O3(熔融)4Al+3O2电解法C3CO+Fe2O32Fe+3CO2热还原法D2CuO2Cu+O2热分解法A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【详解】A. Hg为不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，故A正确；B. Al为活泼金属，通常用电解熔融的金属氧合物的方法冶炼，但氧化铝的熔点较高，加入冰晶石的目的是降低熔点，故B正确；C.Fe用热还原法冶炼，故C正确；D.Cu应该用热还原法冶炼，故D错误；故选D。【点睛】热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来。热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂(C、CO、H2、活泼金属等)将金属从其化合物中还原出来。电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属。利用铝热反应原理还原: V、Cr、Mn、W等高熔点金属可利用铝热反应产生的高温来冶炼。19. 海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是A. 向苦卤中通入Cl2是为了提取溴B. 粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C. 工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D. 富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收【答案】C【解析】试题分析：A、向苦卤中通入氯气置换出溴单质，分离得到溴，通入氯气是为了提取溴，A正确；B、粗盐中含有钙离子和镁离子和硫酸根离子等杂质，精制时通常在溶液中依次加入过量的氯化钡溶液、过量的氢氧化钠溶液和过量的碳酸钠溶液，过滤后向滤液中加入盐酸到溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，B正确；C、工业常选用生石灰或石灰水做沉淀剂，C错误；D、还是提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出溴单质，再用二氧化硫将其还原吸收转化为溴化氢，达到富集的目的，D正确，答案选C。【考点定位】考查海水的综合开发与利用【名师点睛】本题以海水的综合开发利用为载体重点考查了粗盐的提纯、海水提取溴、物质的分离与提纯操作、试剂的选取等，题目难度中等。氯气具有强氧化性，能把溴离子氧化为单质溴，富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收，据此解答即可。【此处有视频，请去附件查看】20.溴、碘主要存在于海水中，有“海洋元素”的美称。海水中的碘富集在海藻中，我国海带产量居世界第一，除供食用外，大量用于制碘。提取碘的途径如下所示：干海带海带灰水溶液碘单质下列有关叙述正确的是()A. 碘元素在海水中也有游离态存在B. 在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2C. 操作A是结晶或重结晶D. B是提纯操作，常用蒸馏或分馏【答案】B【解析】【分析】A.碘元素在海水中只有化合态；B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质；C.从碘以及盐的水溶液中获得碘单质可以用萃取的方法；D.实现碘单质和萃取剂的分离可以根据碘易升华的性质来进行。【详解】A.碘元素在海水中只有化合态，没有游离态，故A错误；B.双氧水是绿色氧化剂，可以将碘离子氧化为碘单质，在提取的过程中用的氧化剂可以是H2O2，故B正确；C. 从流程图信息知，海水中游离态的碘被氧化成碘单质，用萃取的方法得到碘和萃取剂的溶液，即操作A是萃取，故C错误；D. 碘易升华，B操作时加热使碘升华即可，故D错误。故选B。21.铅的冶炼大致过程如下:富集:将方铅矿(PbS)进行浮选;焙烧:2PbS+3O22PbO+2SO2;制粗铅:PbO+CPb+CO;PbO+COPb+CO2。下列说法正确的是A. 浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化B. 将1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳C. 方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，还原产物只有PbOD. 整个冶炼过程中，制取1mol Pb共转移2mol电子【答案】B【解析】【详解】A. 