人教版选修4第4章第3节电解池第3课时课件（21张）.ppt

第三节电解池 电解原理的应用 学习目标 理解并掌握电解饱和食盐水 电镀 电解精炼铜 电冶金的原理 会书写电极反应式及化学方程式 导 思 一 电解饱和食盐水制备烧碱 氯气和氢气 氯碱工业 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2h 2e h2 总反应 2nacl 2h2o2naoh cl2 h2 h na cl oh 阴极 阳极 还原反应 氧化反应 cl2 cl2 cl h2 h oh 淡盐水 naoh溶液 精制饱和nacl溶液 h2o 含少量naoh 离子交换膜 阳极室 阴极室 思考 为什么要使用离子交换膜 2 生成物h2和cl2混合 会产生危险因为 1 cl2接触naoh溶液会反应 使产品不纯 反应方程式 cl2 2naoh nacl naclo h2o 混合遇火或遇强光爆炸 电解饱和食盐水 以氯碱工业为基础的化工生产 阳极 阴极 cu 2e cu2 cu2 2e cu 二 电镀 1 定义 利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或是合金的方法 2 目的 3 电镀材料的选择 阴极 电解液 阳极 使金属增强抗腐蚀的能力 增加美观和表面硬度 待镀制品 镀层金属 含有镀层金属离子的溶液 三 粗铜的电解精炼 问 电解完后 cuso4溶液的浓度有何变化 阳极 zn 2e zn2 fe 2e fe2 ni 2e ni2 cu 2e cu2 znfenicuagau 阴极 cu2 2e cu 阳极泥 变小 电解精炼铜原理 粗铜的溶解与纯铜的生成 阳极 粗铜 cu 2e cu2 阴极 纯铜 cu2 2e cu 比铜活泼的金属 zn fe ni只溶解 不析出 比铜不活泼的金属 au pt不溶解 而以单质沉积形成阳极泥 电解质溶液中cuso4的浓度变小 1 制取金属钠 电解熔融状态的nacl 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2na 2e 2na 总反应 2nacl 熔融 2na cl2 四 电冶金 如钠镁铝等活泼金属 2 制取金属铝 电解熔融状态的氧化铝 阳极 6o2 12e 3o2 阴极 4al3 12e 4al 总反应 助熔剂 冰晶石 na3alf6六氟合铝酸钠 思考 工业上为什么用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝而不用alcl3 alcl3为共价化合物 在熔融状态下不电离 不导电 不能被电解 冶炼铝设备图 烟罩 1 下列装置暴露空气中一段时间 铁的腐蚀由快到慢顺序 议 展 2 金属镍有广泛的用途 粗镍中含有少量fe zn cu pt等杂质 可用电解法制备高纯度的镍 下列叙述正确的是 已知 氧化性fe2 ni2 cu2 a 阳极发生还原反应 其电极反应式 ni2 2e nib 电解过程中 阳极质量的减少与阴极质量的增加相等c 电解后 溶液中存在的金属阳离子只有fe2 和zn2 d 电解后 电解槽底部的阳极泥中只有cu和pt d 小结 电解池 电解精炼池 电镀池 将电能转变成化学能的装置 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属的装置 两电极接直流电源 电极插人电解质溶液 形成闭合回路 镀层金属接电源正极待镀金属接电源负极 电镀液须含有镀层金属的离子 阳极 电源正极相连阴极 电源负极相连 阳极 镀层金属 阴极 镀件 阳极 氧化反应阴极 还原反应 阳极 氧化反应阴极 还原反应 应用电解原理将不纯的金属提纯的装置 不纯金属接电源正极纯的金属接电源负极 电解质溶液须待提纯金属的离子 阳极 不纯金属 阴极 纯金属 阳极 氧化反应阴极 还原反应 评 1 关于电解nacl水溶液 下列叙述正确的是 a 电解时在阳极得到氯气 在阴极得到金属钠b 若在阳极附近的溶液中滴人ki溶液 溶液呈黄色c 若在阴极附近的溶液中滴人酚酞试液 溶液呈无色d 电解一段时间后 将全部电解液转移到烧杯中 充分搅拌后落液呈中性 b 检 2 在铁制品上镀一层一定厚度的锌层 以下方案设计正确的是 a 锌作