湖北省宜昌市高中化学第二章化学反应与能量综合一练习无解答.docx

化学反应与能量综合练习一可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、K-39一、单项选择题 1.下列有关能量的说法不正确的是 （） A. 化石能源物质内部贮存着大量的能量 B. 植物的光合作用使太阳能转化为化学能 C. 由石墨制金刚石是吸热反应，故石墨能量比金刚石能量低 D. 燃料燃烧时只是将化学能转化为热能2.下列关于反应能量变化的说法中正确的是 （ ） A凡需加热的反应是吸热反应 B只有分解反应才是吸热反应 C使用催化剂的反应是吸热反应 D氧化还原反应不一定是放热反应3.下列叙述不正确的是（ ）A根据能量守定律可知，反应物的总能量等于生成物的总能量B酸碱中和反应是放热的 C氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应是吸热的 D化学能可以转化为热能、电能、光能等4.100 mL 6 molL1的H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，要想减缓反应进行的速率，但又不影响生成的氢气的总量，可向反应物中加入适量的( ) A适量浓H2SO4 B硫酸钾固体C醋酸钠固体 D硝酸钾溶液5.在密闭容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 molL-1、0.3 molL-1、0.2 molL-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 （ ）AX2为0.2 molL-1 BY2为0.2 molL-1 CZ为0.3 molL-1 DZ为0.45 molL-16. 在如图所示的8个装置中，属于原电池的是 ( )A B C D7.据报道，氢氧燃料电池公交汽车已经驶上北京街头，下列说法中，正确的是A电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法（ ）B发展氢氧燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C氢氧燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D氢氧燃料电池是把氢气和氧气内部的热能转化为电能8.研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以LiOH为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是 （ ）A.水既是氧化剂又是溶剂 B.放电时正极上有氢气生成C.放电时OH向正极移动 D.总反应为：2Li2H2O= 2LiOHH29.在2L密闭容器中，保持恒温，加热KClO3和MnO2固体混合物制取O2，5min后，生成O2 32g，则此反应的平均速率可表示为 （ ）Av(O2) = 3.2gL-1min-1 Bv(O2) = 0.1molL-1min-1Cv(KCl) = 0.1molL-1min-1 Dv(KClO3) = 0.0667molL-1min-110.反应3Fe（S）+ 4H2O（g）= Fe3O4（s）+ 4H2（g），在一可变的容积的密闭容器中进行，下列说法正确的是（ ）A增加Fe的量，其正反应速率增大B将容器的体积缩小一半，其正反应速率增大，逆反应速率减小。C恒容，充入水蒸气使体系压强增大，其正反应速率增大，逆反应速率减小。D恒压，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率减小，逆反应速率也减小。11.一定温度下，反应N2(g)3H2 (g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )AN2、H2和NH3的质量分数不再改变Bc(N2)c(H2)c(NH3)132CN2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D单位时间里每生成1 mol N2，同时消耗2 mol NH312. 有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：A、B用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，A极为负极； C、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，电流由D导线C ； A、C用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，C极产生大量气泡； B、D用导线相连后，同时浸入稀H2SO4溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 ( ) A A B C D BA C D B CC A D B DC B D A13.下列有关电池叙述正确的是 （ ）A. 化学电池的反应本质是复分解反应B. 铅蓄电池放电时，是电能转变为化学能的过程C. 锌锰干电池碳棒是负极，锌片是正极D. 锌锰干电池工作一段时间后锌外壳逐渐变薄14.一定温度下，在2 L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入0.1 mol H2O(g)，发生反应：2H2O(g)2H2(g)O2(g)H484 kJmol1，不同时间产生O2的物质的量见下表：时间/min20406080n(O2)/mol0.001 00.001 60.002 00.002 0下列说法不正确的是（ ）A前20 min内的反应速率v(H2O)5.0105 molL1min1B达到平衡时，至少需要从外界吸收能量0.968 kJC增大c(H2O)，可以提高水的分解率D催化效果与Cu2O颗粒的大小有关15.下列措施对增大反应速率明显有效的是( )A.Na与水反应时增大水的用量 B.Fe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸C.在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强D.将铝片改为铝粉，做铝与氧气反应的实验16.已知空气-锌电池的电极反应为：锌片：Zn+2OH2e=ZnO+H2O 石墨：O2+2H2O +4e=4OH 根据此判断，锌片是： ( ) A负极，并被还原 B负极，并被氧化 C正极，并被氧化 D正极，并被还原二、非选择题17在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率?（1）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒：_；（2）熔化的KClO放出气泡很慢，加入少量MnO很快产生气体：_；（3）同浓度、同体积的盐酸中放入大小相同的铁片和镁片产生气体有快有慢：_；（4）同样大小的石灰石分别在0.1mol/L的盐酸和1mol/L的盐酸中反应速率不同：_；18.（1）如右图所示，组成一种原电池。试回答下列问题(灯泡功率合适)：电解质溶液为稀H2SO4时上述装置中灯泡亮，此时Al电极上发生反应的电极反应式为： _ ；电解质溶液为NaOH溶液时，灯泡_(填“亮”或“不亮”, 填“亮”做a题，填“不亮”做b题)。a.若灯泡亮，则Mg电极上发生的电极反应式为：_ ；Al电极上发生反应的电极反应式为：_ ；b.若灯泡不亮，其理由为：_ 。（2）原电池原理的应用之一是可以设计原电池。请利用反应“Cu2Fe3+ 2Fe2+ +Cu2+ ”设制一个原电池（正极材料用碳棒）则该电池的负极材料是 ，若导线上转移电子1.5 mol，则溶解铜的质量是 。另外的重要应用是实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向溶液中滴加少量硫酸铜溶液。其作用是: 。（3）氢氧燃料电池（电解质为KOH溶液，惰性材料作电极）负极反应的电极反应式为： 。19.某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液。分别以石墨电极做正负电极。其中负极反应式为 。放电过程中，溶液中K+ 向 极移动，工作一段时间后，电解液中的KOH的物质的量 ，浓度 。（后两空都填“增大、减小或不变”）若将其中通H2一极改为通CH4 ，则总反应的离子方程式为 。燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题： 电池的负极是_（填“a”或“b”），该极的电极反应式是：_。 电池工作一段时间后电解质溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。20.某兴趣小组进行“活泼金属与酸反应”的实验，将5.4g的铝片投入500 mL 0.5 molL-1的硫酸溶液中，下图为反应产生氢气速率与反应时间的关系图。 （1）关于图像的描述不正确的是 （填序号，下同）； a b段产生H2加快可能是表面的氧化膜逐渐溶解，加快了反应速率 b c段产生H2较快可能是该反应放热，导致温度升高，加快了反应 c以后，产生H2速率逐渐下降可能是铝片趋于消耗完全（2）其他条件不变，现换用500 mL 1 molL-1盐酸，产生氢气速率普遍较使用500 mL 0.5 molL-1硫酸的快，可能的原因是_；