浮选法富集方铅矿的过程没有新物质生成，属于物理变化，故A错误；B. 将1mol PbS冶炼成Pb过程中，根据方程式得出，2PbS2PbOC2Pb，1mol PbS冶炼成Pb理论上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故B正确；C. 方铅矿焙烧反应2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合价升高，是还原剂，氧元素化合价降低，还原产物有PbO和SO2，故C错误；D. 整个冶炼过程中，根据Pb原子守恒，则PbS转化为PbO转移电子是6mol，PbO转化为Pb转移电子是2mol，所以制取1mol Pb共转移8mol电子，故D错误；故选B。22.下列关于化石燃料的加工的说法正确的是A. 石油裂化主要得到乙烯B. 石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油等C. 煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径D. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气【答案】D【解析】【详解】A. 石油裂化主要得到烯烃和烷烃，石油裂解则主要得到乙烯，故A错误；B. 石油分馏是物理变化，故B错误；C. 煤的气化是把煤中的有机物转化为可燃性气体的过程，属于化学变化，故C错误；D. 煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气，故D正确；故选D。23.聚丙烯酸酯的结构简式可表示为，由丙烯酸酯加聚得到。下列关于聚丙烯酸酯的说法不正确的是A. 属于高分子化合物B. 链节为CH2CHC. 单体为CH2=CH-COORD. n为聚合度【答案】B【解析】【详解】A. 聚丙烯酸酯为丙烯酸酯加聚生成的聚合物，属于高分子化合物，故A正确；B.链节为，故B错误；C. 根据聚丙烯酸酯的结构，它是由CH2=CH-COOR经加成聚合反应生成的，单体为CH2=CH-COOR，故C正确；D. 根据高聚物的定义可知n为聚合度，故D正确；故选B。24.物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是用水鉴别苯、乙醇、溴苯 用相互滴加的方法鉴别Ca(OH)2和NaHCO3溶液 点燃法鉴别甲烷和乙烯 用品红溶液鉴别二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳 用碳酸钠溶液鉴別酒精、醋酸、乙酸乙酯A. B. C. D. 【答案】A【解析】【详解】苯和溴苯都不溶于水，但苯的密度比水小，溴苯的密度比水大，乙醇和水混溶，三者现象不同，可鉴别，故正确；Ca(OH)2和NaHCO3溶液混合生成CaCO3沉淀，不能用相互滴加的方法鉴别，故错误；甲烷燃烧有淡蓝色火焰，乙烯燃烧火焰明亮，有黑烟，现象不同，可鉴别，故正确二氧化硫能使品红溶液褪色，二氧化碳和一氧化碳不能，不可鉴别，故错误；碳酸钠溶液和醋酸反应放出CO2，碳酸钠和酒精互溶，和乙酸乙酯不溶，可以鉴别，故正确；故选A。二、非选择题：（共52分）25.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21。回答下列问题：WXYZ（1）四种元素简单离子的半径由大到小为_（用离子符号表达）。（2）W的最简单氢化物的电子式为_。（3）Y单质与Fe2O3反应能放出大量的热，常用于焊接钢轨，该反应化学方程式为：_。Y的最高价氧化物与Z的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：_。（4）向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴W的最高价氧化物的水化物浓溶液，实验现象为_。【答案】 (1). Cl-N3-O2-Al3 (2). (3). 2AlFe2O32FeAl2O3 (4). Al2O36H+=2Al3+3H2O (5). 产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)【解析】【分析】由元素在周期表中的位置可知，W、X为第二周期，Y、Z为第三周期，设Y的最外层电子数为n，则W的最外层电子数为n+2、X的最外层电子数为n+3、Z的最外层电子数为n+4，则n+n+2+n+3+n+4=21，4n=12，n=3，则Y为Al元素，W为N元素，X为O元素，Z为Cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题。