高中化学：1.2 电能转化为化学能——电解 课件（1）（鲁科版选修4）.ppt

电能转化为化学能 电解 学习目标 通过对熔融氯化钠电解体系的分析 使学生掌握电解 电解池的概念 清晰的建立起电极反应的概念并能够正确地判断阴极和阳极 学习重点 对电解原理的理解 电极反应式的书写 一 电解原理 交流研讨 1 通电前 熔融氯化钠中存在哪些离子 这些离子的运动情况怎样 2 通电后 外电路上的电流方向怎样 3 接通电源后 熔融氯化钠中na cl 各向那个方向运动 4 移到两极表面的na cl 将发生什么变化 熔融nacl 实验1 用惰性 石墨 电极电解熔融的氯化钠 现象 阳极 有气泡 有刺激性气味 并能使湿润的ki 淀粉试纸变蓝 cl2 阴极 有金属钠析出 阴极 阳极 氯气 钠 熔融nacl 实验分析 通电前 分析熔融电解质中的离子情况 通电后 必须直流电 na 移向与电源负极相连的电极 得到电子变成na 发生还原反应 cl 移向与电源正极相连的电极 失去电子变成cl 发生氧化反应 电解 使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程 电解池 借助氧化还原反应 把电能转化为化学能的装置 一 电解 1 定义 阳极 阴极 说明 1 惰性电极 用石墨 金 铂等材料做的电极 一般通电条件下不发生反应 2 活性电极 用铁 锌 铜等还原性较强金属做的电极 活性电极作阳极时 优先发生氧化反应 与电源正极相连 阴离子移向此极 失去电子 发生氧化反应 与电源负极相连 阳离子移向此极 得到电子 发生还原反应 阴极 阳极 阳离子 阴离子 得电子还原反应 失电子氧化反应 2 构成条件 1 外加直流电源 2 与电源相连的两个电极 3 电解质溶液或熔化的电解质 4 用导线连接形成闭合回路 分析下图 属于电解池的有 巩固练习 2 电极产物的判断 电极反应的书写 阳极 2cl cl2 2e 氧化反应阴极 2na 2e 2na还原反应 电极反应 电极上进行的半反应 注意 书写电极反应式一定要遵守电子守恒 实验2 用惰性 石墨 电极电解氯化铜溶液 现象 阳极 有气泡 有刺激性气味 并能使湿润的ki 淀粉试纸变蓝 cl2 阴极 碳棒上有一层红色的铜析出 阴极 阳极 氯气 铜 cucl2溶液 实验 用惰性 石墨 电极电解氯化铜溶液 实验分析 通电前 分析氯化铜溶液中的离子情况 通电后 必须直流电 cu2 h 移向阴极 cu2 得到电子变成cu 发生还原反应 cl oh 移向阳极 cl 失去电子变成cl2 发生氧化反应 电极反应式 阳极 2cl cl2 2e 氧化反应阴极 cu2 2e cu还原反应 cucl2cu cl2 总反应式 思考 如何才能正确判断出阴阳两极的电极产物 了解阴 阳离子得 失电子能力的相对强弱 3 离子的放电顺序 阴离子 阳离子 与金属活动顺序相反 即 k ca2 na mg2 al3 zn2 fe2 sn2 pb2 h cu2 fe3 hg2 ag 得e能力依次增强 活性电极 阴离子 即 失e能力依次减弱 cu hg ag s2 i br cl oh no3 so42 含氧酸根 阳极 阴极 nacl溶液 趁热打铁 自我小结 1 学习了电解原理 电解池 阴极 阳极 电极反应等基本概念 2 学习了电极反应的书写方法和离子的放电顺序以及电极产物的判断方法 1 下列说法正确的是 电解是把电能转变成化学能 电解是化学能转变成电能 电解质溶液导电是化学变化 任何电解过程 必将导致氧化还原反应的发生 随堂练习 2 电解熔融的氧化铝可制得金属铝 试写出电极反应和总的反应方程式 提示 氧化铝在熔融状态