台州市高中化学钠镁及其化合物2.4溴碘的提取学案无答案苏教版.docx

溴、碘的提取 【学习目标】1进一步认识氧化还原反应的重要意义。2学会从海水中提取溴和碘的反应原理。3. 氯、溴、碘离子的检验【课前检测】 请用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目，并指出氧化剂和还原剂 NaNO2NH4Cl NaClN22H2O 2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 小结：氧化性、还原性强弱的判断方法：【知识整理】氧化还原反应的应用海水中溴、碘的提取小组讨论：海水中大量的溴元素主要是以溴离子的形式（主要是KBr）存在,而碘元素则主要以KI形式存在于海洋植物中。请思考该如何将海水或植物中的KBr和KI转化成Br2和I2，并提取出来以得到有关的产品。（1）溴的的提取反应原理（反应方程式）：提取流程： （2）碘的提取反应原理（反应方程式）：提取流程：【课堂检测】海洋植物如海带海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：某化学兴趣小组将上述流程设计如下： 回答下列问题：（1）写出提取过程中实验操作名称： 。（2）写出过程中有关反应的化学方程式：_。（3）四氯化碳是_色、比水_的液体。F中下层液体的颜色为_色，上层液体中溶质的主要成分为_。【知识拓展】 溴、碘的性质Br2I2色、态 通常状况下为_色 液体通常状况下为_色固体溶解性微溶于_，易溶于 _ _、_ _ 等有机溶剂 特性_挥发易_，利用碘的这个特性可进行碘的 和 。淀粉溶液遇碘变_ _色溴碘及其化合物的应用 氯离子、溴离子和碘离子的检验 Cl的检验：Br的检验： I 的检验：【课堂小结】请用化学方程式说明Cl2 、Br2 、I2三者之间氧化性强弱的大小顺序： 【巩固练习】能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的是（ ） 溴水， 氯水， 碘酒， 碘化钾， 氢溴酸A B C D 溴与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强下面是根据氯气的性质，对溴单质性质的预测，其中不正确的是（ ） A溴单质可以和烧碱溶液反应 B溴单质只具有氧化性 C溴原子最外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子D溴离子可以用硝酸酸化过的AgNO3溶液来检验甲、乙、丙三种无色溶液中各含有一种X(X为Cl、Br、I)。向甲中加淀粉和新制的氯水，则溶液变为橙色；再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）ABr、Cl、I BBr、I、Cl CI、Br、Cl DCl、I、Br有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（ ） AI2O4 BI3O5 CI4O7 DI4O9下列物质与其用途相符合的是（ ） NaClO漂白纺织物 Cl2作消毒剂 AgBr制胶卷，感光纸 AgI人工降雨 淀粉检验碘单质的存在A B C D全部下列叙述中，正确的是 （ ） A某溶液加四氯化碳后，振荡静置，CCl4层呈现紫色，证明原溶液中存在IB凡能使湿润的淀粉KI试纸变蓝的物质一定是Cl2 C某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液一定含有Ag D氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃向盛有KI溶液的试管中，滴入氯水充分反应后，再加入CCl4振荡，静置后观察到的现象的是 ( )A上层溶液紫红色，下层溶液接近无色 B溶液为均匀透明、紫红色C有紫色沉淀析出 D上层溶液接近无色，下层溶液紫红色一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO32HNO34N29H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为 A53 B54 C11 D35苹果汁中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中由淡绿色逐渐变为棕黄色(生成Fe3+)。若榨汁时加入维生素C，则可防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 A、还原性 B、氧化性 C、碱性 D、酸性能使溶液中溴离子增加的是 （ ）A.把Cl2通入溶液NaBr中 B.把溴水滴加到过量AgNO3的溶液中C.把溴水滴加到NaI溶液中 D.把溴水滴加到CCl4溶液中向含有NaBr 、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干，并灼烧所得的物质，最后剩余的固体物质是 （ ）ANaCl 和KI BNaCl、KCl和I2 CKCl和NaBr DKCl和NaCl将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500ML溶液，通入过量的氯气充分反应后，蒸干溶液得固体物质11.175g，则配制的溶液中K、Cl-、Br-的物质的量浓度之比为 （ ）A.1: 2:3 B.3 :2 :1 C.1:3 : 2 D.2 :3 :1将下列有关实验中所需试剂的名称填入横线中。（1）做碘升华实验后的试管要用 洗涤。（2）用KMnO4制O2后的试管壁上留下的黑色物质用 洗涤。（3）检验HCl气体中是否混有少量Cl2可用 试纸。海洋中的海藻含碘丰富，其中碘以I形式存在。某实验从海藻中提取碘的流程如图所示。