【详解】（1）X为O、Y为Al、Z为Cl、W为N元素，比较离子半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小，故简单离子的半径Cl-N3-O2-Al3,故答案为：Cl-N3-O2-Al3。（2）W为N元素，最简单氢化物是氨气，电子式为，故答案为：。（3）Y为Al，与Fe2O3反应的化学方程式为：2AlFe2O32FeAl2O3，Y的最高价氧化物Al2O3与Z的气态氢化物HCl的水溶液反应的离子方程式：Al2O36H+=2Al3+3H2O，故答案为：2AlFe2O32FeAl2O3； Al2O36H+=2Al3+3H2O。（4）W为N元素，它的最高价氧化物的水化物为HNO3，向盛有3 mL鸡蛋清溶液的试管里滴入几滴浓硝酸，产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)，故答案为：产生黄色沉淀(或淡黄色沉淀或变黄)。【点睛】比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大，据此，同种元素的原子半径大于阳离子半径，小于阴离子半径。26.下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息:A能使溴的四氯化碳溶液褪色;比例模型为;能与水在一定条件下反应生成CB由C、H两种元素组成;球棍模型为C由C、H、O三种元素组成;能与Na反应,但不能与NaOH溶液反应;能与D反应生成相对分子质量为100的酯D由C、H、O三种元素组成;球棍模型为;溶于水回答下列问题:（1）B具有的性质是_(填序号)。无色无味液体 有毒 不溶于水 密度比水大 与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色 任何条件下不与氢气反应写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式:_（2）只用一种试剂就能将B、C、D鉴别出来，这种试剂可以_酚酞试液 氢氧化钠溶液 碳酸钠溶液 水 溴水（3）C与D反应能生成相对分子质量为100的酯，其化学方程式为:_【答案】 (1). (2). (3). (4). CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O【解析】【分析】A能使溴的四氯化碳溶液褪色，含有不饱和建，结合比例模型可知A为CH2=CH2，C由C、H、O三种元素组成，能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应，含有羟基，可以由乙烯与水反应得到，则C为CH3CH2OH，乙醇能与D反应生成相对分子质量为100的酯，则D属于羧酸，D由C、H、O三种元素组成，结合D的球棍模型为，可知D为CH2=CH-COOH，B由C、H两种元素组成，结合球棍模型为，可知B为苯。【详解】（1）B是苯，是无色有特殊气味液体，有毒，不溶于水，且密度小于水，与酸性KMnO4溶液和溴水都不反应，在一定条件下与氢气发生加成反应生成环己烷，故选；在浓硫酸作用下，苯与浓硝酸反应的化学方程式：，故答案为：；。（2）B为苯，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH-COOH，B为苯，C为CH3CH2OH，D为CH2=CH-COOH，遇酚酞都不变色，故用酚酞试液无法鉴别；苯与氢氧化钠溶液分层，但CH3CH2OH和CH2=CH-COOH与氢氧化钠溶液互溶或反应，但实验现象相同，故用氢氧化钠溶液无法鉴别；苯与碳酸钠溶液分层，CH3CH2OH与碳酸钠溶液互溶， CH2=CH-COOH与碳酸钠溶液反应产生二氧化碳气体，故用碳酸钠溶液可以鉴别；苯与水分层，CH3CH2OH和CH2=CH-COOH与水都互溶，故用水无法鉴别；溴水和苯发生萃取，下层接近无色；CH3CH2OH和溴水混合无现象，CH2=CH-COOH与溴水发生加成反应而使溴水褪色，故可用溴水鉴别；故选。（3）C为CH3CH2OH，D为CH2=CH-COOH，发生酯化反应的化学方程式为CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COO2H5+H2O，故答案为：CH2=CH-COOH+C2H5OHCH2=CH-COOC2H5+H2O。27. 某有机物的结构简式如图所示:（1）该物质苯环上的一氯代物有_种;（2）1mol该物质和溴水混合，最多消耗Br2的物质的量为_mol;1mol该物质和H2反应最多需H2_mol;（3）下列说法错误的是_A.该物质可发生加成、取代、氧化、加聚反应B.该物质难溶于水C.该物质能使溴水褪色D.该物质使酸性KMnO4溶液褪色而发生加成反应 苹果醋(ACV)是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效，苹果醋是一种常见的有机酸，其结构简式为。