人教版选修4 第3章第3节 盐类的水解（第2课时） 课件（13张） (1).ppt

第三节盐类的水解 第2课时水解方程式 影响因素 三 盐类水解方程式的书写 1 盐类水解是酸碱中和反应的逆反应 判断盐类组成中是否有弱酸根阴离子或弱碱阳离子 与h2o分子电离产生的oh 或h 结合 一般盐类水解程度很小 生成的弱酸弱碱浓度很小 通常不生成气体或沉淀 书写时产物后不用 水解反应是可逆反应 一般书写时用 符号 2 水解方程式的书写注意事项及特点 nh4clnh4 h2onh3 h2o h nh4cl h2onh3 h2o hcl 多元弱酸生成的盐水解时 生成多元弱酸的过程分步表示 但是多元弱碱生成的盐水解时一步表示 na2co3 co32 h2ohco3 oh hco3 h2oh2co3 oh 对点练习 下列方程式是表示水解方程式的是 a hac h2oh3o ac b hco3 h2oh2co3 oh c hco3 h2oh3o co32 d 2na2o2 2h2o 4naoh o2 cucl2 cu2 2h2ocu oh 2 2h b 对点练习 同浓度的以下三种 nh4 2so4 nh4 2co3 nh4 2fe so4 2盐溶液 溶液中nh4 浓度分别已a b c表示 其相对大小关系如何 变式练习 有以下三种盐溶液 分别是nh4cl nh4ac nh4hso4 它们的浓度分别用a b c表示 它们溶液中nh4 浓度相同 则这三种盐溶液的浓度大小关系如何 弱酸弱碱盐中阴阳离子相互促进水解 却仍为部分水解nh4 ch3coo h2och3cooh nh3 h2o c a b b a c 完全双水解某些盐溶液在混合时 一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子一起发生水解 相互促进对方的水解 使两种离子的水解趋于完全 变式练习 常温下 某溶液中由水电离出的c h 1 10 13mol l 则下列离子可能共存的是 a fe2 no3 k cl b ac mg2 na so42 c al3 cl no3 nh4 d al3 k alo2 cl 对点练习 常温下 某无色溶液中 下列离子能大量共存的是 a fe3 no3 k cl b ac mg2 na co32 c al3 cl so42 nh4 d al3 k co32 cl c c 影响盐类水解的内在因素 结论 越弱越水解 四 影响盐类水解的因素 弱酸酸性大小规律 hf hno2 hcooh ch3cooh h2co3 h2s hcn hclo h2sio3 对点练习 常温下 物质的量浓度相同的三种正钠盐nax nay naz溶液的ph分别是7 8 9 则这三种正盐相应的酸hx hy hz的酸性的强弱顺序是 hx hy hz 变式练习 等物质的量浓度的下列五种溶液 ch3cooh nh4 2co3 nahso4 nahco3 ba oh 2 溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是 a b c d d 温度 水解反应是吸热的 升温有利于盐的水解 浓度 浓度越小 水解程度越大 外加酸碱 外加酸碱要促进或抑制盐的水解 外因 加入其他能水解的盐 同性盐抑制水解 异性盐促进水解 例题 在fecl3稀溶液中已知存在如下水解平衡 填写下列表格fe3 3h2ofe oh 3 3h 正反应 增加 降 增大 变深 逆反应 正反应 正反应 增加 减少 减少 降 升 升 减小 增大 增大 变浅 变浅 红褐色沉淀无色气体 五 盐的水解常数 kh 盐的水解常数 若该盐是强碱弱酸盐 则 若该盐是强酸弱碱盐 则 若该盐是弱酸弱碱盐 则 对点练习 常温下 已知cn 的水解平衡常数kh 1 6 10 5 ch3coo 的水解平衡常数kh 5 6 10 9 现有a 盐酸 hcl b 氢氰酸 hcn c 醋酸 ch3cooh 三种酸 1 若三者c h 相同时 物质的量浓度由大到小的顺序是 2 同体积 同物质的量浓度的三种酸 中和naoh的能力由大到小的顺序是 3 同ph