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课题2电解与电镀 1 阳离子放电顺序 一般情况下 金属阳离子放电顺序与金属活动性顺序表相反 2 阴离子放电顺序 I Br Cl OH 含氧酸根 离子放电顺序 一 电解饱和食盐水 实验装置 二 电镀 2 电镀锌 实验原理 该实验为无氰镀锌法 以烧杯作为电解槽 锌片作阳极 镀件铁钉作阴极 电解时 阳极 锌片 Zn 2e Zn2 阴极 铁钉 Zn2 2e Zn 电镀液的配制 先向烧杯中加入50ml蒸馏水 再加入3 5gZnCl2 12 5gKCl 搅拌使之溶解 用硼酸或盐酸调节溶液的pH为5 6 说明 如果没有硼酸则用二滴盐酸来代替也可 ZnCl2的作用是提供Zn2 离子 加入KCl是为了使Cl 离子与Zn2 结合形成 ZnCl4 2 络离子 从而使Zn2 离子浓度降低 使电镀得到的产品光洁 硼酸或盐酸起到调节酸度的作用 镀件的处理 先将铁钉用砂纸打磨至亮色 再加入到NaOH溶液中浸泡 再放入到45 的浓盐酸中产生大量的气泡 溶液变浅绿色 铁钉呈亮 将铁钉放入V 浓硝酸 V 水 1 100的稀硝酸中浸泡3 5秒 镀件表面变灰 用水冲洗后又变亮 NaOH起到除油污的作用 盐酸起到酸洗的作用 硝酸具有氧化性 使铁钉表面活化 电镀操作 用烧杯做电解槽 锌片作阳极 镀件铁钉作阴极 接通6V的支流电源 电解25分钟 铁钉上有一薄层白色的金属 Zn 层 溶液没什么变化 实验注意点 1 电流密度的镀层的影响 电镀效果与电流密度的关系较大 电流密度太大 镀层粗糙 电流密度太小 镀层变暗 在无氰镀锌法中 电流密度应控制在2 12A dm2最佳 2 镀液pH对镀层外观质量的影响 电镀液的pH控制在5 6之间 若pH 6 则易生成白色絮状的氢氧化物沉淀以及锌的碱式盐 如果电解液中含有金属杂质离子 还会生成少量相应的氢氧化物 这些溶胶性物质便黏附在阴极表面而对锌离子电沉积起干扰 破坏作用 增加镀层的空隙和夹杂物 若pH 5 镀液中的氢离子浓度大 由于氢离子易放电 形成的氢气气泡附着在阴极表面而影响镀层质量 3 电镀时间对镀层外观质量的影响 在一定的电流密度下 电镀时间长短直接影响镀层的厚度 电镀时间短 镀层较薄 电镀时间过长 镀层太厚 所以应该控制在20 30分钟之间 拓展课题5 2阿伏加德罗常数测定 拓展课题5 3 用铜电极电解饱和食盐水 阳极 2Cu 2Cu 2e 阴极 2H2O 2e 2OH H2 1 Cu Cl CuCl 白色 开始30s左右 2 CuCl OH CuOH 橙黄色 Cl 或者Cu OH CuOH 橙黄色
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