（1）苹果醋中含有的官能团的名称是_。（2）1mol苹果醋与足量钠反应，能生成标准状况下的氢气_L。（3）下列关于苹果醋的说法正确的是_。A.能与NaOH溶液反应，但不能与小苏打反应B.与石蕊试液作用变红C.既能与乙酸发生酯化反应又能与乙醇发生酯化反应D.在铜做催化剂条件下能与氧气发生氧化反应【答案】 (1). 2 (2). 4 (3). 7 (4). D (5). 羟基；羧基 (6). 33.6 (7). BCD【解析】【分析】根据有机物中含有的官能团，结合官能团的结构和性质来分析解答。【详解】.（1）该有机物结构对称，苯环上有2种H原子，则苯环上的一氯代物有2种，故答案为：2。（2）含有4个碳碳双键，可与溴水发生加成反应，1mol该物质和溴水混合，最多消耗Br2的物质的量4mol，能与氢气发生加成反应的为碳碳双键和苯环，1mol该物质和H2反应最多需H2为7mol，故答案为：4；7。（3）A.此物质含有碳碳双键可发生加成反应、氧化反应和加聚反应，甲基、苯环可发生取代反应，故A正确；B.此物质属于有机物，含有苯环、碳碳双键不溶于水，故B正确；C.此物质含有碳碳双键能使溴水褪色，故C正确；D.该物质使酸性KMnO4溶液褪色但发生的是氧化反应，故D错误；故选D。.（1）据苹果醋的结构简式知道该分子中含有的官能团为羟基和羧基；故答案为：羟基，羧基。（2）据苹果醋的结构简式知道该分子中含有的官能团为羟基和羧基，分子式为C4H6O5，因-OH和-COOH都能与Na反应，故1mol苹果醋与足量钠反应，能生成1.5mol氢气，即标况下的体积为33.6L，故答案为：33.6。（3）A. 苹果醋中含有羧基，能与NaOH溶液反应，也能与小苏打反应，故A错误；B. 苹果醋中含有羧基，与石蕊试液作用变红，故B正确；C. 苹果醋中含有羧基和羟基，所以既能与乙酸发生酯化反应又能与乙醇发生酯化反应，故C正确；D. 苹果醋中含有羟基，连羟基C原子上有氢原子，故在铜做催化剂条件下能与氧气发生氧化反应，故D正确；故选BCD。【点睛】本题考查有机物的性质，根据有机物的结构简式进行分析，明确官能团及其性质关系是解题关键。28.下面为甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的实验过程。【实验目的】制取乙酸乙酯。【实验原理】甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯。1.【装置设计】甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置:请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，不应选择的装置是_(填“甲”或“乙”)。丙同学装置中的球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是_。2.【实验步骤】(1)按选择的装置组装仪器，在试管中先加入amLCH3CH218OH（密度为g/cm-3）和过量的冰醋酸(CH3COOH)，并边振荡边缓缓加入2mL浓H2SO4;(2)将试管固定在铁架台上;(3)在试管中加入适量的饱和Na2CO3溶液;(4)用酒精灯对试管加热;(5)当观察到试管中有明显现象时认为反应基本完成。 【问题讨论】a.按步骤(1)装好实验装置，加入药品前还应_。b.在(5)中，当观察到试管中有_现象时认为反应基本完成。c.分离试管中的混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下:在上述实验操作流程中，所涉及的三次分离操作分别是：_。d.已知在酸与醇的酯化反应中，反应的原理是酸失去羟基，醇失去氢原子结合成水。请写出试管中生成乙酸乙酯反应的化学方程式(注明反应条件)_。最后得到纯净的乙酸乙酯bg，求本实验中乙酸乙酯的产率：_（用a、b、表示）。【答案】 (1). 甲 (2). 防倒吸 (3). 检查装置的气密性 (4). 油状液体不再增多时（大量油状液体生成时也可） (5). 分液、蒸馏、蒸馏 (6). CH3CH218OH+CH3COOHCH3CO18OCH2CH3+H2O (7). 24b/45a或0.53b/a【解析】【分析】1.乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面以下是为了防止倒吸，据此判断；2.a.装好实验装置，加入样品前还应检查装置的气密性； b.根据乙酸乙酯的物理性质分析判断；c. 中的混合物中加入饱和碳酸钠溶液，乙醇溶解在里面，乙酸与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不溶，所以先分液得到乙酸乙酯和溶液A，再对溶液A进行蒸馏得到乙醇和溶液B，B和硫酸反应生成乙酸，再蒸馏得到乙酸；d.酯化反应的原理是酸脱羟基醇脱氢原子；根